聚焦新中考化学复习人教版课件第17讲　溶液的浓.ppt

1、第17讲 溶液的浓度,溶质质量分数的计算,溶质的质量与溶液的质量,有关溶液稀释的计算,1溶液的质量_的质量_的质量 溶质的质量_。2溶质的质量溶液质量_； 溶剂的质量_的质量_的质量。3溶液稀释前后，溶质的质量不变，即：m1a1%m2a2%。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。,溶液的稀释,【例1】（2017，沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ） A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰，放入95 m

2、L水中，充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 【方法指导】熟练掌握溶液中溶质的质量分数计算公式即可解答。,A,对应练习 1.（2017，临沂）工业上经常用红锌矿（主要含ZnO）和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 （2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是 。,12,390 g,2.（2017，来宾）取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。（导学号 58504073）

3、（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。 （3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）,2471,（3）设需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z 由于稀释过程中溶质的质量不变 24.4%z200 g6.1% z50 g,根据化学方程式进行溶质质量分数的计算,命题解读根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是化学中考必考点，常以文字叙述或图表形式出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后

4、溶液的溶质质量分数等。,【例2】（2017，河北）用如图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）共制取氢气 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。,0.2,解：（1）根据质量守恒定律可得， 生成的氢气的质量为310.2 g310.0 g0.2 g,答：（1）共制取氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,【方法指导】根据质量守恒定律结合图像可以得出，产生的气体质量，根据化学方程式可以求出溶质的质量，即可解答。,1.（2017，重庆B）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下

5、反应：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg 硫酸铜。试计算：（导学号 58504074） （1）硫酸铜中 （填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）,S,答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若消耗稀硫酸的质量是400 kg， 则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25% ；上述过程中， 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2% 。,溶液的配制,命题解读溶液的配制是中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主

6、要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。,【例3】（2017，广东）如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。,请回答： （1）应称量 gNaCl，需加水 mL。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转， 则应 直到天平平衡。 （3）取上述溶液10 g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 【方法指导】熟练掌握溶液配制的步骤、操作及计算是解答此类题的关键。,7.5,42.5,往左盘继续添加氯化钠固体,30,对应练习 1.（2017，福建）欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）,D,2.（2016，泰安）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液

7、时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因可能是（ ） A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,A,1.（2017，天水）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ） （导学号 58504076）,D,2.（2015，苏州）实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.

8、量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水,C,3.（2017，天津）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 （1） 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。 （2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。,5,玻璃棒,（3） 下列操作正确的是 （填字母）。 A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好

9、瓶塞并贴上标签,D,（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g； 配制时应选用 （填“10”或“50”）mL的量筒量取水。,25,50,4.（2017，广州）下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。 （导学号 58504077）,饱和,（3）将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数 。 （填“变大”“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。,不变,加水,5.（2016，随州）将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分五次先后加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。,请计算： （1）上表中m的值为 。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。,8.7,