1、专题五 实验探究(针对47题),第二部分 重点专题突破,能力点”1对1“辅导,知识储备,一、CO32的检验 取少量试剂，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再另外取少量试剂滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子。,二、OH的检验 1.取少量试剂滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则溶液中含有OH； 2.取少量试剂滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中含有OH； 3.用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，如果pH7，则溶液中含有OH； 4.取少量试剂加入可溶性铜盐，若有蓝色絮状沉淀生成，则溶液中含有OH。,三、CO2的性质
2、1二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水： CO2 H2O=H2CO3, H2CO3= CO2H2O； 2二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O； 3二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳： 2NaOHCO2=Na2CO3 H2O；,4二氧化碳能和碳在高温条件下反应生成一氧化碳： CO2C 2CO 四、CO的性质 1.可燃性：一氧化碳能够燃烧：2COO2 2CO2； 2.还原性：一氧化碳能还原氧化铜、氧化铁：CuOCO CuCO2 、3COFe
3、2O3 2Fe3CO2。,五、CO2和CO的鉴别和除杂 1鉴别 方法一：通入澄清石灰水：无现象的是一氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。 方法二：通入紫色石蕊溶液：无现象的是一氧化碳，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳。 方法三：通过灼热的氧化铜：有红色固体生成的是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。 方法四：点燃：能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。,2互为杂质时的除杂方法 除去二氧化碳中的一氧化碳：通过足量灼热的氧化铜； 除去一氧化碳中的二氧化碳：通过足量氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸；通过足量灼热的碳粉。,能力点1 实验猜想与判断2017.47(1)，2014.47(2),例1 (20
4、17长沙)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想： a. 可能是二氧化碳； b. 可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的 实验现象及结论如下： . 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； . 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。,请你分析并回答： (1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由。_：_。,解题思路：碳高温还原氧化铜时，会因为温度的高低 或者碳和氧化铜质量比例的影响，生成的气体可能是 一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和 二氧化碳的混合气体，后两种情况均能使澄清石灰水 变浑浊。,不严谨,气体产物可能是CO和CO2的混合
5、物,能力点剖析 根据实验现象判断猜想假设，主要有以下两方面。 1生成物成分的确定：首先写出反应的化学方程式，包括 可能发生的化学方程式，根据化学方程式我们可以得出生成 物是一定含有的，但如果生成物能进一步发生反应，则这种 生成物可能含有，也可能不含有。 2异常现象的分析：实验过程中的异常现象，需从两方面 考虑：反应物本身的影响，如碳酸钙和稀盐酸反应制取,二氧化碳时，澄清石灰水未变浑浊的原因可能是因为盐酸的 挥发导致；空气成分的影响，空气中的水蒸气、二氧化碳、 氧气等会对实验造成影响，如含酚酞的碱性溶液的红色褪去 的原因可能与空气中的二氧化碳有关。,能力点2 实验方案的设计2014.47(4)，
6、2012.47(3),例2 (2014长沙)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和密度最小的气体。所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。小丁同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色褪去了。请根据以上实验现象，回答下列问题。 (3)请你推测，导致溶液碱性变化的原因是_。,Mg(OH)2的溶解度随温度的降低而减小(或溶液吸收了空气中的二氧化碳),(4)设计一个实验来验证你的一种推测。简要说明操作、现象及结论。,方案1：加热褪色的溶液,溶液又重新变为红色,Mg(OH)2的溶解度随温度的降低而减小,方案2：将上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气
7、条件下冷却,前者褪色，后者不褪色,空气中的CO2溶于水会使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去,解题思路：首先，根据物质的溶解度受温度的影响情况，可以猜想随着温度的降低，Mg(OH)2的溶解度减小，从而设计一个加热溶液，观察溶液颜色是否发生变化的实验。其次，根据二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，其与Mg(OH)2反应后，可能会使酚酞溶液变为无色，所以可从隔绝空气的角度对比设计实验来证明溶液褪色是否是因为吸收了二氧化碳。,能力点剖析 设计实验方案并得出结论。 掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质试剂 现象 结论(有无该物质) 设计实验时，一般从以下几点考虑：(1)实
8、验目的；(2)实验原理；(3)实验用品(包括仪器和药品等)及规格；(4)实验装置、实验步骤、操作方法及注意事项；(5)实验现象及结论。,3.常用控制变量法设计实验：一个问题常受多方面因素的影响，为研究每一个因素对问题的影响程度，采用控制变量法逐个检验，在其他条件都不变的情况下，改变其中一个条件，根据现象来判断这一条件对问题的影响。,能力点3 实验步骤、实验现象及结论2015.47，2014.47(4),例3 在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】
9、钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。,无明显现象,弱,【实验药品】钯、铂(Pt)、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液。 【实验探究】探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：,初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_。 解题思路：对比实验现象和实验结论的解答，两者之间存在着一定的关系，可根据其中已知量推出未知量。 根据“把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象”得出钯的活动性比银弱。 根据“把铂浸入氯化钯溶液中，钯的活动性比铂强”可知铂未与氯化钯发生反应，所以实验现象为“无明显现象”。 综合中的结果，可得出结论：钯
10、、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为AgPdPt。,AgPdPt,能力点剖析 在实验探究题中，对于实验现象及结论的作答，两者之间存在一定的联系。 第一种：根据实验步骤和现象推出实验结论。常用的方法是根据实验步骤、对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。 第二种：根据实验结论补充实验现象或根据实验步骤所选试剂和结论确定现象。,能力点4 实验方案的评价与反思(2015.47),例4 (2015长沙)小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液。 【查阅资料】CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象； NaHCO3溶液煮沸时不
11、会发生分解； NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O； Ca(HCO3)2可溶于水。,【制取步骤】量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用； 用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； 小心煮沸溶液12分钟； 在得到的的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。,【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：,氯化钙(或氯化钡、 硝酸钡、硝酸钙等),稀盐酸(或稀硫酸,碳酸氢钠(或NaHCO3,无明显现象 (或无沉淀生成),【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液。 【评价与反思】有人
12、认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？_。请说明理由：_ _ _ _。,CO2能溶于水，煮沸的目的是除去溶液中溶解的但没有参与反应的二氧化碳，如果步骤的顺序对调，则加入的氢氧化钠会与二氧化碳反应，使得溶液中的溶质有碳酸氢钠和碳酸钠两种,不对,解题思路：对于本题中【评价与反思】的解答，需要对实验步骤进行逐一分析，步骤是为了让NaOH溶液完全反应生成碳酸氢钠(CO2过量)；由于步骤中的二氧化碳过量，步骤的目的是除去溶液中溶解的但没有参与反应的二氧化碳；步骤的目的是使上述步骤中生成的碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。所以若将步骤的顺序对调，则加入的氢氧化钠会与二氧化碳反应，使
13、溶液中的碳酸氢钠不能完全转化为碳酸钠，则所得溶液含有碳酸氢钠和碳酸钠两种物质，不符合实验目的，因此不能对调的顺序。,能力点剖析 实验方案中的【评价与反思】一般是由题目提供一套或多套方案，从实验方案、实验操作、实验现象、实验结论等方面进行分析和评价其优劣。一般可从以下几点进行分析： 1.可行性 (1)实验原理是否正确、可行。 (2)实验操作步骤是否简单、易行，顺序是否正确、合理。 (3)实验现象是否明显。 (4)实验结论是否与实验目的一致。,2.“绿色化学” (1)原料是否易得、安全、无毒。 (2)反应速率是否合适。 (3)生成物的产率是否较高。 (4)实验过程中是否对环境造成污染。,专题分类集
14、训,类型1 反应后物质成分的探究(2017.47，2015.47) 1. (2017师大附中模拟)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来，小晨很感兴趣，于是他和同学们进行探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【查阅资料】物质燃烧需要同时满足以下条件：可燃物；温度达到可燃物的着火点(即物质燃烧所需的最低温度)；可燃物与氧气接触。,【猜想假设】可能有一种气体和另一种物质生成； 反应过程中可能有能量的变化。 【设计装置】实验装置如图所示 【实验探究】 实验一：探究反应后生成的气体是什么？
15、(1)另取少量未包有过氧化钠的脱脂棉， 直接滴加水，脱脂棉没有燃烧。 (2)如图所示，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_。,氧气(或O2),(3)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_ _。 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ 小杨猜想另一种物质是Na2CO3，小晨认为不可能，小晨的依据是_ _。,试管内过氧化钠与水反应放热，导致锥形瓶内温度升高，使气体体积膨胀，从导管口逸出,化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素，则生成物不可能是Na2CO3,【解析】(2)
16、氧气能使带火星的木条复燃。 (3)试管内过氧化钠与水反应放热，导致锥形瓶内温度升高，气体体积膨胀，从导管口逸出。 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素，因此产物中一定不含碳元素。,2.(2017安顺)2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰的主要成分是CH4nH2O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水C
17、uSO4遇水变蓝。,【猜想与假设】甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O; 丁 CO2 CO H2O。 你认为_同学的猜想是错误的。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：,丙,(1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。 (2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_ 。 (3)实验中观察到A中_ ，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此 推断 同学猜想成立。 (4)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。,若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水,空气中的水和二氧化碳会干扰对燃烧产物的
18、检验,无水CuSO4变蓝色(或固体由白色变蓝色),丁,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_ _。,避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险(或避免燃气泄漏时发生火灾或爆炸事故),【解析】【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷和氧气都不含氮元素，所以两者反应不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误。【实验探究】(1)A用于检验甲烷燃烧产物中是否有水，如果将图中A、B颠倒，气体从澄清石灰水出来时，会带出水蒸气，无法判断甲烷燃烧产物中是否有水。(2)实验中要检验甲烷燃烧产,中是否有二氧化碳和水，而二氧化碳和水蒸气都是
19、空气的成分，所以实验时用纯净的氧气而不用空气，目的是避免对二氧化碳和水检验的干扰。(3)实验中可观察到A中白色固体变成蓝色，说明有水蒸气，B、D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，C中红色固体变成黑色，说明有一氧化碳，所以甲烷燃烧的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，即丁同学的猜想正确。(4)B中澄清石灰水变浑浊的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和难溶于水的碳酸钙。【反思与交流】含碳元素的物质在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒且燃气泄漏时易发生火灾、爆炸事故，所以燃气热水器必需安装在浴室外非密闭空间。,3.(2017广东)某同学进行如图两个实验。 (1)甲实验中反应的化学方程式为_。
20、 (2)乙实验观察到的现象是_，溶液由 蓝色变成无色。 (3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。,Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH,镁条表面有红色固体析出,【提出猜想】白色沉淀为：._； .Mg(OH)2和BaSO4；.Mg(OH)2和MgCO3。,Mg(OH)2,Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O,沉淀部分溶解,且有气体产生,【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：甲实验中碳_,碳
21、酸钠过量,酸钠与氢氧化钡会发生反应，两者不可能同时过量。,类型2 混合物成分的探究(2012.47) 1. (2012长沙) 据长沙新闻媒体报道，最近因使用燃气热水器不当引发多起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡。煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2、 水蒸气和CO。这些事故引起了我市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究。 (1)CO使人中毒的原因是_ _。,CO极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与O2结合，人就会缺氧窒息死亡,(2)你如何从事故现场收集一瓶煤气？_ _。 (3)假设煤气中的主要成分可能是CO2、水蒸气和CO，请你设计实验方案证明煤气
22、中一定含有CO(设有足量的煤气供实验证明使用)。,集气瓶装满水盖上玻璃片，在事故现场将水倒掉，静置一会，盖上玻璃片即可,你所设计的实验方案为(只要求写简单的实验步骤)： _， _， _， _。,将煤气通过氢氧化钠浓溶液后，再通过澄清石灰水,通过浓硫酸进行干燥,将中剩余气体通过灼热的氧化铜,将反应生成的气体通入到澄清石灰水中,4.(2017江西节选)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量 柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变 浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢
23、钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受 热不分解。,【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：,CO2Ca(OH)2= CaCO3 H2O,【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： (1)小月实验结论不准确的原因是_； (2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 _。,碳酸氢钠溶液也呈碱性,碳酸钠(或Na2CO3),【解析】【实验探究】 若溶液呈碱性，则pH7；若猜想2成立，则说明该白色粉末中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水后与氢氧化钙反应生成
24、碳酸钙沉淀和水。【交流反思】(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶液的pH都大于7，无法确定该白色粉末只有碳酸钠，因而小月实验结论不准确。(2)小妮的实验中观察到：试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊，只能确定该白色粉末中一定含有碳酸氢钠，无法判断白色粉末是否含有碳酸钠。,类型3 原因探究(2014.47，2013.47) 1.(2013长沙)小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验， 请你、小宁和小明 一
25、起探究并完成下 列问题：,(1)Na2CO3属于_(填“酸”、“碱”、“盐”)。 (2)实验的目的是为了_。 (3)实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验没必要做，你认为小明的理由是_。 (4)实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红 后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了_(提示：CaCl2溶液呈中性)。,盐,探究Na是否能使酚酞试液变红,酚酞试液中有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子),白色沉淀,由实验、得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。 （5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实
26、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH。”你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是_ _。,碳酸钠溶液中的CO32-与H2O发生反应产生OH,【解析】(1)Na2CO3是一种显碱性的盐。(2)实验中的氯化钠中含有钠离子，目的是探究钠离子能否使酚酞变色；向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红。(3)氯化钠溶液中含有大量水分子，且实验中已验证水不能使酚酞试液变色，且酚酞试液本身也含有水，酚酞试液为无色，也能说明水分子不能使酚酞变色，所以实验没有必要做。(4)从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，,使红色逐渐消失，同时观察到有白色沉淀生成
27、。(5)氢氧根离子能使酚酞变红，又因为碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子，原因是CO32和H2O发生反应生成了OH。,2.(2017安徽节选)某兴趣小组用如图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程式 _；石灰水“变浑浊”是因为生成了_(填化学式)。,CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2,CaCO3,(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。 【提出假设】假设1：挥发出的HCl
28、使浑浊变澄清； 假设2：_ _。,过量的二氧化碳使浑浊最终变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清),【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_(填选项序号)。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由上述探究可得出的结论是_ _。,b,a,D,挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊变澄清，CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能使其最终变澄清(
29、其他合理答案均可),【解析】(1)石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2。石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。(2)根据【查阅文献】碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳通入到石灰水中，使得生成的碳酸钙与过量的二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钙的缘故。【设计实验】因为HCl气体的密度比空气大，用图2装置除去CO2中的HCl气体时气体应长进短出，,除去HCl气体要用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，从而将杂质
30、除掉，且不引入其他杂质，同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，符合除杂原则，故选D。【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因是挥发出的HCl使浑浊变澄清。,类型4 定量探究(2016.47) 1.(2016长沙)在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：,(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_。 (2)小明同学提
31、出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液：C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是_(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实,关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性良好,偏小,B,验结果_(填“有”或“没有”)影响。 (3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果
32、的影响。 _； _ _。,没有,二氧化碳中混有少量水蒸气，会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大,碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳，导致测量结果偏大,【解析】(2)由于二氧化碳能溶于水，所以广口瓶内的水会吸收部分二氧化碳气体，导致测量结果偏小，如果广口瓶内的水改为二氧化碳的饱和溶液就不会再吸收二氧化碳气体，或者在水面上覆盖一层植物油也可以隔绝二氧化碳和水的接触，这样二氧化碳就不会再溶解于水中，由于二氧化碳气体和氢氧化钠能发生反应，如果把水换为氢氧化钠稀溶液，这样氢氧化钠稀溶液会吸收更多的二氧化碳气体，所以B方案错误。广口瓶内的空气不会影响测定二氧化碳的体积。,(3)氧化钙和氢氧化钠固体会吸收水和二氧
33、化碳气体，进入玻璃管中的水和二氧化碳都会被吸收，要防止水进入玻璃管，因此生成的气体要先干燥再进入玻璃管，在玻璃管的另一端也要放一个能吸收空气中的水和二氧化碳的装置。,类型5 影响因素的探究(2011.47) 1. (2011长沙)某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： 、 称取六份冰糖和一份食盐，每10 g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 、 按照下表进行实验(实验所需仪器略),(1)根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是_，其中不影响物质溶解性的因素是_。 (2)根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是_。,固体种类、溶质颗粒的大小、温度、
34、溶剂种类、溶剂质量,溶质颗粒的大小、溶剂质量,温度升高溶解速率加快(其它合理答案亦可),【解析】本题用对比法研究影响物质溶解性的因素，从的表格中可以看出有20 和80 两个不同的温度，溶质的种类有食盐、不同状态的冰糖；溶剂的种类有水和植物油两种；溶剂的量有50 g 和10 g两种。,2.(2017重庆A)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。 (1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_。 (2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二
35、：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物质起到促进作用,Zn2HCl= ZnCl2H2,为了验证上述猜想是否正确。 小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。 小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_ _，发生反应的化学方程式为_。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。 (3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是_。,一,锌片表面出现了红色物质，溶液由蓝色变无色,ZnCuSO4= ZnSO4Cu,三,稀盐酸具有挥发性,【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)硫酸钠中含有硫酸根离子，加入硫酸钠后反应速率几乎没有变化，可知起促进作用的不是硫酸根离子，猜想一不正确。锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应中溶液由蓝色变成无色，锌表面出现一层红色物质，根据题干信息“此反应发生后反应速率加快依然较明显”，可知起促进作用的不是铜离子，则猜想三正确。(3)盐酸具有挥发性， 挥发出氯化氢气体，使制得的 氢气不纯净。,更多习题点击此处,
