2018-2019学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时 课件（16张）.pptx

1、,溶液的酸碱性及pH的计算,高二化学 主备教师：,导,25溶液的酸碱性跟溶液中H+ 和OH-浓度有什么关系？,导,注意：溶液酸碱性是由c(H+)与c(OH-) 相对大小决定！ (常温可用 c(H+)与 110-7mol/L相对大小来判断),思,【练习】100时,KW=10 -12 1. 在100 时，纯水中c(H+)为多少？ 2. c(H+) 110-7mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？ 3. c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？,思,思考:pH变化与酸碱性变化的关系怎样？KW(100)=10-12，试求在100 时纯水的pH。pH=6是否说明100 时纯水成弱酸

2、性？,议小组讨论,小组讨论导学提纲中“深入学习”部分阶段任务二的问题，找出解决不了的问题，也可以提出质疑。,展,1.常温下，纯水的pH为 ；2.0.1mol/L的HCl的pH为 ；用水稀释原来体积的100倍pH为 ；再继续稀释105pH为 pH=1的盐酸中c(H+)= 。3.0.1mol/L的NaOH的pH为 。,议pH有关的正误判断,1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。 3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。 6、pH有可能等于负值。 7、常温下

3、，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12。 8、相同体积和pH的盐酸、醋酸、硫酸，溶液中H+的物质的量相等。, ,评pH的测定,酸碱指示剂法（阅读教材P49）,1.定性测定：,评pH的测定,2.定量测定：,pH试纸法（阅读教材P47） 、pH计法等,pH试纸测定溶液pH的正确操作：将干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。,检学以致用,1、pH试纸使用操作中正确的是 A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒蘸取被测

4、溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，点在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,检学以致用,2、某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,检堂测堂练,1.下列溶液一定呈酸性的是 ( ) A含H的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液 Cc(H)1.0107 molL1的溶液 Dc(H)大于c(OH)的溶液290时水的离子积Kw=3.81013，该温度时纯水的PH是（ ） A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定,检堂测堂练,3已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（ ） A加入一定量的水 B加热溶液 C加入少量盐酸 D加入冰醋酸4.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2 D.V1 V2,检堂测堂练,5.常温下，0.05molL-1H2SO4溶液的pH。0.005molL-1 Ba(OH)2溶液的pH。,谢谢大家！,