1、第 1 页班级 座号 姓名 石光中学 2019 届高二化学练习杂化轨道一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特2S 轨道与 p 轨道杂化的类型不可能有 ( )Asp Bsp 2 Csp 3 Dsp 43用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样B.C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样C.C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道D.C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤对电子占据4下列对 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得
2、出结论正确的是 （ ）A.sp 杂化轨道的夹角最大 B.sp2 杂化轨道的夹角最大C.sp3 杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等5乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键，6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）A.每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道B.每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp2 杂化轨道C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化，形成 4 个 sp3 杂化轨道D. C 一个乙烯分子中含 4 个 键，2
3、个 键6下列中心原子是 sp2 杂化的是 （ ）A.CCl4 B.CH4 C.BF3 D.CO27下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp 杂化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D. 8已知次氯酸分子的结构式为 HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A.O 原子发生 sp 杂化 B.O 原子与 H、Cl 都形成 键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是 HOCl9对 SO2 与 CO2 说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构， CO2 为直线形结构10下列分子中的中
4、心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A.CO2 与 SO2 B.CH4 与 NH3 C.BeCl2 与 BF3 DC 2H2 与 C2H4第 2 页二、填空题11 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式 杂化轨道类型 键个数 键个数 分子构型CH4CH2=CH2 平面BF3BeCl2C2H212如图为短周期的一部分，其中 C 的外围电子排布式为 ns2np5。试回答：（1）写出 C 离子的结构示意图 （2） 写出基态 B 原子的电子排布式 （3）A 的最简单氢化物的电子式 ，该氢化物的空间构型为 短周期元素 D 与 A 同主族 ，则 A、D 两种元素形成的
5、常见氢化物沸点较高的是 （写化学式），原因是 （4）元素 D 与 A 可形成 DA3 分子，该分子空间构型与 BF3 相似，可推知 DA3 分子中 D 原子杂化轨道类型为 （5）请将 B、C、D 按第一电离能由小到大的顺序排列 请将 B、C、D 按电负性由小到大的顺序排列 （6）B 与 C 可形成 BC3 和 BC5，已知常温下 BC3 是一种气体，据此可推测 BC3 形成的晶体为 晶体。而 BC5 常温下是一种固体，且熔融状态下可导电，可推测该固体为 晶体，其中的阳离子 PCl4+为正四面体结构，则 P 的杂化轨道类型为 （7）短周期元素 E 原子核外有两个未成对电子，且 E 是形成化合物最多的元素，其常见同素异形体的名称是 、 ，中心原子的杂化轨道类型分别为 、 。
