1、专题 05 氧化还原反应1 【 2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。【试题点评】思路点拨：本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。2 【 2017 北京卷】下列变化中，气体
2、被还原的是A二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO 2 的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCl
3、3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3 化合价没有改变，不符合题意。答案选 B。【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项 A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2 分别与 H2O、CO 2 反应时，Na 2O2 既是氧化剂、又是
4、还原剂，而 H2O、 CO2 都没有参与反应的电子得失。3 【 2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。4 【 2016 北京卷】K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄
5、色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是 D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。5 【
6、2016 上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B 氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重
7、点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键，还原剂：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物；氧化剂：得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒” 、 “得失电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。6 【 2016 上海卷】O 2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移
8、 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还
9、原产物。7 【 2016 上海卷】某铁的氧化物（ FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0 .80 B0.85 C0.90 D 0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe xO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl2 转移电子数为 0.01mol。则有： ，解得x=0.8。故选项 A 正确。【考点定位】考查氧化还原反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏加德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题
10、思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。8【2018 新课标 1 卷】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。【答案】（1）2NaHSO 3
11、Na 2S2O5+H2O【解析】9【2018 新课标 2 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是
12、_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】（1）ZnS+ O2 ZnO+SO2 （2）PbSO 4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+（3）Zn+Cd 2+Zn 2+Cd 【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为 SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的 pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制 pH 得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出 Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则（1）由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要
13、反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的 pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节 pH，即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质 Fe2+。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn 2+Cd。10 【2018 北京卷】（3）I 可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO 2+4I +
14、4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+2 I【答案】 SO 2 SO42 4H+ 0.4 【解析】11 【2018 天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 2Mg(OH) 2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 【解析】精准分析：（4）煤燃烧产生 SO2，SO 2 与 Mg(OH)2 反应： Mg(OH)2SO 2=MgSO3 H2O，MgSO 3 中 S 被氧气氧化，其反应是 2MgSO3O 2=2MgSO4，因此总反应为 2Mg(OH)2+2SO2+O2
15、=2MgSO4+2H2O；12 【2018 江苏卷】以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1 ）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。【答案】 （1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 C
16、l2【解析】13 【2018 江苏卷】NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。（3 ）用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH 2)2CO 生成 N2 和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4 ）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。NH 3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为 _mol。【答案】 （3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO 2+3H 2O （4 ）【解析】精准分析：（3）HN
17、O 2 与(NH 2)2CO 反应生成 N2 和 CO2，N 元素的化合价由 HNO2 中+3 价降至 0 价，N 元素的化合价由(NH 2)2CO 中-3 价价升至 0 价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO 2+3H 2O。（4 ） NH 3 与 NO2 的反应为 8NH3+6NO2 7N2+12H2O，该反应中 NH3 中-3 价的 N 升至0 价，NO 2 中+4 价的 N 降至 0 价，生成 7molN2 转移 24mol 电子，所以，生成 1molN2 时转移电子数为 mol。14 【2017 新课标 3 卷】重铬酸钾是一种重
18、要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1 ）步骤的主要反应为： FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为_。【答案】 （1）27 15 【 2017 江苏卷】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O
19、 Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼 )在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+N 2+4NH 4 +4NH3+H 2O（2 ） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是_。【答案】 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl +4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO 、 NO2 )，造成环境污染 【解析】 （2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为
20、AgCl、NaOH 和 O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH +O2。HNO 3 也能氧化 Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3 代替NaClO 的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染。16 【2017 新课标 3 卷】砷（ As）是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、 As2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2 ）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4 和单质硫
21、。写出发生反应的化学方程式_。【答案】 （2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 17 【 2016 新课标 1 卷】NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2 ）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_ 。（4 ） “尾气吸收”是吸收 “电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5 ） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两
22、位小数)【答案】 （2）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4） 2:1； O 2； （5）1.57。【解析】试题分析：（2）NaClO 3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2 是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 （4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2 气体，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为 NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1
23、mol 的 H2O2 转移 2 mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，该反应中氧化产物为 O2。 （5）每克 NaClO2 的物质的量 n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= mol，其获得电子的物质的量是 n(e)= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2 获得电子的物质的量是 2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n= mol42= mol，则氯气的质量为 mol71 g/mol=1.57 g。【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析
24、及电解原理的应用等知识。【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于 0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中所有元素正负化合价的代数和等于 0 的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。18 【 2016 新课标 1 卷】元素铬 (Cr)在溶液中主要以
25、Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO 42(黄色 )等形式存在，Cr (OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（4 ） +6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_ _。【答案】 （4）Cr 2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】19 【2016 新课标 2 卷】联氨（又称肼， N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2 ）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（5 ）联氨是一种常用
26、的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_。【答案】（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O （5 ）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4）【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨， Cl 元素的化合价由 +1 价降低到-1 价，N元素的化合价由-3 价升高到 -2 价，根据得失电子守恒和
27、原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（5 ）联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为 N2H4+O2=N2+2H2O，理论上 1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg32g/mol32g/moL=1kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是N2H4 的用量少，不产生其他杂质，而 Na2SO3 的氧化产物为 Na2SO4。20 【 2016 新课标
28、3 卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.2 2.9 2.8 3.1 22 28 60 65 1 2 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（2 ） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 至少为_mol 。【答案】 （2）0.5 ； 21 【 2016 新课标 3 卷】煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采
29、用NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（2 ）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（ molL1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。【答案】 （2）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O；【解析】 （2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的
30、离子方程式为4OH-3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O；22 【 2016 北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（3 ）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：. Fe 2+直接还原 NO3；. Fe 2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH ）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。【答案】
31、（3）本实验条件下， Fe2+不能直接还原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe 2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，有利于反应的进行，使 NO3-的去除率提高23 【 2016 北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等）和H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1 ）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是_。（2 ）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+
32、 PbO2+4H+SO422Fe 3+PbSO4+2H2Oii: 写出 ii 的离子方程式：_。【答案】 （1） Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe 3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；24 【 2016 江苏卷】 （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出 O2 将 Mn2+氧化
33、成 MnO(OH)2 的离子方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以 mgL1 表示） ，写出计算过程。【答案】 （3）O 22Mn 2 4OH =MnO(OH)2 在 100.00 mL 水样中I22S 2O32 =2I S 4O62n(I2)6 .750105 molnMnO(OH)2n (I2)= 6.750105 moln(O2)= nMnO(OH)2= 6.750105 mol=3.375105 mol水中溶解氧= =1
34、0.80 mg/L【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原
35、反应计算题，可化难为易，化繁为简。25 【 2016 上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1 ） NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2 ） NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：（1 ）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填 “酸性” 、 “碱性”或“中性”） ；原因是_。（2 ）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3 ）处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际
36、至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。（4 ） (CN)2 与 Cl2 的化学性质相似。(CN )2 与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。【答案】 （1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。（2 ） 2CNO +3ClO CO 2+ CO 32 +3Cl +N2（3 ） 14900 （4 ） NaOCN、NaCN 【解析】 （1）NaCN 易与酸反应生成 HCN，为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为碱性。（4 ） （CN） 2 与 Cl2 的化学性
37、质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，(CN) 2 与NaOH 溶液反应生成 NaOCN、NaCN 和 H2O。【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断。【名师点睛】对于 HA H+A-，K i= ，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，K i 值越大说明酸性越强。HCN 的 Ki=6.310-10，说明HCN 是极弱的酸，NaCN 属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即 NaCN 只能存在于碱性环境中。若调整 NaCN 溶液 pH 至中性或酸性，NaCN 几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特
38、征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数） 。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒；在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考
39、虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。26 【 2016 天津卷】下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（6 ）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】 （6）NO 0.9mol；NO 21.3mol；2mol
