1、3-1 金属的化学性质,第三单元金属及其化合物,地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。,氧 硅 铝 铁,赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),铝土矿(Al2O3),黄铜矿(CuFeS2),绝大多数金属以化合物（化合态）存在于自然界，,银白色Ag,银白色Pt,金黄色Au,极少数金属以单质（游离态）形式存在。,回忆金属有哪些物理共性？,不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等,2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。,思考与交流,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+ 2Ag+ =Cu2+2Ag,Mg + 2H+
2、=Mg2+H2,2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,化学性质活泼，表现出较强的还原性(做还原剂）。,思考与交流,金属的化学性质,1、与非金属单质反应（比如O2、Cl2、S）2、与酸反应3、与盐发生置换反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,一.金属与非金属的反应,1、颜色 状态：银白色的固体,2、硬度：小（质软）,3、密度：比煤油大,问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？,反应：,4Na + O2
3、= 2Na2O （白色）,0,+1,0,-2,还原剂,氧化剂,2Na+O2= Na2O2 (淡黄色),-1,0,现象：先熔化成小球，后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠,0,+1,还原剂,氧化剂,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,条件不同，现象不同，产物不同,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,2、铝与氧气反应,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,科学探究：,加热铝箔,科学探究,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。
4、构有薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,2、铝与氧气反应,现象解释：,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常温或加热,思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,3、铁、铝和镁分别与氧气反应,（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg + O2 = 2MgO4Al
5、 + 3O2 = 2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,致密氧化膜,疏松氧化层,MgO,Al2O3,Fe2O3,Al燃烧,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,【小结】,金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。,失去,升高,氧化,还原,还原,金属与O2反应，实质就是被O2氧化。 除了O2，金属还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S,2Na+Cl2=2NaCl 2
6、Na+S=Na2S Hg + S =HgS 2Cu + S =Cu2S Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 =2FeCl3,点燃,点燃,点燃,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,二、金属与酸和水反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,二、金属与酸和水反应,1、钠与水反应,演示实验，观察现象,二、金属与酸和水反应,1、钠与水反应,反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔 游、响红,钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“
7、嘶嘶”的响声 反应后溶液变红色,密度小于水,反应放热，熔点低,产生气体，反应剧烈,生成碱性物质,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失去2e-,结论：,得到2e-,还原剂：Na 氧化剂：H2O,产生轻微的爆鸣声,思考：1）钠能否与盐酸反应生成氢气? 试分析反应的剧烈程度。2）Na与NaCl溶液能不能反应？3）若将钠投CuSO4水溶液中，有什么现象？,钠与酸反应更剧烈。钠实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中的H+浓度大,2Na+2HCl=2NaCl+H2实质：2Na+2H+=2Na+H2,可以，溶液中有水,有蓝色絮状沉淀生成,2Na + 2H2O = 2NaOH +
8、H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,与盐溶液的反应 -钠先与水反应，钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来,结论：,思考1 根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？,思考2 钠可以保存在四氯化碳或汽油中吗?,钠应保存在煤油中，隔绝空气和水。,不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。,思考3 钠着火可以用水来灭火吗？,用干燥的砂土扑灭,实验结论：,1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色,实验现象,二、铁和水蒸汽反应,（H2）,（Fe3O4 ）,【金属与水反应小结】,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2
9、KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,金属与水反应的规律,小结,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al + 6 HCl2AlCl3+ 3H2,0,+3,0,+3,+1,0,+1,0,+1,2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2,铝和氧化铝(铝的保护膜)能跟酸、碱反应，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,
