1、,知识储备,分析重庆近10年真题，实验探究题以考查酸(盐酸、硫酸)，碱(氢氧化钠、氢氧化钙)，盐(碳酸钠)为主，设计实验进行探究。涉及的知识点有物质的检验、化学方程式的书写、实验方案的评价等。现将常考的知识点进行归纳总结。,一、盐酸、硫酸 1. 检验(实质就是检验氢离子)：取少量试剂滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，pH7 ；取少量试剂加入活泼金属，有气泡产生；氯离子的检验(盐酸的特征离子)：取少量试剂滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解；硫酸根的检验(硫酸的特征离子)：取少量试剂滴加少量硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀
2、不溶解。,2. 涉及的化学方程式：稀盐酸和硝酸银：_；稀硫酸和硝酸钡：_。 二、 氢氧化钠 1. 检验(实质就是检验OH)：取少量试剂滴加酚酞溶液，溶液变红；用pH试纸测定其pH，pH7；取少量试剂加入硫酸铜溶液，出现蓝色絮状沉淀。,HClAgNO3= AgClHNO3,H2SO4Ba(NO3)2= BaSO42HNO3,2. 涉及的化学方程式：氢氧化钠与硫酸铜：_。 三、氢氧化钙 1. 性质：氢氧化钙微溶于水。 2. 检验：通入二氧化碳，石灰水变浑浊；加入可溶性碳酸盐，有白色沉淀生成。,2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2,3. 涉及的化学方程式：二氧化碳和氢氧化钙：_；氢氧化
3、钙和碳酸钠：_。 四、碳酸钠 1. 检验(实质就是检验CO)：加入稀酸将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；加入可溶性钡盐、钙盐或氢氧化钡、氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。,Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,2. 涉及的化学方程式：碳酸钠和稀盐酸：_；氯化钙和碳酸钠：_，氢氧化钡和碳酸钠：_。 3. 除杂：除去氢氧化钠中的碳酸钠(加入适量氢氧化钙，过滤)。,Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl,分类突破,类型一 反应后溶
4、质成分的探究 类型二 物质变质的探究 类型三 影响因素的探究 类型四 定量探究,例 (2013重庆A卷)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_，李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。 【提出猜想】 猜想1：滤液里的溶质只有HCl；,BaCl2H2SO4= BaSO42HCl,提出猜想 (1)反应后溶质成分的猜想存在两种情况：只有生成物；生成物和一种过量的反应物(反应物不能共存)。按照下列步骤提出合理的猜想： 第一步：写出化学方程式，AB CD 第二步：进行猜想 .恰好完全反应：反应后溶质的成分为C、D .A过量：反应后溶质的成分为C、D、A .B过量：
5、反应后溶质的成分为C、D、B 第三步：作出猜想，根据已给的猜想写出化学式或者物质名称,猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4; 猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。 【设计验证实验】 操作：滤液加入锌粒 验证猜想2 操作：滤液加入Na2SO4溶液 验证猜想3 其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_（填序号）。 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaHCO3固体 D. 金属铝,BaCl2,B,（2）不合理猜想的判断方法：猜想的物质之间能发生反应；猜想的物质中是否含有反应物中未涉及的元素。 设计实验第一步：确定所要检验的物质 生成物C和D是一定存在的，无需检验。,B是否存在
6、,反应物的检验,A（特殊离子）,根据性质 添加试剂,现象,判断,A是否存在,B（特殊离子）,根据性质 添加试剂,现象,判断,注：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。 第二步：设计实验方案并得出结论 掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系： 物质+试剂 现象 结论（有无该物质）,反映,推出,解答方法： 第一种：根据实验步骤和现象推出实验结论。常用的方法是根据实验步骤、对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。 第二种：根据实验结论补充实验现象或根据实验步骤所选试剂和结论确定现象。,【解析】氯化钡和硫酸反应的化学方程式
7、为BaCl2H2SO4= BaSO42HCl；【提出猜想】在分析反应后溶质的种类时，共有三种情况，题中已经给出了两种，则第三种情况应为HCl和BaCl2；【设计验证实验】因为无论哪种情况，溶液中都含有盐酸，若加入锌粒都会有气体产生，依据此方法无法确定溶液中是否有硫酸存在，因此，操作不能达到实验目的，在题中提供的四个选项中的药品中，加入硝酸银，只能鉴定是否有盐酸存在，加入金属铝的效果与锌粒相同，加入碳酸氢钠，有气体产生，也无法确定是否含有硫酸，只有选择氯化钡溶液，依据有无白色沉淀生成，确定是否有硫酸的存在，综上B符合题意。,针对训练 1. (2015重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李
8、红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。,第1题图,(1)实验1中，两支试管的溶液都变成_色。 (2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。 (3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。,红,2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu(OH)2,复分解,Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O,提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 实验和结论：,反思与评
9、价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将_溶液换成_溶液。,2,澄清石灰水(或氢氧化钙),氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等),【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞试液变红。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应属于复分解反应。(3)人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，溶液中的溶质可能只有氢氧化钠，或可能只有碳酸钠，也可能
10、既有氢氧化钠，也有碳酸钠；由于氢氧化钠和,碳酸钠都能使酚酞试液变红，所以应该利用碳酸钠能与某些含钙或钡的化合物反应生成难溶于水的固体检验碳酸钠，并将碳酸钠完全转化为沉淀，再用酚酞试液检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不能引入氢氧根离子，否则会干扰氢氧化钠的检验，所以应该将澄清石灰水换为可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。,2. (2017重庆二外模拟)某实验小组的同学用NaOH溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时他们停止滴加稀盐酸，并对所得溶液中溶质的成分进行探究。 .该反应的化学方程式为_；,NaOHHCl= NaC
11、lH2O,.请你和他们一起完成探究活动： 【提出问题】反应后所得无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】1.NaCl和NaOH; 2._(填化学式); 3.NaCl和HCl; 4.NaOH、NaCl和HCl。小亮认为猜想4不合理，他的理由是_。 【实验方案】(1)小明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到_ _，,NaCl,NaOH和HCl不能同时存在,有气泡产生，溶液由无色,变为浅绿色,证明：猜想1不成立；(2)小明又取少量反应后的溶液于试管中，加入适量无锈的铁钉，观察到_，证明：猜想3成立。 【反思拓展】(1)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_；
12、,溶液不变色,反应物的用量,(2)若要证明猜想3成立，下列试剂中还可以达到实验目的的是_。 A紫色石蕊溶液 BCu CZn DNa2CO3 EAgNO3,A、C、D,【解析】.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOHHCl= NaClH2O。.【猜想假设】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠；若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和氯化钠；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钠。【实验方案】猜想1中含有氢氧化钠，猜想1不成立说明溶液不呈碱性，滴入几滴酚酞溶液后溶液不变色；猜想3成立，则溶液中含有盐酸，加入适量无锈的铁钉，会有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。,【反思拓展】(1)因为反应可能是完全
13、反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。(2)验证猜想3，实质是检验是否有盐酸，常见的方法是加入碳酸钠或较活泼的金属或紫色石蕊溶液，出现的现象为溶液中有气泡冒出或溶液由紫色变成红色；Cu不能和HCl及NaOH反应无法验证猜想3，溶液中含有的氯化钠会与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，出现白色沉淀不能确定溶液中含有盐酸。,3. (2017重庆八中模拟)菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物的成分，同学们提出以下猜想。 (1)猜想与假设。 猜想一：只有CO； 猜想二
14、：只有CO2； 猜想三：_。 (2)某同学设计了如图1所示的实验验证猜想,CO2和CO,无水草酸晶体熔点较低，加热到182 便开始熔化，189.5 分解，根据此信息，你应选择的加热装置为图2中_(填“A”或“B”)。,A,图1装置中乙的作用为_ _；末端气球的作用为_。 实验中下列操作的先后顺序是_。 a点燃加热装置中的酒精灯 b点燃丙处的酒精喷灯 c检查装置气密性 d装入药品 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则猜想_正确。,吸收甲中没反应完的二氧化碳，,防止其对一氧化碳的验证造成干扰,收集未反应的一氧化碳，防止其污染空气,cdab,三,【解析】(1)碳的氧化物
15、有两种，因此猜想三是CO2和CO的混合物。(2)根据信息无水草酸晶体熔点较低，加热到182 便开始熔化，为防止熔化的草酸流出，加热装置选A；装置中乙的作用是吸收甲装置中没反应完的二氧化碳，防止其对一氧化碳的验证造成干扰；末端气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止其污染空气；经分析操作的先后顺序是cdab; 甲试管内溶液变浑浊，说明有二氧化碳，丙处玻璃管内的黑色固体变为红色，丁试管内溶液变浑浊，说明有一氧化碳，则猜想三正确。,类型二 物质变质的探究,例 (2010重庆)干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。 提出
16、猜想： 猜想：没有变质，只含氧化钙和氢氧化钠 猜想：部分变质含有 猜想：完全变质，只含碳酸钙、碳酸钠。,【实验探究】,氧化钙或氢,氧化钠或氧化钙和氢氧化钠,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,【小结与思考】,(1)从上述实验现象推断：猜想_成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。 _,不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙(或氧化钙)，也会在加水时与碳酸钠反应生成碳酸钙,【解析】在中的少量样品中，加入足量水，结果试管外壁发烫，并且得到了浑浊的液体，说明样品与水反应放热或溶于水放热，因此样品中有氧化钙或氢氧化钠固
17、体或氧化钙和氢氧化钠的混合物；在中，向实验的滤渣中加入稀盐酸后，生成气体，说明该滤渣一定是碳酸钙，因为中加入了足量的水；在中，向实验的滤液中滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明一定存在碳酸钠。,猜想假设 针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究 （1）首先确定变质本质：氢氧化钠、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，原理分别为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,没有变质原样品，即NaOH或Ca(OH)2 部分变质原品和变质生成的物质，,（2）确定成分,即N
18、aOH 和Na2CO3或Ca(OH)2和CaCO3 全部变质变质后生成的物质， 即Na2CO3（或CaCO3）,【提出猜想】从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。 猜想步骤：第一步确定变质原因及变质后的产物，即原物质与哪些成分会反应，反应后会生成什么； 第二步通过变质程度猜想成分： 没有变质原样品 部分变质原样品和变质后生成的物质 全部变质变质后生成的物质 【实验探究】氢氧化钠与氢氧化钙的变质详见36。,针对训练 1. (2016重庆B卷)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验： (1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，
19、观察到有气泡产生，说明样品中含有_，该反应的化学方程式为_。接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，,Na2CO3(或碳酸钠),Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提出了质疑，认为溶液中不一定含有氯化钠，理由是_。 (2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了以下实验： 另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。,加入盐酸时引入了Cl，,Cl与硝酸银反应生成白色沉淀,向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。 向滤渣
20、中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。 由此判断，滤渣中的物质是_(填化学式)。 (3)根据以上实验，得出的结论正确的是_(填序号)。 A. 样品中无NaCl B. 样品中只有NaOH和Na2CO3 C. 样品中无NaOH D. 样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl,Ca(OH)2和CaCO3,D,【解析】(1)久置的烧碱会因吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体；因碳酸钠与盐酸反应一定生成氯化钠，则加入硝酸银后，无论原物质中有没有氯化钠，都会有白色沉淀生成。(2)因物质中一定有碳酸钠，所以加入硝酸钙后会生成碳酸钙沉淀，过滤后，向滤液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸
21、银后产生白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，即氯化银，由此证明了氯化钠一定存在；滤渣中加水后滴入酚酞，酚酞变红，,而碳酸钙难溶于水，说明滤渣中有能溶解且呈碱性的物质存在，则说明原物质中有氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸钙生成微溶的氢氧化钙，因溶解性小，有未溶解的固体与碳酸钙一起被过滤出来，综上分析，原样品中有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠。,2. (2017重庆南开中学模拟)小军在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小军叫来小明和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 (1)请你回答：氢氧化钠固体的俗名有火碱、_、苛性钠。 (2)他们首先根据所学的化学知识，认为氢氧化钠可能
22、发生了变质，请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_。,烧碱,2NaOHCO2= Na2CO3 H2O,(3)然后他们对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 是NaOH；是Na2CO3；是NaOH与Na2CO3的混合物。 为验证猜想，他们分别做了以下实验： 小军取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小军认为猜想成立。 请你写出小军加稀盐酸后产生气体的化学方程式 _。,Na2CO32HCl= 2NaClH2O CO2,小明取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色。由此小明认为猜想成立。 (4)小红认为他们的推理都不严谨。她另取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量B
23、aCl2溶液，有白色沉淀产生。由此可得白色粉末中含有_(写化学式)。 (5)小红继续向上层清液中滴加无色酚酞溶液，发现溶液呈_(填颜色)，从而得出结论：猜想正确。,Na2CO3,无色,(6)小红在实验中加入的BaCl2溶液应过量的目的是_。,【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)氢氧化钠在空气中变质是与空气中的二氧化碳反应。(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。(4)碳酸钠能与BaCl2反应生成白色沉淀，故可推出白色粉末中含有Na2CO3。,除去溶液中的碳酸根离子，以防止干扰对氢氧化钠的检验,(5)猜想正确，即白色粉
24、末是Na2CO3，无NaOH，而Na2CO3与过量的BaCl2反应完，所以溶液呈中性，加酚酞后溶液为无色。(6)因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，若溶液中还有碳酸钠，则加入酚酞溶液后即使溶液呈红色，也不能说明是NaOH溶液使酚酞变红的，所以加入的BaCl2溶液要过量。,类型三 影响因素的探究,例 (2016重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：,(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_ _。 (2)x_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。 (3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
25、 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；,2Al3H2SO4=,Al2(SO4)33H2,5,产生气泡的快慢,猜想三：以上两种猜想同时成立。 为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_(填序号)，向试管中加入少量_(填序号)，作对比实验。 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硫酸钠 D. 浓盐酸,(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_成立。,B,C,一,【解析】(1)根据某些活泼金属与酸反应生成盐和氢气，可知铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，据此写出反应的化学方程式。(2)结合实验目的分析，实验过
26、程中应使用控制变量法，由图可以看出，已经有pH均为1的盐酸和硫酸这个变量，所以加入液体的体积应该是一样的，即x的值应为5；实验过程中，可以通过观察产生气泡的快慢来比较反应的剧烈程度。(3)向试管中加入少量硫酸钠，反应快慢无明显变化，说明硫酸根离子对反应不起阻碍作用，因为铝能与硫酸铜溶液反应，故不可加入硫酸铜；向试管中加入少量氯化钠，反应明显加剧，说明氯离子对反应起了促进作用。(4)根据前面的分析可知，猜想一成立。,方法指导 1控制变量法 (1)定义：对于多因素问题，只改变其中一个因素，从而研究这个因素对实验的影响。 (2)常见因素：温度、反应物接触面积、反应物浓度、种类、反应时间、催化剂等。
27、(3)对比实验：对比实验的现象不同；对比实验的无关因素相同，探究因素不同。,2设计思路 (1)实验步骤：确定需要探究的因素，无关因素相同、探究因素不同。 (2)实验现象不同。 (3)实验结论：通过对比不同的实验现象说明该因素对实验的影响。,针对训练 1. (2017重庆A卷)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。 (1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。 (2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。,Zn2HCl= ZnCl2H2,猜想一：起促进作用的是硫酸根离子； 猜
28、想二：起促进作用的是铜离子； 猜想三：生成物质起到促进作用； 为了验证上述猜想是否正确。 小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。,一,小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_ _，发生反应的化学方程式为_。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。 (3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。,锌片表面出现了红色,物质，溶液由蓝色变无色,ZnCuSO4= ZnSO4Cu,三,盐酸具有挥发性会使生成的氢气中含有氯化氢,【解析】(1)锌与稀盐酸反应
29、生成氯化锌和氢气。(2)硫酸钠中含有硫酸根离子，加入硫酸钠后反应速率几乎没有变化，可知起促进作用的不是硫酸根离子，猜想一不正确。锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应中溶液由蓝色变成无色，锌表面出现一层红色物质，根据题干信息“此反应发生后反应速率加快依然较明显”，可知起促进作用的不是铜离子，猜想三正确。(3)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯净。,2H2O2分解时可以使用的触媒不止MnO2一种。为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究(如图)：,(1)写出H2O2分解(MnO2作催化剂)的化学方程式_。 (2)用图甲的实验
30、来进行定性探究，通过观察_可比较两者的催化效果是不同的。 (3)用图乙的实验来进行定量探究，实验前检查该装置气密性的方法是_ _。要定量的比较出两者的催化效果，可测量生成等体积气体时所需的_。,产生气泡的快慢,关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞往右拉至一定,刻度，松手后观察活塞能否回到原位置,时间,(4)在FeCl3溶液中有一种粒子起催化作用，究竟是哪一种呢？ 猜想一：铁离子(Fe3)起催化作用； 猜想二：_起催化作用； 猜想三：_起催化作用。 请设计实验，验证猜想一：,氯离子,水分子,氯化铁溶液,稀盐酸,加入氯化铁溶液的试管中有大量气泡产生，加入稀盐酸的试管中无明显现象；起催化作用的是Fe3,【
31、解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。(2)氯化铁溶液和硫酸铜溶液的催化效果可通过比较产生气泡的快慢判断。(3)检查装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后将注射器的活塞往右拉至某一刻度，然后松手，如果松手后活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好，否则装置漏气；从定量角度比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，可通过测定收集等体积气体所用时间判断，或通过测定相同时间内收集到气体的体积判断。,(4)在氯化铁溶液中存在三种微粒：铁离子、氯离子和水分子，所以猜想二、三分别是氯离子或水分子起催化作用；要证明猜想一正确，要求控制加入的溶液中，一种含铁离子，一种不含铁离子，且两种溶液中阴离
32、子相同，所以可分别加入氯化铁溶液和稀盐酸，可观察到加入氯化铁溶液后，产生气泡较快，加入稀盐酸后无明显变化，由此说明铁离子起催化作用。,类型四 定量探究,例 (2009重庆)某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： 称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 取一张质量为b g的滤纸，制作并安装好过滤器。 待中反应充分后，过滤。 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为c g。 回答下列问题：,(1)称量样品时，应把样品放在托盘天平的_盘里。 (2)如何判断中反应已进行充分？ _ (3)过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？_。 (4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、
33、胶头滴管、_、玻璃棒、干燥器等。,左,滴加稀盐酸至不再有气泡产生,重新过滤,漏斗,(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是_(用a、b、c表示)。 (6)老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是_。,洗涤沉淀,100%,方法指导 1. 实验过程：探究物质的质量分数需根据物质的性质，利用所称取的样品进行实验，根据气体、沉淀等特殊物质的质量，分析计算所称取样品中物质对应的质量、然后根据相关化学方程式和该物质的组成成分，进行计算。 2. 实验分析：影响物质质量 分数的因素分为两类：使结果偏小，如：二次称量样品有洒出、初次称量时样品质量偏大或样品不干燥等。使结果偏大，如：称取样品时忘记读
34、游码的数值、二次称量时样品不干燥等。,针对训练 1. 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】通过测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】CO2Ba(OH)2= BaCO3H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】,根据探究过程回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式_。,CaCO3 2HCl= CaCl2H2OCO2,(2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： 使B、C中的反应充分进行； _。 (3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒。 (4)若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收,漏斗,偏大,【解析】(1)实验过程中B装置中是盐酸与牙膏中的碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。(2)在实验中持续缓慢通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收。(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(4)若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙质量也偏大，最后求出的碳酸钙的质量分数会偏大。,更多习题详见word,
