1、1离子共存高考试题1. （91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是ANH 4 、NO 3 、Al 3 、Cl BNa 、Al 3 、 K 、NO 3CMnO 4 、K 、SO 42 、Na DK 、SO 42 、HCO 3 、NO 32. （92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是ASO 42 BS 2 CCO 32 DCl 3. （93全国化学，16）下列各组离子：（1）I 、ClO 、NO 3、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3、OH (3）SO 32、SO 42、Cl 、OH (4）Fe 3+、Cu 2+、SO
2、42、Cl (5）H +、K +、AlO 2、HSO 3(6）Ca 2+、Na +、SO 42、CO 32在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)4. （94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组AAl 3+ Ag+ NO3 Cl BMg 2+ NH4+ NO3 ClCBa 2+ K+ S2 Cl DZn 2+ Na+ NO3 SO425. （95全国化学，11）在pH 1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、Mg 2 、SO 42 、Cl CK 、Na 、 AlO2 、NO
3、3 DK 、Na 、SO 42 、S 2O326. （96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AK 、Na 、HSO 3 、Cl BNa 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3CNH 4 、K 、Cl 、NO 3 DK 、Na 、ClO 、S 27. （06 江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2H 2OC实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2OD用 FeCl3 溶
4、液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+8. （96全国化学，18）某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).ANH 4+ BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+9. （97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI 、AlO 2 、Cl 、S 2 BNa 、K 、NH 4 、Ba 2CBr 、S 2 、Cl 、CO 32 DSO 32 、NO 3 、SO 42 、HCO 310. （99 全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨
5、水后也不产牛沉淀的是ANa 、Ba 2 、Cl 、SO 42 BK 、AlO 2 、NO 3 、OH CH 、NH 4 、Al 3 、SO 42 DH 、Cl 、CH 3COO 、NO 311 （2004 全国）在 pHl 含 离子的溶液中，还能大量存在的离子是aA B C D2lOCOl 24SO12、 （2004 年广东卷）下列反应完成后没有沉淀的是A、BaCl 2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHB、Ba(OH) 2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4C、AgNO 3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HClD、Ca(OH) 2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO313
6、、 （2004 年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大2量存在的离子组是AAl 3+、CH 3C00、Cl BMg 2+、Ba 2+、Br CMg 2+、Cl 、I DNa +、NH 4+、Cl 14 （2005 年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2、CO 32C在 c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42、NO 3D在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 315 （2005 年江苏
7、）某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK +、Na +、HCO 、NO BNa +、SO 、Cl 、ClO 3 4CH +、Mg 2+、SO 、NO DAg +、K +、NO 、Na +24 316、 （2005 年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液 Na 、K 、MnO 4 、Br B 酸性溶液 Fe3 、NH 4 、SCN 、NO 3C 碱性溶液 Na 、K 、AlO 2 、SO 42 D 碱性溶液 Ba2 、Na 、CO 32 、Cl 17下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A酸性溶液 Na+、K +、MnO
8、 4-、Br - B酸性溶液 Fe3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C碱性溶液 Na+、K +、AlO 2-、SO D碱性溶液 Ba2+、Na +、CO 、Cl - 218、 （2006 年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-19、 （2006 年上海卷）已知某溶液中存在较
9、多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13 、CH 3COO 、C1 B Na 、NH 4 、C1 C Mg2 、C1 、Fe 2 D Mg2 、Ba 2 、Br 20.（ 2006年 四 川 卷 ） 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH4+、Cu 2+、Cl 一 、N0 3- B. K+、Na +、S0 32 一 、S 2C. K+、Na +、A10 2-、S0 42- D. Ba2+、Fe 2+、N0 3-、Br -21、(2007 北京卷)在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子
10、组是 K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D22. (2007 年江苏向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK 、Br 、CO 32 BAl 3 、H 、MnO 4CNH 4 、Fe 3 、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 323 （2008 年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红
11、的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -3D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +24 （2008 年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH) 3 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3C在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl D在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 325、 （2008 年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在 p
12、H1 溶液中：NH 4 、K 、ClO 、Cl B、有 SO42存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Ca 2 、I C、有 NO3存在的强酸性溶液中：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、Br D、在 c(H ) 1.010 13mol/L 的溶液中：Na 、S 2、AlO 2、SO 3226.（2008 年全国 I）在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba 2+、Cl -、NO -3 B.K+、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3 D.Na+、Cl -、CO 2-3、SO 2-327、 （2008 年海南）在 pH1
13、3 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH 4+、NO 3 、K +、SO 42 B、CO 32_、 NO3、HCO 3、Na +C、Na +、ClO 、AlO 2、NO 3 D、CrO 42、K +、Na +、SO 4228 （02 上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BAFeCl 2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 十 OH HCO 3 =CaCO3H 2OCFeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H =Fe2 H 2SDAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO2 2H 2O29 （99 全
14、国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO =Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH +HSO +2OH=SO +NH3+2H 2O42D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO +Ca2+2OH=CaCO3+2H 2O+MgCO3330(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S2-2Fe 2+SB碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H+Ba 2+CO2+H 2O
15、C偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2-+4H+Al 3+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-CO 32-+H2O31 （01 上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAH 3O 、NO 3 、Fe 2 、Na BAg 、NO 3 、Cl 、K CK 、Ba 2 、OH 、SO 42 DCu 2 、NH 4 、Br 、OH 32 （00 广东，16）某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+，其H +=102 molL1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AASO 42 BNO 3 CSCN DCO 3233、
16、（2007全国卷II）27. （15分）4现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子 Ag Ba2 Al3+阴离子 OH Cl SO2- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：2 出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反
17、应后，最终得到的沉淀的化学式是 。. Al2(SO4)3、AlCl 3、AgCl、Ba(OH) 2、BaSO 434、 （2007 全国高考上海卷）22 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K 一定存在 B 1
18、00mL 溶液中含 0.01mol CO32C Cl 可能存在 D Ba 2 一定不存在，Mg2可能存在35、 （06 上海）21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子C不能确定 C1离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在36、 （2007 全国卷 1 ） 2
19、7 （15 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液和 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。Na2CO3 、Al 2(SO4)3、MgCl 2、B a(OH)2、NaHSO 4或
20、 Mg(HSO4)237、 （全国理综卷 28） （13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO 32 、SO 32 、SO 42 、Cl 、Br 、I 、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；5加 HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 后层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验
21、 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。答案：（1）说明可能含有 CO32 或者含有 SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有 CO32 ，肯定不含 SO32 、因 SO2 有刺激性气味肯定不含有 Br 、I ，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于 CCl4显色；肯定含有 SO42 ，因 BaSO4 不溶于盐酸。肯定含有 Cl ，因 AgNO3 与 Cl-反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3。（2）NO 3一、判断离子能否共存例 1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-（B）Na+、K+、OH-、SO42-（
22、C）K+、Na+、CO32-、Cl-（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-解析：（A）中的 Ag+和 Cl-能结合生成不溶于酸的 AgCl 沉淀。（B）中的 OH-和酸性溶液中的 H+能结合成 H2O。（C）中的 CO32-和酸性溶液中的 H+能结合并分解成 CO2 和 H2O。应选（D）。例 2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-6D、H+、Ba2+、NO3-、OH-解析：B 选项中 Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C 选项中 Mg2+、OH-会生成沉
23、淀 Mg(OH)2，D 选项中 H+、OH-会生成水，不能共存，因此选 A。二、对所给离子进行分组例 3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8 种离子中各不相同的 4 种，若单独排放，必然污染环境。如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠，可以大大降低污染程度。又经测定甲厂污水的 PH7，则（1）甲厂污水中含有的四种离子为_；（2）乙厂污水中含有的四种离子为_。解析：解题时，从甲厂的污水 PH7 入手，进行逐一取舍和重组：甲厂中含 OH-，则一定不含Ag+、Fe3+
24、；则乙中有 Ag+、Fe3+，故一定不含 Cl-、SO42-(否则生成沉淀)；因此，甲中一定含 Cl-、SO42-，一定不含 Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为 Na+；乙中应有阴离子，故为 NO3-。答案：甲：Na+，Cl-，SO42-，OH-乙：Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-三、判断存在的物质例 4、有 A、B、C、D 四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：阳离子：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO42-四种化合物相互作用的现象如下：A+B白色
25、沉淀（不溶于稀硝酸）A+C白色沉淀A+D蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成 D）（1） 写出下列物质的化学式：A_，B_C_，D_（2） 写出下列反应的化学方程式：7A 与 C 反应_A 与 D 反应_解析：由题中 8 种离子可知，Mg2+、Cu2+能与 OH-分别生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀，Ba2+与SO42-结合生成 BaSO4。（1）A 与 B 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4，A 为 Ba(OH)2，B 中含 SO42-。(2)A 与 C 反应生成白色沉淀 Mg(OH)2，C 中含有 Mg2+。(3)A 与 D 反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，与稀硝酸反应能生
26、成 D，则 D 为 Cu(NO3)2，推知 B、C 分别为 Na2SO4 和 MgCl2。例 5、A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_C_，D_解析：由题意：显然由（1）知 C 中含 Cu2+，由（2）知 B 中含 Ag+，D 中含 CO32-，根据离子共存关系，知 B 中阴离子只能为 NO3-，D 中阳离子只能为 Na+，C 中阴离子可能为 Cl-或 SO42-，但由于Ba2+不能与 SO42-共存，而 A 中阳离子必为 Ba2+，因此 A 中含有 Cl-，而 C 中含 SO42-。答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
