无机化学总结及推断题.doc

1、无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综

2、合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题(了解大意)审题( 寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题( 抓突破口)推断(紧扣特征与特殊) 得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼” 。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、

3、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼” 。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下

4、面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H 2O2、C 6H6 、 C2H6O 、Br 2、Hg、等颜色有色气体：NO 2 (红棕色) 、F 2(浅黄绿色)、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N 2、O 2、CO2、CO、CH 4、C 2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2 (蓝色)、Fe2 (浅绿色) 、Fe3 (黄色) 、MnO4 紫( 红) 色 。Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红) 色，I 2

5、在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄( 棕)色固体：Na2O2、S、FeS 2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C 、CuO、FeO、Fe 3O4、CuS CuS2 ；紫(黑) 色固体：KMnO4、I 2；(紫) 红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO3、MgCO 3 等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI 、S；红褐色沉淀：Fe(O

6、H)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特征结构10 电子微粒可能为 N3 、O 2 、F 、OH 、NH 2 、Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF、Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 4 、H 3O 等。18 电子微粒可能为K 、Ca 2 、Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、H 2O2、N 2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS 、S 2 、Cl 、O 22 等。14 电子微粒可能为 CO、N 2 、C 22常见的正四面体结构有 甲烷、CCl 4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原

7、子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃 烧 H2Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，浓烈黑烟 )。焰色反应 Na (黄色 )、K (紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色

8、。Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色； Fe2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2 后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO 32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 (S2 、HS )等4特征反应(中学)(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4 等。既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、AaHSO 3 等固体加热后不

9、留残渣的物质 I2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3。常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F 2、Na 2O2、CaC 2。(1)2H2O2 MnO2 2H2OO 2(2)2KClO3 2KCl3O 2MnO2有 MnO2 参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 22KmnO4 K2MnO4MnO 2O 22NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2Ca(HCO3)2 CaCO3H 2OCO 2NH4HCO3 NH3H 2O CO 2(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2一种物质反应生成三种物质4HNO3 H2O4NO 2O 2或 光

10、照铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO 4 溶液、AgNO 3 溶液等。两种物质反应生成三种物质Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu 2 Fe2 Cu， 2AlFe 2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2 H 2，2Na2 H2O 2NaOHH 2 ，3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO 2 2MgOC

11、3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO 2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H2O(g) CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl 22KI 2KClI 2， Cl2H 2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F 22H 2O 4HF O 2(5)气态非金属液态非金属如：Cl 22HBr 2HClBr 2置换反应的类型4. 非金属金属如：CCuO CuCO， 3H2Fe 2O3 2Fe3H 2O6分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B CO2一 定 条 件 下 O2一 定 条 件 下高温

12、高温点燃高温O2 O2高温1、掌握一些特别的连续变化关系（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHOO 323222 NNNH（ 气 体 ） 42322222 SOSSS HOO（ 气 体 ） 3222 CCCO（ 固 体 ） NaNaaNa HOO 222 22（ 固 体 ）（2）A CB气 体强 碱 气 体强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 ；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3、NH 4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OH RCHO RCOOH7特殊的

13、反应条件放电 N2O 2 2NO；3O 2 2O 3光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO 2 ；4HNO3 4NO 2O 2 2H2O催化剂2H2O2 2H 2OO 22KClO3 2KCl3O 2；2SO 2O 2 2SO 3；N23H 2 2NH 3；2CH3CH2OHO 2 2CH 3CHO2H 2O2CH3CH2OH O 2 催 化 剂 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H 2O2 与碱反应产生气体O2 O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电 放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压 Cu 232222HS

14、iONaHaOSi AlAli、单 质铵盐： N234碱8化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na 2O、Na 2O2 类，H 2O、H 2O2 类，CaC2、C 2H4、C 2H2、C 6H6 类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH Na Na 2O NaOHNaC

15、l NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2 HCl BaCl2 11与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH) 2 CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O工业合成氨 N23H 2 2NH 3 氨的催化氧化 4NH35O 2 4NO6H 2O电解饱和食盐水 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2电解制镁、铝 MgCl2 MgCl 2；2Al 2O3 4Al3O 2工业制玻璃Na2CO3SiO 2 Na 2SiO3CO 2；CaCO3SiO 2 CaSiO 3CO 2工业

16、制硫酸4FeS211O 2 2Fe 2O38SO 2(或 SO 2 SO 2)；2SO2O 2 2SO 3；SO 3H 2O H 2SO4 工业制粗硅 SiO22C Si 2CO二、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常催化剂 高温、高压催化剂电解电解高温高温高温 点燃催化剂电解高温是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。2、物质状态液态单质：Br 2、Hg； 液态化合物：H 2O、H 2O2、H 2SO4、HNO 3 等；气态单质：H

17、 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2 等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氢化物：C 2H2 NH3 H2S HX （并从特殊颜色气味相互反应等方面总结）3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K 。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H 2 在 Cl2 中燃烧； (淡)蓝色：H 2、CH 4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧； 白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧

18、。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH) 2Fe(OH) 3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg 2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO 2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I 2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na 2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P 4；（10）遇 SCN 变红色、 OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子： Fe3 ；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO 4；（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀

19、的离子分别是：Cl 、Br 、I 。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH) 3、H 2SiO3；金属氧化物：Al 2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO 2；（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、 ；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO 32 ；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO 2、SO 2、H 2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32 、HCO 3 ；SO 32 、HSO 3 ；S 2 、HS ；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对

20、应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na 2O2、CaC 2 及 Mg3N2、Al 2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 与 NH4HCO3、(NH 4)2SO4 等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH) 2+CO2、AgNO 3 氨水、Al 3 +OH 、AlO 2 +OH 、Ba(OH) 2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO 3、AgCl 、AgBr、AgI ；（25）使

21、用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一金属部分：题眼归纳1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色） 、K +（紫色）(2)浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3蓝色Cu(OH) 2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（

22、红棕色）(4)特征反应现象： )()( 3OHFeHFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 (5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清） 、Na 2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质 1 224OHFFNaa化合物 2 222332 3226CaCaSAlSAl NHMgg双水解: 3 32 32333

23、2OHAll lSSAl与(2) 既能酸反应，又能与碱反应单质：Al、Si化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A CB气 体气 体强 碱强 酸(3) 置换反应：金属金属 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.21金属非金属 CMgOCgHFeNa22 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （(4)分解反应: 23322KlKClOMn，硝酸盐 234)( ONAggNCuu(3)电解反应:电解 22322HlaalO（H电 解 电 解电 解溶 液熔 融 钠 溶 液 ）如 电 解 硫 酸 钠 、 氢 氧 化二非金属部分：题眼

24、归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 32 233226454NHNOOHSSMn 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，2置换反应：（1）非金属非金属 ）、（、 高 温高 温 HIBrClSHIBrClOiSiFF2)(242222（2）非金属金属 2金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂4分解反应：受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：铵盐 SHNSHNOCC23244 23 33244)(5特征网络：通式： )(222 酸 或 碱DCBAOO 323

25、22 NNNH（ 气 体 ） 42322 22 SSSHOOO（ 气 体 ） 322 CCH （ 固 体 ） NaaNNa OOO 22（ 固 体 ）6特征反应与碱反应产生气体 232222HSiONaHaOSi AlAli、单 质铵盐： N34碱（2）与酸反应产生气体 2222223423434 NOSCCNSOHNOSHNHCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓 2323323SSH化 合 物7三角转化关系：【考纲要求】2卤族元素典型的非金属（氯元素的知识网络）一、卤素【知识网络】【易错指津】1分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。氯水中正因为存在可逆反应 Cl2+H

26、2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取） ，也可属化学变化，如歧化法（加碱液） 、还原法（如 Mg、SO 2 等） 、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如 Br2 与 Fe 或 KI 反应。2区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适

27、用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。二、 碳族元素【知识网络】Cl 2+H2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaC

28、l+NaClO+H2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I -+Cl2=I2+2Cl-S 2-+Cl2=S+2Cl -SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH 3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（强氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3C

29、a(OH)2光H+、CO 2电解NaAgNO3Cl2（黄绿色气体）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属 2Fe+3Cl 2=2FeCl3Cu+Cl 2=CuCl2 (生成高价)非金属H 2+Cl2=2HCl2P+3Cl 2=2PCl3自身氧化还原反应NaClAgClCO2H2SiO3H+、CO 2+H2ONaOHCNaOHHCl、 FeCl3、SiO 2MgO2HNO3、H 2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaO Ca(HCO3)2 Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2C

30、a(OH)2Na2O、NaOHCH4 高温Si SiO2Na2SiO3SiCl4 H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2 SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【易错指津】1CO 2 通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2 通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关。当 CO2 通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2 通入过量时生成 NaHCO3，CO 2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。2Na 2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO 32-先转化

31、为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解为 CO2。3CO 2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO 2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3 溶于盐酸，故反应不能发生。因为 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于 CO2 转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 与 CO2 反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和 CO2 与 H2O 反应而产生的 H+。同理，该思维方式适用于 CO2、

32、SO 2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。4不要把 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。 高 温前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。三、氮族元素【知识网络】【易错指津】1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH 4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe 3+、Mg 2+分别可以生成 Al(OH)3、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2 沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出

33、现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误的。2NO、O 2 被水吸收的分析错误。NO、O 2 被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O 2=2NO2，3NO 2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还O2(高温、催化剂)4HNO3(浓)=4NO2+2H 2O+O2强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMg N2O4H2ONH3.H2ONH3 N2 NO NO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH

34、2OMg3N2Cl2、CuOH2 加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、 Fe2+、 、I -与金属反应:Cu与非金属反应：C、SFe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化Pt、Au 能溶解于王水(浓 HNO3:浓HCl=1:3）与还原性化合物反应：Fe2+、 SO2、H 2S、HI有机物 硝化反应：C6H6酯化反应：C 3H5(OH)3可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能两者兼有之。3氮可以形成多种氧化物。NO

35、2 可以与水反应生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO 2 与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。4NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO 32-氧化为 SO42-，将 I-、Br -、S 2-氧化为 I2、Br 2、S 。5检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。四、 硫和硫的化合物【知识网络】浓 H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOH 42SOH浓CO +H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeS H+2H2S+O2(少量)=2H

36、2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H 2S+O2=2H2O+2SH 2S+I2=2HI+SH 2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH 2S+H2SO4(浓)=S +SO2+2H2O3H 2S+2HNO3=3S+2NO +4H2O强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价）氧化性还原性 S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H 2OSiO 32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO 32-CO 32-+ SO2=CO2+

37、SO32-HCO 3-+SO2=CO2+HSO3-SO 32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性2SO 2+O2=2SO3SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使 KMnO4 溶液褪色强还原性3Mg+SO 2=MgS+2MgO 2H 2S+SO2=3S+ 2H2O 2S 2-+3SO2=3S+2SO 32-弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性 强氧化性

38、磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O【易错指津】1掌握常见物质的俗名、组成、用途本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型） 。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼” ，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。

39、推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3二氧化硫和氯气的漂白性SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2 是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（

40、被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H 2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2） 。（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl 2、N 2。（3）单质 A + 强碱 两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S； （4）单质

41、 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D综合以上两个反应，可知 A、B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是 NO、NO 2或 CO、CO 2、或 SO2、SO 3 或 Na2O、Na 2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4、NaHCO 3、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4I、Cu 2(OH)2CO3 等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O

42、；NOx+O 2+H2O 等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。2. 抓住重点，编织网络(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：不显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入Cl2立即变红随即变为无色很快变成红色紫色石蕊通入SO2(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：(3) 铝及其化合物的知识网络如下：(4) Fe(II)和 Fe

43、(III)的转化 三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种1寻找特征反应和特殊现象法能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断碘的存在)；固体单质 溶液 白色沉淀 先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特盐 酸 NaOH 置 空 气 中有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是 SO2；NO 遇到氧气变

44、红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2利用转化关系尝试法由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。3利用层层推进法根据题目的明显条件(突破口 )，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。4利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断

45、都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。5变换思维角度法解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。6利用逻辑推理法解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。四、典例精析(一)物质转化框图推断题例：(2007 年四川卷)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产

46、物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色 ”环保高效净水剂 K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的化学方程式是：。思路解析：本题的突破口是“I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K 是一种红棕色气体” ，可先确定 I 为 Al，K 为 NO2； 第一条线索由反应入手可知： A 是 SO2、B 是SO3、C 是 H2SO4，D 是 Fe2O3，反应为铝热反应，则产物 G 是 Fe。第二条线索是由 K 是 NO2 入手，推出 L 是 NO，J 为 HN