1、组织建设,化学 选修 3,键的极性、分子极性、范德华力,知识回顾,1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式？,思考交流,电子式,结构式,讨论分析：共用电子对在两原子是否偏移？,同种原子间不偏移,2、指出下列物质中的共价键类型,O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH,非极性键,极性键,问题导学,电子对偏移原因？,知识点一、键的极性和分子的极性,H-Cl,Cl-Cl,-,判断方法,思考讨论,键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。,成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。,1、,视频导学,思考讨论,分子中键的极性对分子的性质有影响吗？,知识点一
2、、键的极性和分子的极性,2、分子的极性,O H H,CO2,-,180,F1,F2,F合=0,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,探究导学,知识点一、键的极性和分子的极性,2、分子的极性,判断NH3、BF3是极性分子还是 非极性分子？,探究讨论,分子,极性分子,非极性分子,正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0.,正电中心和负电中心重合，键的向量和为0.,NH3,BF3,三角锥型, 键的极性不能抵消，极性分子,平面正三角形 对称 F合=0 非极性分子,现象解读,知识点一、键的极性和分子的极性,3、判断方法,双原子分子,取决于成键原子之间的共价键是否有极性
3、,共价键的极性,分子空间构型,决定分子极性,A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12,特别注意：O3（V型）是极性分子,经验归纳,知识点一、键的极性和分子的极性,3、判断方法,多原子分子(ABm型),取决于分子的空间构型和共价键的极性,共价键的极性,分子空间构型,决定分子极性,化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子；否则为极性分子。,判断 PCl3、 CCl4、 CS2、 SO2 分子的极性,化合价：+3 +4 +4 +6,价
4、电子数：5 4 4 4,经验归纳,知识点一、键的极性和分子的极性,3、判断方法,多原子分子(ABm型),物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根 据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。,例：CO2直线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0),H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合0),F1,F2,F合0,CH4,正四面体型(F合=0),问题导学,知识点一、键的极性和分子的极性,4、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 无 无 直线型 非极性,HCl 有 无 直线型 极性,H2O 有 104.50 折线
5、型 极性,CO2 有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 有 107.30 三角锥型 极性,BF3 有 120 平面三角形 非极性,CH4 有 109.50 正四面体型 非极性,五原子分子,知识点二、范德华力,1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。,科学史话,范德华(1837 1923)荷兰物理学家，提出范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间吸引力被命名为范德华力。,把分子聚集在一起的作用力,知识点二、范德华力,1、含义：分子
6、间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。,数据解读,2、特征：,很弱，约比化学键能小1-2数量级；,无方向性，无饱和性。,3、影响因素：, M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。,知识点二、范德华力,1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。,数据解读,2、特征：,很弱，约比化学键能小1-2数量级；,无方向性，无饱和性。,3、影响因素：, M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。,4、对物质性质的影响：,主要影响物理性质， 如熔点、沸点,一般范德华力越大，熔沸点越高。,(化学键
7、主要影响化学性质),探究导学,探究、化学键与范德华力,直接相邻 原子之间,作用力强烈 键能一般为 120800kJmol1,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱 键能一般为 1100kJmol1,影响物质的物理性质 (熔、沸点及溶解度等),习题导学,1. 判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？ (1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。 (2)不同元素原子形成的化学键都是极性键。 (3)单质分子中不可能含有极性键。 (4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。 (5)离子化合物中可能含有极性键或非极性键。 (6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。,同种原子,C
8、H3CH3,Na2O2 NaOH,H2 O2 N2 Cl2,共用电子对有偏向,电负性相差越大，分子极性越强,习题导学,2. 有五种ABn型分子：SO2、CH4、H2O、CO 2、NH3。(1)判断五种分子的空间构型 _、 _、_、_、_。 (2)属于极性分子是_；非极性分子是_。 3.下列分子中属于极性分子的是（ ）ABeCl2 BBBr3 CSO3 DCOCl2,根据价层电子对互斥理论,孤电子对数 1 0 2 0 0,价层电子对数 3 4 4 2 4,V形,正四面体形,V形,直线形,三角锥形,共价键的极性,分子空间构型,决定分子极性,不对称结构,直线形 平面正三角形 平面正三角形,对称结构,
9、D,总结感悟,课时小结,一、键的极性与分子的极性,二、范德华力,极性键,非极性分子,共价键,非极性键,极性分子,共价键的极性,分子空间构型,决定,主要影响物理性质，范德华力越大，熔沸点越高。,当堂巩固,1. 下列叙述中正确的是( ) A极性分子一定含有极性键。 B含有极性键的分子一定是极性分子。 C含有非极性键的分子一定是非极性分子。 D非极性分子中一定含有非极性键。,极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键,极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键,非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键,A,当堂巩固,2二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 (1)写出它的电子式_ (2)指出它分子内的键型_ (3)估计它能不能易溶于水_。 (4)指出硫元素的化合价为_。,S-S键非极性共价键，S-Cl键极性共价键,不能,电负性Cl S，原子间单键，Cl1价,+1,当堂巩固,3. 由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（ ） AO2、H2、N2、P4、C60 BHCl、HBr、CO、NO CH2O、H2S、NH3、PCl3 DCO2、CS2、CH4、CCl4,非极性键,共价键的极性,分子空间构型,决定分子极性,空间结构对称分子为非极性分子,直线形,正四面体形,D,
