1、选考仿真模拟卷(七)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，其中加 试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相 应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
2、合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是( )ANO 2 BMn 2O7 CNa 2CO3 DCaO2下列仪器能用来组装气体发生器的是( )3下列属于能导电的电解质的是( )A硫酸钡 B熔融的 NaClCKNO 3 溶液 D冰醋酸4下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )A硫酸氢钠 B氯气 C氯化钙 D明矾5下列属于不可再生能源的是( )A生物质能 B可燃冰 C氢能 D太阳能6下列叙述正确的是( )ANa 在氯气中燃烧产生黄色的烟B石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料C将 CH3COOH 通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质D将饱和 FeCl3 溶液滴加至沸水中，加热至
3、形成红褐色沉淀即 Fe(OH)3 胶体7下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是( )ANaHCO 3 Na2CO3 BKClO 3O 2CKII 2 DCl 2HClO8下列有关化学用语表示正确的是( )A氯乙烯的结构式：H 2C=CHClB过氧化氢的电子式：C蔗糖的分子式：C 12H24O12D二氧化硅的分子式：SiO 29向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体后，未见沉淀，继续加入下列物质仍未出现明显变化的是 ( )ANH 3 BCl 2 CCO 2 DH 2S10下列说法不正确的是( )A用 pH 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润B烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，
4、都需要垫石棉网，以防仪器炸裂 C焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐D皂化反应中，用玻璃棒蘸反应液滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明油脂水解完全11下列说法不正确的是( )A 35Cl 与 37Cl 互为同位素B葡萄糖和麦芽糖互为同系物C 16O2 与 18O3 互为同素异形体D2甲基丁烷和 2,2二甲基丙烷互为同分异构体12X、Y、Z、M、W 、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。N 是用量最多的
5、金属元素。下列说法不正确的是( )Y Z MWA.原子半径：WYZMXBN 的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX 2ZDX 2Z、WM 4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构13下列离子方程式正确的是( )A醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClODFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu Fe 3 =Cu2 Fe 21
6、4一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 。能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的平均相对分子量不变B容器内气体的压强不变C混合气体的总物质的量不变DA 的物质的量浓度不变15下列说法不正确的是( )A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH(CH3)CH(CH3)2 的名称是 2,3二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生了加成反应16下列叙述正确的是( )A蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡
7、萄糖C羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质17有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ).碱性锌锰电池 .铅硫酸蓄电池 .铜锌原电池 .银锌钮扣电池A.所示电池中，MnO 2 的作用是催化剂B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示装置工作过程中，盐桥 K 移向硫酸锌溶液D所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag18常温下，关于 pH 值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH 3H2O)c (NaOH)Bc(NH ) c(Na ) c(OH )
8、4C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积多19下列说法正确的是( )A分子晶体中一定存在共价键B某化合物存在金属元素，则一定是离子化合物CHF 比 H2O 稳定，因为分子间存在氢键DCS 2 、O 2、CCl 4 均具有八电子稳定结构20(2017浙江 4 月选考， 22)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转
9、移的电子数为 0.2NAD0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA21强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。分别向 1 L 0.5 molL1 的 Ba(OH)2 的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H 2、 H3，下列关系正确的是( )AH 1H 2H 3 BH 1H 2H 3C H1H 2 H3 DH 1H 2H 322已知：X(g) 3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭容器中
10、发生反应。下列图示合理的是( )23已知：H 2A 为二元弱酸，25 时，在 0.1 molL1 50 mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA 、A 2 的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH 用 NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A在 pH3 时，c (HA )c(A2 )c(H2A)BpH 在 07 范围内，c(HA )c(A 2 )c (H2A)0.1 molL 1C在 pH 36 的过程中，主要发生反应 HA OH =A2 H 2OD在 pH4.3 时，c (Na )c(H )c(OH )2c(HA )24用废铁屑制备磁性胶体粒子，
11、制取过程如下：废 铁 屑 Na2CO3aq 浸 泡 稀 H2SO4 调 节 pH 1 2 适 量 H2O2 溶 液 A NaOHaq 通 入 N2加 热 Fe3O4胶 体 粒 子 下列说法不正确的是( )A用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入 N2 是防止空气中的 O2 氧化二价铁离子C加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2 氧化为 Fe3 ， 涉及反应：H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2OD溶液 A 中 Fe2 和 Fe3 的浓度比为 2125某溶液可能含有 K 、NH 、Mg 2 、Fe 2 、Fe 3 、 SO 、Br 、Cl 、CO 中的若 4 24
12、 23干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：下列判断正确的是( )A白色沉淀是 BaSO4 和 BaCO3B原溶液存在 Fe3 ，不存在 Fe2C若原溶液存在 Fe3 ，必然存在 Cl ，无 KD原溶液不存在 CO 、Mg 2 、K 、Cl 23非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分) 已知：D 为烃；E 分子中碳元素与氢元素的质量之比为 61，相对分子质量为44，其燃烧产物只有 CO2 和 H2O。A 的最简式与 F 相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。(1)A 的结构简式为 _。 (2)写出 DE 的化学方程式：_。(3)下列说法正确的是_( 填字母
13、) 。A有机物 F 能使石蕊溶液变红B用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F 的水溶液C等物质的量的 C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等D可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 B 中混有的少量 C、FEB 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2 种27(6 分) 铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物(Fe aSy)的组成按下列流程进行探究：回答下列问题：(1)测得 Fe2O3 固体的质量为 8.0 g，则 FeaSy的化学式为_。请设计实验检验Fe2O3 中含有3 价铁：_。(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_ 。28(4 分) 实验室用粗铜( 含杂质 Fe)制备氯化
14、铜。采用如下图所示的装置进行实验(部分仪器和夹持、加热装置已略去) 。(1)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为_(填“是”或“否”)必需。原因是_。(2)氢氧化钠溶液的作用是_ 。(3)若将 C 中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加 2 滴 KSCN 溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因是_。29(4 分) 电子工业常用一定浓度的 FeCl3 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入 500 mL 某浓度的 FeCl3 溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固
15、体剩余；将固体滤出并从滤液中取出 20.00 mL，向其中滴入 2.00 molL1 AgNO3 溶液 60.00 mL 时，溶液中的 Cl 恰好完全沉淀。请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化 )：(1)原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为_。(2)假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_。30 【加试题】(10 分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中 H2SO3、HSO 和 SO 占三种粒子总数的 3 23比例随 pH 的变化如下图所示。由图可知 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1_。(2)利用尿素
16、CO(NH 2)2水解的溶液可以吸收含 SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH 2)2H 2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)氨基甲酸铵会与空气中的 SO2 和 O2 反应生成(NH 4)2SO4，该反应的化学方程式为_。一定条件下，用尿素溶液吸收含 SO2 的空气，测得 SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于 60 时，SO 2 的吸收率逐渐升高的原因是_。尿素溶液吸收 SO2 的吸收率随溶液的 pH 变化如图乙所示。尿素溶液吸收含 SO2 的空气后溶液的 pH 会降低，为提高 SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_
17、(填溶液的名称)并控制 pH 为_。(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为_。相同条件下通入的污染气和生成的 X 的体积比为 403，污染气中 NO 和 NO2 占总体积的 10%，若 NaClO 完全反应、污染气中 NO 和 NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO 和 NO2 的体积比为_。31 【加试题】(10 分)水合肼(N 2H4H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：已知：乙腈 CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶；丁酮 CH3CCH2CH3O：无色液体，有毒，沸点 79.6 ，密度 0.81 gc
18、m3 ，在水中以 14 溶解；反应的化学方程式为 2NH3H 2O22CH3CCH2CH3O = = = = =CH3CN CH3CH2CCH3NNCCH2CH3CH34H 2O。请回答：(1)反应中 H2O2 需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_。(2)该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_。(3)反应加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_( 填字母)，优点是_。(4)在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在，请写出反应 的化学方程式_。(5)称取水合肼馏分 1.00 g，加水配成 2.0 mL 溶液，在一定条件下，用 0.300 molL
19、1 的 I2 溶液滴定，来测定水合肼的产率。已知：N 2H4H2O2I 2=N2 4HIH 2O。滴定时，可选用的指示剂为_；实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00 mL，则 N2H4H2O 的产率为_。32 【加试题】(10 分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵，是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。 Cl2/AlCl3 AC6H4O2NCl Fe/HCl BC6H6NCl CC7H5O2Cl Cu/ Fe/200 EC12H10NCl S/I2， FC12H8NSCl HCl 已知： ，产率达 80%。 Fe/HCl a.NaNO2/HCl b
20、.CuCl请回答：(1)B 中含有官能团的名称为_ 。(2)下列说法不正确的是_( 填字母)。A化合物 B 可以发生加成反应B化合物 D 在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应C合成路线中属于取代反应的为D反应是为了提高氯丙嗪的水溶性(3)写出 EF 反应的化学方程式 _。(4)该研究小组在实验中发现，苯环上直接用 Cl2 取代的产率一般不到 10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物 C_。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)(5)请写出符合下列条件的所有 E 的同分异构体_ 。a分子中含有一个萘环 ，且为萘的邻位二取代物( 邻位不包括 )；b分子中有一
21、个五元环；c 1HNMR 显示分子中有 8 种氢。答案精析1B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C7C A 项，NaHCO 3Na 2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，错误；B 项，由 KClO3 生成 O2，可以利用 KClO3 在催化剂作用下受 热分解实现，不需要另外加入氧化剂，错误；C 项，KII 2变化过程中，碘元素的化合价从1 价升高到 0 价， KI 是还原剂，需要加入氧化剂才能实现 ，正确； D 项，由 Cl2 生成 HClO，可以利用 Cl2 和水反应实现，在该反应中，Cl 2 既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。8B 9.C
22、10.C 11.B12D X 、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，N 是用量最多的金属元素， N 是 Fe。X 元素的某种核素无中子，X 是 H。W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，根据 Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置可知 W 是Si，M 是 F，Z 是 O，Y 是 N。A 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：WYZMX ，正确；B 项，N 的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，正确；C 项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XMX 2Z，正确；D 项，水中氢原子
23、不满足 8 电子稳定结构， 错误。 13B A 项，醋酸是弱酸，属于弱 电解质，在离子方程式中不能拆为离子，错误；B 项，向Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠 的物质的量的比为 12，正确；C 项，次氯酸有强氧化性，可以将4 价硫氧化为6 价，错误 ；D 项，方程式的 电荷不守恒，错误。14A15D D 项，乙炔、乙 烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生了加成反应，苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，而是萃取分 层后水层无色， 错误 。16A B 项，淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终
24、变成葡萄糖， 错误；C 项，羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，但不是沉淀，错误；D 项，植物油通常呈液 态，主要成分是高 级脂肪酸甘油酯，容易被氧化而发生变质，错误。17D A 项，碱性 锌锰电池中 MnO2 的作用是作正极，参与反应，错误；B 项， 铅蓄电池总反应式为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，硫酸的 浓度减小，错误；C 项，根据原 电池的工作原理，电解质的阳离子向正极移 动，即向硫酸 铜溶液中移 动，错误；D 项，氧化银作氧化剂，发生反应 ZnAg 2O=ZnO2Ag，正确。 18B 19.D20D 标准状况下乙醇是液体，不能利
25、用气体摩 尔体积计 算 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目，A 错误；1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B 错误 ；乙醇的分子式可写作 C2H4H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D 正确。21C 强酸与强碱的中和热为 H57.3 kJmol1 ，浓 硫酸稀释时会放热，醋酸是弱酸电离时吸热，答案选 C。22A A 项，该反应是气体体 积减小的反应，随反应进行 X 的体积分数不变化，恒为50%，Z 的体积分数不断增大，最后不变化，与 图像符合，正确；B 项，X 减少 0.1 mol，
26、消耗 Y 0.3 mol，生成 Z 0.2 mol，当达到平衡时可以 X、Z 的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图像不符合，错误；C 项， X 消耗 0.1 mol，生成 Z 物质的量为 0.2 mol，图像中反应的定量关系不符合反应比，错误 ；D 项，反 应速率之比等于化学方程式计量数之比， 2v 正 (X)v逆 (Z)，此 时反应 达到平衡状态， v 正 (X)v 逆 (Z)，不能 说明反 应达到平衡状态， 错误。23D H 2A 属于二元弱酸，滴加 NaOH 溶液反应的先后顺序是H2ANaOH= =NaHAH 2O，NaHANaOH= =Na2AH 2O，代表的是 H2A，代
27、表的是HA ，代表的是 A2 。A 项，根据图像，pH3 时， 浓度大小顺序是 c(HA )c(A2 )c(H2A)，正确；B 项，根据物料守恒，因此有 c(HA )c(A 2 )c (H2A)0.1 molL1 ，正确； C 项，pH在 36 之间，HA 浓度降低，A 2 浓度升高，即发生 HA OH =A2 H 2O，正确；D 项，根据电荷守恒，c (H )c(Na )c(HA )c(OH )2c(A 2 )，错误。24D A 项，碳酸 钠的水溶液 显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，正确； B 项，Fe 2 容易被氧气氧化，因此通入 N2 的目
28、的是防止空气中的氧气氧化 Fe2 ，正确； C 项，利用 H2O2 的氧化性，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，涉及反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O，正确； D 项， Fe3O4 中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为12，错误。25C 加入足量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，此沉淀是 BaCO3、BaSO4 至少一种，溶液中加入氯水和 CCl4，下层为橙红色溶液，生成 Br2，即原溶液中含有 Br ，上 层溶液中加入NaOH 溶液，产生气体，此气体 为 NH3，说明原溶液中含有 NH ，产生红褐色沉淀，说明原溶 4液含有 Fe3 、Fe2 至少 一种，根据离子共存，原溶
29、液一定不存在 CO ，即白色沉淀为23BaSO4。A 项，根据上述分析，白色沉淀为 BaSO4，错误；B 项， 氯水具有强氧化性，能把 Fe2氧化成 Fe3 ，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在 Fe2 ，错误；C 项，根据上述分析一定没有的离子是 CO ，一定存在的离子是 SO 、NH 和 Br ，如果存在 Fe3 ，根据 电23 24 4荷守恒，以及离子浓度相等，假设离子浓度为 1 molL1 ，阳离子所带电荷为 4，阴离子所带电荷为 3，因此一定含有 Cl ，不含有 K ，正确；D 项，根据选项 C 分析，原溶液中可能含有Cl ，错误 。26(1)CH 2OH(CHOH)4CHO(
30、2)2CH2=CH2O 2 2CH3CHO 催 化 剂 (3)ACDE27(1)FeS 2 取少量 Fe2O3 固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加KSCN 溶液，溶液变为血红色(或取少量 Fe2O3 固体于试管中，向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解，滴加 K4Fe(CN)6 溶液，产生蓝色沉淀)(2)4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 解析 (1)8.0 g Fe2O3 中含 Fe 的质量为 8.0 g5.6 g，故 12.0 g FeaSy中 S 的质量为 12.0 112160g5.6 g6.4 g，故 n(Fe)n(S) 12，故 Fea
31、Sy的化学式为5.6 g56 gmol 1 6.4 g32 gmol 1FeS2；检验3 价铁，需要用 KSCN 溶液或 K4Fe(CN)6 溶液。(2)FeS2 与氧气反应生成 Fe2O3 和 SO2，化学方程式为4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2。= = = = =高 温 28(1)否 HCl 对该反应无影响(或其他合理解释)(2)吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境( 或其他合理解释)(3)装置 C 中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁，2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2解析 (1)HCl 对该反应无影响，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置。(2) 氯气
32、和氯化氢会污染空气，因此需要用 氢氧化钠溶液吸收未反应的 氯气和氯化氢气体，其中 发生反应的离子方程式有 Cl22OH =Cl ClO H 2O、H OH =H2O。(3)装置 C 中生成的氯化铁被未反应的铜还原成了氯化亚铁，2Fe 3 Cu =2Fe2 Cu 2 ，因此滴加 2 滴 KSCN 溶液，无现象。29(1)2.00 molL 1 (2)28.0 g解析 (1)从滤液中取出 20.00 mL，向其中滴入 2.00 molL1 AgNO3 溶液 60.00 mL，溶液中的Cl 恰好完全沉淀，则 20.00 mL 溶液中 n(Cl )n(Ag )2.00 molL1 0.060 L0.1
33、2 mol，所以原溶液 500 mL 中 n(Cl )0.12 mol 3.00 mol，n(FeCl3)1.00 mol，c(FeCl3) 500202.00 molL 1 。1.00 mol0.5 L(2)铜箔先和 FeCl3 反应，生成铜离子，加入 过量的铁粉之后，铜又被置换出来，也就是说溶液中最后只有 FeCl2。根据 Cl 守恒可知，n(Cl )n(FeCl 2)23.00 mol，n(FeCl2)1.50 mol。所以加入 Fe 的物质的量为 n(Fe)n(FeCl 2)n(FeCl 3)1.50 mol1.00 mol0.50 mol，质量为 28.0 g。30(1)10 1.8
34、7(2)2H 2NCOONH42SO 2 O22H 2O=2(NH4)2SO42CO 2温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6(3)2H 2O2e =H22OH 1331(1)防止 H2O2 分解，且避免反应过于剧烈(2)乙腈、丁酮(3)C 防止盐酸(和丁酮) 挥发污染环境；平衡气压，液体顺利流下(4) N2H42HCl2NaOH =N2H42NaCl 2H 2O(5)淀粉溶液 90.0%解析 (1)如果一次性混合，反应非常剧烈，放热，可能 导致 H2O2 分解，故分批加入。(2)根据已知条件乙腈与水任意比例互溶，丁酮在水中以 14 溶解，故水相的主要溶质为乙腈和丁酮。(3)最合适的仪
35、器为 C 装置，C 为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下。(4)N2H4 可写作 H2NNH2，故 肼的性质可类比氨基酸中的NH 2，NH2HCl NH2HCl，NH2HClNaOH NH 2NaClH 2O。所以有 N2H42HCl N 2H42HCl，再加 NaOH，生成 N2H4。故反应的方程式为 N2H42HCl2NaOH= =N2H42NaCl2H 2O。(5)碘的标准溶液与肼反应完全，再滴入碘的标准液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失，所以 选择淀粉溶液 为指示剂。设 1.00 g 馏分中水合肼的质量为 a，则N2H4H2O2I
36、 2=N24HIH 2O50 g 2 mola 0.300 molL1 0.020 L所以 ，解得 a0.15 g。50 ga 2 mol0.300 molL 10.020 L题中一共收集到 60.0 g 馏分， 这其中 N2H4H2O 的质量为 60.0 g( 100%)9.0 g。0.15 g1.00 g170 g 40% H2O2，n(H2O2) 0.2 mol,34.0 g 20%氨水，n(NH 3) 17.0 g40%34 gmol 10.4 mol，根据关系式 2NH3H 2O2N 2H4H2O，可知 N2H4H2O 的理论产量34.0 g20%17 gmol 1为 0.2 mol，质量为 50 gmol1 0.2 mol10.0 g。所以，N 2H4H2O 的产率为 100%90.0% 。9.0 g10.0 g32(1)氨基，氯原子 (2)C(3)(4) (5)解析 根据题目已知信息和 D 的结构简式可推知 A 为 、B 为、C 为 ，根据 D 和 E 的分子式并结合盐酸氯丙嗪的结构简式可知，E 为 ，F 为 。(5)分子中含有一个萘环 ，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括 )，则其取代的位置可能是 或 ，又因分子中有一个五元环， 1HNMR显示分子中有 8 种氢，则根据 E 的结构简式 可知，符合条件的 E 的同分异构体有。
