1、高一年级化学学科拓展训练卷命题人：费中伟一、选择题1.已知 ，下列有关叙述正确的是32344NH+F=NHF催 化 剂A、NF 3分子呈三角锥形 B、NF 3的氧化性比 F2强C、NF 3是离子化合物 D、NF 3是还原产物，NH 4F 是氧化产物2.下列物质既含离子键又含共价键的是A. CaCl2 B. H2O2 C. MgF2 D. NH4Cl3.下列卤化氢分子中键长最短的是 （ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI4.下列结论错误的是( )微粒半径：r(K )r(Al3 )r(S2 )r(Cl ) 氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3SiH4还原性：S 2 Cl Br
2、 I 氧化性：Cl 2SSeTe酸性： 2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeHClPH 3C. 原子半径：SFO D. 酸性：HClO HNO 3 H2CO38.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且 Z 能与 X 形成多种化 合物。下列说法正确的是A. 原子半径：Y ZXW B. 简单氢化物的稳定性：XZC. 非金属性：ZW D. Y 的某种氧化物能与 W 的氧化物相互反应得到单质 X9.某同主族（或
3、同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A. A 族 B. A 族 C. 第二周期 D. 第三周期10.W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元素中最大。W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 3，W、Y 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 12。下列说法正确的是A. 原子半径： r(X) r(R) r(W) B. X 与 Y 只能形成一种化合物C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱D. 由 W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱 或盐11.已知：2CO(g)+
4、O 2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJmol -1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol -1D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102312.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)28H2O 与 N
5、H4Cl 反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与 CO2反应13.肼（N 2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O 2（g）=N 2O4（g）H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A. 2N2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=-542.7kJ/molB. 2N2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=-1059.3kJ/molC. 2N2
6、H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=-1076.7kJ/molD. N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H 2O（g）H=-1076.7kJ/mol1314.下列过程有热量放出的是( )A. 断开氢气中的 HH 键 B. Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应C. C 与 H2O(g)反应 D. Zn 与稀 H2SO4反应15.下列说法不正确的是A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 石灰石烧制石灰是吸热反应C. 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D. 将 AgN03溶液滴加到 KC1 溶液中，反应的活化能几乎为零16
7、.不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为 2H2+O22H 2O，负极反应为 H2+CO32 2e H 2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A. 正极反应为：O 2+2H2O+4e 4OH B. 放电时CO32 向负极移动C. 电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4mol D. 放电时正极发生氧化反应17.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为 2VCl2+BrCl2-
8、 2VCl3+Br-。下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时 H+从正极区移至负极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为 Br-2Cl -2e-=BrCl2-18.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充电反应按下式进行：、 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)二、填空题19.元素 X、Y、Z、W、M、N 原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素X、Y、Z、W 分属两个短周期，
9、它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示） （2）写出 Y2X2的电子式 ；Z 2X4结构式 （3）X、Z、W 形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是 （用离子方程式表示） ，该物质所含化学键的类型是 （4）均含 X、W、M、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 （5）火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料 X2W2作助燃剂，产物环保
10、无污染，写出二者反应的方程式 （6）写出 N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 20.（1）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。（2）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：P 和 Cl2反应
11、生成 PCl3的热化学方程式 ；PCl 5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 ；（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH 3OH)为燃料的燃料电池。已知：CO（g）1/2O 2（g）CO 2（g）; H283.0kJmol 1；CH3OH（l）3/2O 2（g）CO 2（g）2 H 2O（l） H726.5kJmol 1。请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为； （4）已知稀溶液中，H 2SO4与 1 mol NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 57.3 kJ 热量，写出表示 H2S
12、O4与 NaOH 反应的热化学方程式 ；（5）25、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成 CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式 ；（6）通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键 HH ClCl HCl生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol写出常温常压下氢气与氯
13、气反应的热化学方程式 ；该反应中氢气与氯气的总能量 （填“大于”、“等于”、 “小 于”）氯化氢的总能量。21.据图回答下列问题：.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ；负极反应式 ；。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填 Mg 或 Al） ， 总反应化学方程式 ；.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式_ _。.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。（1）该电池工作时，b 通入的物质为_， c 通入的物质为_。（2）该电池正极的电极反应式为： ；（3）工作一段时间后，当
14、3.2 g 甲烷完全反应生成 CO 2 时，有_个电子转移。22.(1)在该实验中，量取 50 mL 盐酸或 NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容 c=4.18J/(g )。(5) 如果用 50 mL 0.55mol/L 的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热 H 会偏大，其原因是 。试卷答案1.A2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.D9.
15、D10.D11.C12.D13.C14.D15.C16.B17.D18.C19.（1）第二周期第A 族；NaCNOH；（2） ； ；（3）NH 4NO3；NH 4+H2ONH3H2O+H+；离子键、共价键；（4）H +HSO3 H 2O+SO2；（5）N 2H4+2H2O2N 2+4H2O；（6）3Ba 2+3SO2+2NO3 +2H2O3BaSO 4+2NO+4 H +20.（1）NO 2（g）+CO（g） = CO2（g）+NO（g） H = 234 kJ/mol（2）3Cl 2 (g) 2P(s)=2PCl 3 (g) H612 kJ/ lmolPCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g
16、) H93kJ/ lmol（3）CH 3OH（l）O 2（g）CO（g）2 H 2O（l） H443.5kJmol 1（4）H 2SO4（aq）2NaOH（aq）Na 2SO4（aq） 2H 2O（aq） H114.6kJmol 1（5）CH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H4QkJmol 1（6）H 2（g）Cl 2（g）2HCl（g） H183kJmol 1 大于21. (1)Mg 逐渐溶解；Al 片上有气泡冒出；指针偏转 Mg2e =Mg2+ (2) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 .NO 3 +e +2H =NO2+H 2O . (1)CH 3OH O2 或空气 (2)O 2+4e +4H+2H 2O (3) 1.6NA22.
