1、怀化市 2017 届高三期末考试化学试题命题 沅陵一中 审题 市教科院 肖建成 怀化三中 彭开早 怀铁一中 刘明华可能用到的相对原子质量：H 1，C12，O 16，N14，Co59，S32 ，Na23，I127一、选择题（21 题，每题 2 分，共 42 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu 2+
2、=2Fe3+3CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2.下列说法正确的是A高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维BPM 2.5 是指大气中直径接近 2.510-6 m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体C受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理DNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中3.下列有关化学用语表示正确的是 A氨气分子的电子式： BMg 2+结构示意图： C乙酸的结构简式：CH 3COOHD乙醇的分子式 C2H
3、5OH4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A侯式制碱法制纯碱 B海带提碘C电解饱和食盐水制烧碱 D工业上合成氨5下列说法不正确的是ANa 与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢B除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中C已知 和 是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的 D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应6下列叙述正确的是 A在熔融状态下，1molNa 2O2 完全电离出的离子数目为 4 NAB常温下，0.05molCO 2和 SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1 NAC. 0.1 molL1 MgCl2 溶液中含有的 Mg2
4、数目一定小于 0.1NAD0.1 mol MnO 2 与足量的浓盐酸加热反应生成 Cl2 的体积约为 2.24 L7.下列离子方程式书写正确的A沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H = = = = = B氯气和水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH CO 2=HCO 3DFe（OH ） 3溶于氢碘酸中：Fe （OH） 3+3H+Fe3+3H2O8. 单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：下列说法正确的是
5、 AX 为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应BY 的化学式为 SiH4C.X、 Z 都含有非极性共价键D.X 与 Mg 在加热条件下反应的化学方程式为 SiO2+2Mg 2MgO+Si9用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl （g）+O 2（g）2H 2O（g）+2Cl 2（g）H 0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中 n（Cl 2）的实验数据如下下列说法正确的是t/min 0 2 4 6n（Cl 2）/10 3 mol 0 1.8 3.7 5.4A02 min 的反应速率小于 46 min 的反应速率B26 min 用 Cl2 表示的反应速率为 0.9 mol/（
6、Lmin）C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。D平衡常数：K（200） K（400）10.某矿石由前 20 号元素中的 4 种组成，其化学式为 WYZX4。X、Y、Z、W 分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY 的氧化物是酸性氧化物11下列各组中的反应，属于同一反
7、应类型的是A乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛C苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色D乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯12.下列说法正确的是 A向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下B用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在已湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH C用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水D淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解13.下列说法正确的是A石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C实验事实证明乙酸乙
8、酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶14.向 MnCl2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl2下列分析正确的是AMnS 具有吸附性BMnS 有还原性，可将 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+还原后除去CMnS 溶解度大于 CuS、PbS、CdSDMnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu2+S2=CuS15.下列有关实验叙述及操作正确的是16. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙
9、均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）AAl（OH） 3 B. FeCl3 C. CO D.Na2CO317.下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ）A.观察 Fe(OH)2 的生成B. 用图所示方法验证 HCl 气体易溶于水C用图定量测定H2O2 的分解速率D记录滴定终点读数为 12.20mLN i O ( O H )N i ( O H )2用电器充电器乙K O H 溶液碳纳米管甲选项实验 现象 结论A用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色 待测液中只含 Na+，不含 K+B 用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成
10、H2 和 Cl2C 向饱和氯水中加人少量石灰石 产生无色气体 酸性：HCl0H 2CO3D向 Ca（ClO ） 2 溶液中 通入足量的SO2产生不溶于稀盐酸的白色沉淀Ca（C10 ） 2 具有氧化性18.乙苯（ ）的二氯代物共有A.15 种 B.12 种 C.9 种 D.6 种19、2016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了 H2 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极为正极， OH 移向乙电极B放电时，乙电极反应为：Ni(OH) 2OH e NiO(OH)H 2OC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D
11、电池总反应为 H22NiOOH放 电 充 电 2Ni(OH)220.托卡朋是基于 2012 年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下A B 托卡朋下列说法正确的是A托卡朋的分子式为 C14H12NO5B反应 A B 的类型属于氧化反应C托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面内D托卡朋不能发生加成反应CH2CH32125时，向 20mL0.1molL-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中 pH 与pOH(pOH=一 lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法正确的是Ab 点消耗氨水的体积为 20mLBPH7 时，溶液中都一定有：c（NH 4+）c（Cl -）
12、c（OH -）c（H +）Ca 点和 c 点所示溶液中水所电离出的 c(OH-)分别为 10-9molL-1和 10-5molL-1Dab 段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c(NH 4+)c(Cl -)C(NH 3H2O)二、非选择题（四大题，共 58 分）22.（16 分） Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3 (aq)S(s)=Na 2S2O3 (aq)实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。 另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中
13、。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸 60 分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。回答问题：(1) Na2S2O3 中硫元素的化合价为_；Na 2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为_（用离子方程式表示）。 (2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。 检验其是否存在的方法是_。 .测定产品纯度准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用 0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S 2O
14、 I 2=S4O 2I -）。23 26(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (5)滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为 20.00mL。产品的纯度为(用含 W 的代数式表示)_。 23.（ 14 分，每空 2 分）合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N 2（ g）+3H 2（g）2NH 3（g）H 0 。 图 1 图 2（1 ）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图 1 所示。 表示 H2 浓度变化的曲线是 （ 填序号）。 前 25min 内，用 NH3 浓度变化表示的化学反应速率是 。（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下
15、，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响实验结果如图 2 所示：（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）比较 T1 T2 (填“”，“ C（有错计 0 分） C（有错计 0 分） n/3 2.0824. （每空 2 分共 14 分）（1） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2 (2) 过滤（3） Co 2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O （4） 3.2PH7.15 Fe（OH） 3 LiF( 对一个给 1 分)（5） CoC 2O4 3CoC 2O4+2O2=Co3O4+6CO2 25. （每空 2 分共 14 分）（1 ） 2CaCO3（s）+O 2（g） +2SO2（g）+4H 2O（l）2 CaSO4.2H2O（s）+2CO 2（g）H=681.8kJ/mol （2 ） 1：3（3 ） 0.3 放热反应 氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO 的平衡向左移动或氨气高温分解生成氮气和氢气或 NO 高温分解生成氮气和氧气或氨气和 NO 反应生成氮气和水等使 NO 快速减少 N2 增加（任答一点计 2 分，写催化剂在该温度下对两反应的影响等合理答案也计分）（4 ） 2NO 12 H+10e N 26H 2O 14.4 3
