1、基于核心素养、发展学生认识思路的期末复习,化学核心素养结构,实验探究 与 创新意识,科学精神与社会责任,宏观辨识与 微观探析,变化观念与 平衡思想,科学探究与创新意识是化学核心素养的实践基础 证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心 宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征 科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场,思维变量 认识变量 情境变量,精神价值层面,实践认识层面,理性认识层面,证据推理与 模型认知,水平1,水平2,水平3,水平4,科学探究与创新意识,化学认识视角、认识思路,化学认识视角：从哪儿想（与特定的学科主题或核心概念紧密联系） 化学认识思路：怎么想（对物质及其变化的特征、
2、规律进行认识的程序、路径、框架）,例如：元素及其化合物分类和氧还的角度认识视角,分析物质组成元素元素价态高价氧、低价还，中间价态 物质可能的性质实验认识思路,水溶液中的离子平衡,常温下，用 0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点所示溶液中： c(CH3COO）+ c(OH）= c(CH3COOH）+ c(H+） B点所示溶液中： c(Na+）= c(CH3COOH）+ c(CH3COO） C点所示溶液中： c(Na+） c(OH） c(CH3COO） c(H+） D滴定过程中可能出现
3、： c(CH3COOH） c(CH3COO） c(H+） c(Na+） c(OH）,水溶液中的离子平衡,问题设计： 1、起点：溶质？分类？行为（平衡）？pH（或解释pH 不为1）？微粒关系（守恒）？ 2、终点 ：溶质？分类？行为（平衡）？溶液酸碱性？微粒关系（守恒）？ 3、特殊点：溶质？分类？行为（平衡）？溶液酸碱性（多因素分析，主次判断）？微粒关系（守恒）？ 4、特殊点： 5、以上各点中，水的电离程度？,水溶液中的离子平衡,分析,界定,分析,结论,单一溶质,多种溶质,分类,电离平衡,水解平衡,溶解平衡,影响因素；平衡移动方向；主次关系；微粒关系；,化学用语；现象；,核心：平衡,水溶液中的离子
4、平衡,例题： 1、下列物质属于弱电解质的是,2、下列溶液一定呈中性的是,电解质的概念,pH与溶液酸碱性,水溶液中的离子平衡,3、在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO3、S2- K+、Fe2+、I、SO42- Na+、Cl、NO3、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 A B C D,水的电离、离子共存,4、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出 C加热氯化铁溶液颜色变深 D将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2,盐类水解的应用、解释,水
5、溶液中的离子平衡,2010北京高考 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,溶解平衡应用、解析,电化学基础,如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是 A盐桥中的K+ 向Cu片移动 B电子沿导线由Cu片流向Ag片 C正极的电极反应是AgeAg DC
6、u片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应,问题设计： 1、原电池的正、负极（判断方法） 2、电解质溶液中离子运动方向（盐桥的作用） 3、电极反应 4、总反应,电化学基础,利用如图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是 Ab电极上发生氧化反应 B该装置能将化学能转变成电能 C电解质溶液中Cl向a电极迁移 D若b为铁，则b电极的反应式为：Fe-2e Fe2+,问题设计： 1、电解池的阴、阳极（注意电极材料） 2、电解质溶液中离子运动方向 3、电极反应（氧化性、还原性的强弱） 4、总反应,电化学基础,问题设计： 1、氯碱工业离子交换膜的应用 2、电解精炼粗铜，如何选择电极材料ab、电解质溶液? 3、电
7、镀？,电化学基础,负极,电解质溶液 （盐桥）,电极反应,还原反应,氧化反应,正极,阳极,阴极,电解质溶液,电子,原电池,电解池,核心,电化学基础,2010北京高考下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是钢管与电源正极连接，钢管可被保护铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是,4金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液
8、中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,电化学防腐蚀,电镀、电解精炼,电化学基础,如图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口， C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液， 电极反应分别为： 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 下列有关该燃料电池叙述正确的是（ ）,新型电池： 正负极判断、 电极反应式书写、 电子转移计算等,化学反应速率与平衡,1、化学反应速率的测定与表达,（教材P18) 凡是能与浓度相关的性质都可以利用。包括能够直接观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；也包括依靠科学仪
9、器才能测量的性质（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等） 。,单位时间内产生H2的体积、质量等； 产生等量H2所用的时间； 单位时间内H+浓度的变化或pH； 单位时间内锌粒质量的变化； 单位时间内溶液中Zn2+浓度的变化； 密闭容器中测气体的压强变化； 单位时间内反应放出的热量,速率：Zn+2H+=Zn2+H2,某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A0.04 B0.04mol / (L.s) C0.08mol(L.s) D0.04mol / L,化学反应速率与平衡,2、化学反应速率的影响因素,100mL浓度为2mol/
10、L的盐酸跟略过量的锌片反应， 为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量醋酸钠溶液 D加入适量的硝酸钾溶液,了解的基础上，达到控制的目的,化学反应速率与平衡,化学平衡,1、平衡状态的判断,下列方法中可以说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是,Ac（HI）c（H2）c（I2）=211时 B温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化,化学反应速率与平衡,2、影响因素：判断、表达（文字、图像）、选择,汽车尾气净化中的一个
11、反应如下： NO(g) + CO(g) 1/2 N2(g) + CO2(g) H = -373.4 kJ/mol 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件， 下列示意图正确的是：,A. B. C. D.,化学反应速率与平衡,3、平衡常数K、转化率等的相关计算,某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：,下列说法正确的是 （ ） ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B此时逆反应速率大于正反应速率 C平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
12、 D平衡时CH3OH的转化率小于80%,化学反应与能量,1、化学反应实质与能量变化：,2015年北京高考题 9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在 催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,下列说法正确的是（ ） ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态I 状态III 表示CO与O2反应的过程,化学反应与能量,2、热化学方程式、盖斯定律：,沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，完全燃烧0.5molCH4生成 CO2和H2O(液态)放出445KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=890KJ/mol B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O H=-890KJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H =-890KJ/mol,谢谢！,
