1、第四章 电化学基础,第一节 原电池,思考题,1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化?,1、原电池的构成条件,把化学能直接转化为电能的装置原电池,两极：,正极：,负极：,较不活泼的金属或非金属(如石墨),较活泼的金属,电解质溶液,形成闭合回路,下列装置中属于原电池的是,氧化反应,Zn2eZn2,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H2eH2,阴离子,阳离子,负极,正极,Zn2eZn2 2H2eH2 Zn2HZn2H2
2、 (离子方程式） ZnH2SO4ZnSO4H2 （化学方程式）,电极反应,负极： 正极： 总反应：,（氧化反应） （还原反应）,锌铜 原电池,2、原电池反应原理,粒子流向,电子：负极正极,电流：正极负极,溶液中阴离子负极,溶液中阳离子正极,电极 反应,负极：氧化反应,活泼金属失电子变阳离子,正极：还原反应,溶液中离子得电子,总反应：负极金属与电解液的离子反应,3、化学电池的反应本质,氧化还原反应,原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。,根据电子守恒原理进行计算,练习,1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，
3、请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H2eH2,负极：,总反应：,正极：,Zn2eZn2,Zn2HZn2H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2eZn2,2H2eH2,Zn2HZn2H2,Fe2eFe2,Cu22eCu,FeCu2Fe2Cu,FeCuSO4CuFeSO4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2eZn2,Cu22eCu,ZnCu2Zn2Cu,或 ZnCuSO4ZnSO4Cu,2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,( D
4、 ),A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；,等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：,D,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为,A、XY Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X,C,把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为,A、ABC D B、A C D B C、C A B D D、 B A C D,B,4、原电池电极反应的书写方法,正极反应,负极反应,总反应,负极金属与电解质溶液的离子反应,负极金属失电子变成阳离子的反应,总反应减去负极反应,
