2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 课件（15张）.ppt

1、第三节 盐类的水解,第1课时 水解的概念及规律,泡沫灭火器,泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，分别放置在内筒和外筒，内筒内为Al2(SO4)3，外筒内为NaHCO3，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。,为什么可以产生二氧化碳？,盐,按酸碱性来分类,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,Na2SO3，NaHSO3 Na2CO3，NaHCO3,NaCl，Na2SO4，NaNO3,FeCl3，CuCl2，(NH4)2SO4,弱酸弱碱盐 NH4Ac (N

2、H4)2CO3,常温下: 酸性溶液中PH_7，c(H+) _ c (OH-) 中性溶液中PH_7，c(H+) _ c (OH-) 碱性溶液中PH_7，c(H+) _ c (OH-) 酸的溶液显_性，碱的溶液显_性,完成以下填空,=,=,酸,碱,盐溶液显什么性质？,如何用实验的方法来检验盐溶液的酸碱性？, , , , ,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。,一、盐溶液的酸碱性:,实验探究：,上述各种盐在溶于水后完全电离，但都不产生H+或OH-，溶液中的H+和OH-，来自何处

3、？,在纯水中,由水电离产生的H+和OH-数目应该是相等的,当加入某些盐之后,溶液酸碱性发生了明显的变化,表明c(H+)c(OH-)。那么，导致c(H+)和c(OH-)不等的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,平衡向右移动,Na+ +,OH- +,所以导致溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,平衡向右移动,c(H+) c(OH-),思考与交流：,c(H

4、+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),无,有,有,NH4+H2O NH3H2O+H+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,二、盐类的水解,1、定义：,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，简称盐类的水解。,弱酸根离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,2、本质,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。,3、特征：,可逆：盐类水解和酸碱中和互为可逆反应,NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,微弱：盐类水解非常微弱，进行程度小，一般无沉淀、气体产生,吸热：中和反应是放热反

5、应，盐类的水解是吸热反应,4、规律：,无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性,判断是否水解,判断水解后显什么性,无弱不水解 有弱才水解,M+ + H2O MOH + H+ （弱碱阳离子）A- + H2O HA + OH- （弱酸阴离子）,、口诀,NaCl,都弱都水解,弱酸弱碱盐如NH4Ac，电离出来的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解,NH4+ + Ac- + H2O NH3 H2O + HAc,【对点练习】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定,B,【变式练习】由一价离子组成的四种盐：AC、B

6、D、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则（ ）,A,越弱越水解,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强,等浓度的Na2CO3 溶液与CH3COONa的碱性强弱关系?,酸性：H2CO3 CH3COOH,水解程度：Na2CO3 CH3COONa,碱性： Na2CO3 CH3COONa,谁强显谁性 同强显中性,Na2CO3、CuCl2、NH4Ac,、对于多元弱酸，其酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大很多，如CO32-的水解程度大，同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强。,、酸式盐溶液酸碱性的判断：,强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性NaHSO4Na+H+SO42-弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小I. NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，水解强于电离，呈碱性II. NaHSO3、NaH2PO4 ,电离强于水解，呈酸性,