1、河北省唐县第一中学第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷满分 100分，考试时间 90分钟。2.请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题包括 25道小题，1-20 题每题 2分，21-25 题每题 3分,共 55分）1.一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )A.NaOH B.NaCl C.稀醋酸 D.Na 2CO32下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全
2、考虑的是( )A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用3.下列说法正确的是（ ）A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.分解反应一定有单质生成C.向煮沸的 1 molL-1 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )FeCl2 Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2A. B. C. D. 5.下列属于非氧化还原反应的是( )A. 2FeCl2Cl 2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22C Si2
3、CO D. 2Na+O 2 Na2O26.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素 C砒霜（As 2O3） ”下面有关解释正确的应该是（ ）A维生素 C具有还原性 B维生素 C具有氧化性C该反应中+5 价砷被氧化 D砒霜中毒后可服用维生素 C解毒 7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）A B可用于氯气的收集 用于除去氯气中少量的氯化氢气体C D 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室氯气的尾气吸收8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置
4、，图中 B为开关如先打开 B，在 A处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B时，C 处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A浓 Ba(OH)2溶液 B饱和 NaCl溶液 C浓 NaOH溶液 D浓 H2SO4 9.下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 211某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.600 m
5、ol Cl ，则金属 M的摩尔质量为( )A135 B135 gmol 1 C64 D64 gmol 112.我国“嫦娥”探月工程已成功实现。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数万吨的，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球He32e32上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是（ ）4A. 原子核内含有 4个质子 B. 和 互为同位素42 He324氯气 氯气氯气 氯气水NaOH溶液潮湿的有色布条C. 原子核内含有 3个中子He32D. 的最外层电子数为 2，所以 容易失去电子，有较强的还原性4 He4213、在 MgCl2 、KCl、K 2SO4三中盐的混合溶液
6、中，若 K+ 、Cl -、 Mg 2+的物质的量分别为 1.5mol、1.5mol、0.5mol，则 SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B0.15mol C0.5mol D0.75mol14.下列物质分类的正确组合是( )碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫15.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢 146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用 87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较16.下列关于 Na2O和 Na2O2的叙述中正
7、确的是（ ）A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应生成强碱溶液 D.都能与二氧化碳反应生成气体17.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）A.H2SO4SO 2 B.CO32-CO 2 C.SSO 2 D.I-I 218下列各组物质中分子数相同的是( )A2 L CO 和 2 L CO2 B9 g H 2O和标准状况下 11.2 L CO2C标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2O D0.2 mol H 2和 4.48 L HCl气体19.向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A、NaCl
8、 B、NaCl 和 NaBr C、NaCl 和 NaI D、NaCl 和 I220工业上制取 ClO2的化学反应:2NaClO 3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是( ) ASO 2在反应中被还原 BNaClO 3在反应中失去电子CH 2SO4在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中得到 1mol电子21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3AH 2SO3 I-
9、Fe2+ NO BI - Fe2+ H2SO3 NO CFe 2+ I- H2SO3 NO DNO Fe 2+ H2SO3 I-22下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) 氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液A B C D23.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molL-1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42- 的总数为 0.3NAB. 常温常压下，22.4L O 2 所含的原子数大于 2NAC. 标准状况下,11.2LCH 3CH2OH 中含有 0.5NA个分子D. 1.8g的 NH4+ 离子中含有
10、的电子数 NA24下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是( ) A用丁达尔效应可鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有 CO32-C向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有 SO42-D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性25.有两种金属的合金 13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体 11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg 和 Al B、Mg 和 Cu C、Fe 和 Zn D、Cu
11、 和 Fe二.非选择题(共 45分)26.（6 分）下列物质中：铜 BaSO 4固体 干冰 稀硫酸 酒精 熔融氯化钠 KOH 固体 氧气（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；27.（6 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称: ， ; .（2）用代表装置图的字母填空:从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 ；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出 I2，选择装置 。28.（14 分）已知物质 AI 之间的转化关系符合下图所示其中 A、C、F、G、I 为常见固体且焰色反应均为黄色；A 为
12、海水中主要溶质，B 为常温下常见液体；E 为黄绿色气体，H 是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D H .（2）写出下列反应的化学方程式: : : （3）写出实验室制取 E物质的离子方程式: .（4）写出 I物质在水溶液中的电离方程式： 29.（10 分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要 480mL0.1mol/L的 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)用托盘天平称量 g NaOH 固体。(2)配置过程中多次使用玻璃棒，它的作用分别是 、 ；(3)配置时应选择的仪器除托盘
13、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是 。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶使用之前残留少量蒸馏水CNaOH 溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度D定容时俯视刻度线 E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水到刻度线30.（9 分）有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、K2CO3、K 2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃
14、观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）在步中发生反应的离子方程式: .高一期中考试-化学答案1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17. 18.B 19.A 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B 25.B 26.(6分,每空 2分,漏选 1分,错选 0分)(1) (2) (3)27.(6分，每空 1分)(1)蒸馏烧瓶 分液漏斗 蒸发皿(2)D C B28.（14 分，每空 2分）(1) H2 CO2(2) 2NaCl +
15、2H 2O = 2NaOH + H2+ Cl 2 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3) MnO2 + 4H+ +2Cl_ = Mn2+ + Cl2+ 2H 2O(4) NaClO = Na+ + ClO 29.(10分，每空 2分)(1)2.0g (2)搅拌 引流(3)500mL容量瓶 (4)CD30.（9 分，前 3空每空 2分，最后一空 3分）(1) Na2CO3 、Na 2SO4 、Ba（NO 3） 2 ； CuCl 2 、K 2CO3、K 2SO4 ； NaCl通电(2)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H 2O
