1、第一部分 教材知识梳理,第三单元 物质构成的奥秘,目录,命题点 1 构成物质的微粒 命题点 2 原子的结构和微粒结构示意图 命题点 3 元素及元素周期表,知识梳理,命题点1 构成物质的微粒(8年6考),一、构成物质的微粒及其关系(2014.8AD，2013.15C) 1. 构成物质的基本粒子构成物质的粒子有分子、原子、离子。(1)分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：氧气、干冰等。,(2)原子：化学变化中的最小粒子，由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持，如：金刚石、铁等。相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子。 (3)离子：带电的原子
2、(或原子团)，如Mg2、NH4+、Cl-等。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。,2. 用分子、原子观点解释物质的变化,(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的_发生变化(如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为_，_又组合成新的分子(如图2)。,间隔,原子,原子,3. 分子与原子的区别与联系,化学性质,化学变化,可,不可,二、微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质 (1)质量和体积都很小。 (2)在不断地_，且温度越高，粒子的运动越_。 (3)微粒之间都有一定的_，且温度越高，微粒间的_。 (4)同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同。,运动,
3、快,间隔越大,间隔,2. 用微观粒子的性质解释常见现象(8年6考),二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置,实验视频,分子运动现的象探究,2. 实验现象：过程无明显现象，过程A烧杯中溶液变红。 3. 实验结论：分子是不断运动的。,长沙8年真题面对面,1.(2017长沙5题3分)2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是( ) A. 分子停止运动 B. 分子质量变大 C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D. 分子间隔变大，分子运动速率加快,D,2.(2016长沙5题3分)用分子的知识
4、解释生活中的现象，其中合理的是( ) A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同,A,【解析】本题考查分子的特性。分子在不停的运动着，随着温度的升高运动速率也在加快，水结成冰，只是分子运动速率慢了，并没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子的体积并没有增大，C错误；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，D错误。,3.(2013长沙9题3分)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( )
5、 A. 50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL 分子之间有间隔 B. 八月桂花飘香 分子在不断运动 C. 1滴水中约含1.671021个水分子 分子很小 D. 水结成冰 分子停止运动,D,【解析】水结冰的过程中，分子运动速率减慢，分子之间的间隔减小，但仍处于运动状态，并没有完全停止运动，因而D选项解释不合理。,4.(2014长沙42题2分)2014年5月长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响他人乘车舒适度。请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原因是：_。,分子在不断运动,拓展训练,1.(2017师大附中模拟
6、)下列物质由离子构成的是( )A. 氢气 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 2.请从水、氯化钠、金刚石、二氧化碳、铁中选择适当的物质填空：由分子构成的物质有_(填物质的名称，下同)，由原子构成的物质有_，由离子构成的物质有_。,B,水、二氧化碳,金刚石、铁,氯化钠,3.(2014永州)如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水， 罩上大烧杯。请回答下列问题： (1)几分钟后，可以观察到_ (填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。 (2)该实验说明分子具有的一个基本性质是_。 (3)该实验中大烧杯所起的作用是_ _ (任写一点即可)。,B,防止氨
7、分子扩散到空气中， 对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大， 使实验现象更明显),分子是不断运动的,知识梳理,命题点 2 原子的结构和微粒结构示意图（8年4考）,1、原子的结构（2014.8C）,原子,原子核（带_电）,质子（带 _电）,_（不带电）,_（带_电）,正,正,中子,核外电子,负,相对原子质量 近似计算式：相对原子质量质子数中子数(原子的质量主要集中在原子,核上)，单位为1，常省略不写。 在原子中，核电荷数质子数核外电子数 【特别提醒】a.原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子； b在原子中，原子核带正电，核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，故原
8、子对外不显电性。,2. 原子结构示意图(2016.41，2010.9) (1)原子结构示意图的含义,电子层数,原子核,核外电子数,质子数(或核电荷数),(2)最外层电子数与原子性质的关系,失去,得到,3.离子(2015.14C) (1)概念：带电的原子或原子团叫做离子。 (2)表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，数字在前，符号在后。,(3)分类,失电子,正电荷,得电子,负电荷,(4)离子符号表示的意义,Flash-“动”悉重难点,离子与原子的相互转化,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,4. 原子与离子的区别与联系,【易错易混点】 元素的化学性质主要取决于
9、最外层电子数； 根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类,=0 原子 原子数核外电子数 0 阳离子0 阴离子,长沙8年真题面对面,1.(2010长沙9题3分)已知某粒子的结构示意图为 ，则该粒子属于( )A. 金属元素的原子 B. 非金属元素的原子C. 阳离子 D. 阴离子 2.(2016长沙41题4分)某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层。,A,17,3,拓展训练,1.(2017长郡双语二模)下列粒子结构示意图，属于阳离子的是( ),C,2.(2017广益实验模拟)正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是( )A. H2O、H2CO3中均含有氢分
10、子B. Na、Mg2、Al3原子核内质子数均为10C. KClO3、KCl都含有氯元素D. 、 、 表示的粒子都是阴离子,、,C,3.(2016怀化)某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为_，原子核外有_个电子层；该元素属于_(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_(用离子符号表示)。,、,金属,Ca2,20,4,知识梳理,命题点 3 元素及元素周期表2013.44(1)，2015.6,1、元素2013.44(1),质子数,核电荷数,质子数(或核电荷数)不同,(1)概念：元素是具有相同_(或_)
11、的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是 。,(2)符号 书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则加一个小写字母来区分。 意义 a宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示一种物质。如Fe表示 _。 b微观：表示该元素的一个原子。,铁元素(或铁这种物质),【特别提醒】 当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素 形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。 (3)分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。 (4)地壳中元素含量：前五位分别为_、_、
12、_、_、_。,氧(O),硅(Si),铝(Al),铁(Fe),钙(Ca),(5)元素与原子的区别和联系,2. 元素周期表(2015.6）,(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族。 (2)每一格包含四个方面的信息：元素名称；元素符号； 相对原子质量；原子序数。【归纳总结】元素周期表中 “一格”信息(以氧元素为 例)：,原子序数核电荷数质子数核外电子数。 从元素名称可知元素的分类：,元素,金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素,固态非金属：“石”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“气”字头,C,【解析】决定元素种类的是核电核数
13、，A正确；在元素周期表中，原子序数质子数核电核数，B正确；同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，C错误；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和元素的种类都不变，D正确。,2.(2017南雅二模)根据如图的信息判断，下列关于硫的 说法正确的是( ) A. 硫元素属于金属元素 B. 硫元素的相对原子质量为32.06g C. 硫原子最外层电子数为6 D. 在化学反应中，硫原子易失去电子形成S6,C,3.(2017乌鲁木齐)下表为第三周期元素的原子结构示意图。回答下列问题： (1)在第三周期中， 各原子结构的共同之 处是_， 该周期中，各原子核 外电子排布的变化 规律是_ _。,电子层数相同
14、,从左到右原子最外层电子数从1到8依次递增,(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号：_。,Cl(或S2),非金属,金属,(4)写出含有铝元素的常见氧化物、碱、盐的化学式各一个：,Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3,【解析】(1)从图中可看出，第三周期的原子结构示意图中都有三个电子层；从左到右原子最外层电子从数1到8依次递增。(2)在第三周期中，排在左边的钠、镁、铝是金属元素，随后是硅、磷、硫、氯四种非金属元素，最后是稀有气体元素氩。(3)氩原子的核外电子层数是3，最外层电子数是8，硫原子得到2个电子形成硫离子、氯原子得到1个电子形成氯离子，核外电子排布都与氩原子的相同。(4)铝最外层电子数为3，易失去电子而显3价，故铝形成的氧化物的化学式为Al2O3；,碱是由金属离子与氢氧根离子构成，故铝形成的碱的化学式为Al(OH)3；铝形成的盐可以是硫酸铝、氯化铝或硝酸铝，化学式分别是Al2(SO4)3、AlCl3、Al(NO3)3。,更多习题点击此处,长沙8年中考真题精选,
