1、,富集在海水中的元素,氯,4、常温下与碱溶液反应,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,次氯酸的性质,1、弱酸性(酸性弱于碳酸 ),2、不稳定性,3、强氧化性,HClO是一种强氧化剂，其氧化性能杀灭水里的细菌，因此，Cl2能消毒； HClO的强氧化性还能起漂白作用，使染料和有机物质褪色。,实验4-4,有色布条或有色花瓣褪色,氯水有漂白作用，湿润的有色布条或有色花瓣遇干燥氯气褪色,氯气遇水发生反应,生成的HClO具有漂白作用 Cl2 + H2O = HClO + HCl,实验4-5,有
2、色布条或有色花瓣没变化,干燥氯气没有漂白作用,干燥氯气没生成HClO没有漂白作用,氯水的漂白作用,思考:新制氯水的成分?新制氯水与久置氯水成分相同吗? 分子: 离子:,H2O、HClO、Cl2,H+、Cl -、ClO-、OH-,漂白粉氯气化学性质的应用,原理：,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,工业上常将Cl2通入消石灰中制得漂白粉等漂白剂，其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，真正有效成分是 Ca(ClO)2 。,思考1：漂白粉是如何漂白的 ？,思考2：久置漂白粉为何失效 ？,思考3：漂白粉应如何保存？,漂白粉包装要密封，避光、隔潮存放,三、Cl2的用途,1、作消毒剂 2、制造盐酸 3、制造漂白粉 4、Cl2是合成塑料、橡胶、农药、燃料和医药的重要原料,四、氯离子（Cl ）的检验,实验46,氯离子（Cl ）的检验所用试剂: AgNO3 溶液和稀硝酸,操作: 被检液+少量稀硝酸+ AgNO3 溶液,现象：生成白色沉淀,同学们再见,
