1、物质的量浓度,复习回顾,溶液由_和_组成,溶液的质量分数如何表示？,溶质,溶剂,2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量是多少?,怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?,复习回顾,取40 g NaOH 配制成1L的溶液，溶液浓度是多少呢？,表示溶液组成的方法： （1）质量分数 （2）物质的量浓度,3 mol,物质的量浓度,定义：以单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L或mol/m3,1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样
2、叙述是否正确？为什么？,2、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,3、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,物质的量浓度,注意： (1)溶液体积溶剂体积，溶液体积溶剂体积+溶质体积。 (2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,物质的量浓度,1、2LNaOH溶液里含有0. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_,2、2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为_,0.25mol/L,0.2 mol,
3、练习,判断下列说法是否正确 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L (3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L (4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1 mol/L,练习,1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（ ） A. 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNa2CO3溶液 C. 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D. 1L
4、 1mol/LNaOH溶液,D,练习,2、下溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A.50 mL 2 mol/L CaCl2溶液 B.100 mL 2 mol/L NaCl溶液 C.50 mL 4 mol/L CaCl2溶液 D.100 mL 4 mol/L NaCl溶液,B,练习,3、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为 ( ) A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L,练习,A,N
5、, n, m,V, c之间的相互转化,1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？,2.在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,稀释定律,例题：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,c与w的换算公式,1. 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 2物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数,如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。,练习,11.9,（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸，则该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。,练习,B D,16.8,Thank you!,
