1、第十单元 酸和碱,第2课时 中和反应,实验 酸和碱的中和反应,【例】在探究氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应的实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质成分进行探究。氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想一：溶液中的溶质只有_ 猜想二：溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想三：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2 猜想四：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl,CaCl2,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,经过讨论，同学们直接得出猜想_
2、是不正确的。为了验证哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】,有气泡生成的化学方程式为_。,四,无明显现象,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,(1)还可以用下列哪种物质来证明上述猜想二是正确的_。 ACuO BAgNO3 CCu DNaOH (2)小明同学认为，用pH试纸也可以验证猜想二正确，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液，滴在干燥的pH试纸上，测得pH_7(填“”“”或“”)，则猜想二正确。氢氧化钙与稀盐酸的反应类型为_。 (3)在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_。,A,复分解反应,反应物是否过量,类型1 中和反应,【例1】(2017
3、新疆生产建设兵团)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A用盐酸除铁锈 B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰改良酸性土壤 D用硫酸处理印染厂含碱废水,【思路点拨】中和反应的判断：中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水；有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,A,1下列两种溶液相互混合时，能发生中和反应的是( ) A石灰水和盐酸 B铁锈和盐酸 C纯碱和硫酸 D氯化钙和碳酸钠,A,2(2017青岛节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：,(4)用如图所示的装置探究酸碱中和反应。 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞 试液)中至过量，观察到的现象是
4、_。 从微观角度分析，中和反应的实质是 _。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。,溶液由红色变为无色,酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水分子,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(合理即可),类型2 溶液的pH,【例2】(2017贵港)一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.04.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，不正确的是( ) A鸡蛋清显碱性 B胃酸过多的人应少吃泡菜 C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D牛奶比橘子汁的酸性强,【思路点拨】pH7，溶液显酸性，pH越小酸性越强，pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；胃酸过多的人应多吃呈
5、碱性食物，以中和过多胃酸；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；橘子汁的pH比牛奶小，橘子汁的酸性比牛奶强。,D,1已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：,经检测，某地区的土壤呈弱酸性，在该地区不适宜种植的农作物是( ) A油菜 B水稻 C茶树 D甘草,D,2(2017襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛
6、有氢氧化钠溶液的烧杯中,B,命题点1 中和反应及其应用,1(2015德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ),A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7 C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,C,2(2017南充)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( ) A碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 B中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中
7、和反应 C二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质,A,3(2017自贡)碱能使紫色石蕊溶液变成_色，本质是碱在水中会解离出_(填化学符号)。请写出一个中和反应的化学方程式_。,蓝,OH,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(合理即可),4(2017巴中)某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性),【提出问题
8、】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：_ 【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。,BaCl2、HCl,【进行实验】,【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。,加入锌粒(或可与酸 反应有明显现象的物质 均可),有气泡产生(需与 上一空相对应),反应物是否过量,5(2017成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 (1)盐酸溶液中阳离子符号是_，氢氧化钠的俗称_(写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中 和时，溶液的颜色变化是_。取少量中和 后的溶液加热
9、蒸干，现象是_。 (3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？,H,烧碱(火碱，苛性钠),溶液由红色变为无色,产生白色固体(NaCl溶液蒸发结晶),命题点2 溶液的酸碱性与pH,1(2017内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是( ),D,2.(2017雅安)下图是生活中常见洗涤用品的pH, 混用会降低去污效果的组合是( ),A. 洁厕灵和消毒液 B. 肥皂水和炉具清洁剂 C. 消毒液和肥皂水 D. 消毒液和炉具清洁剂,A,3(2016宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H用n(H)表示和一定数量的OH用n(OH)表示
10、，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：,据此分析 (1)常温下测得水中pH7，可知水中n(H)_n(OH)(选填“”或“”或“”，下同)。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_，原因是该溶液中n(H)_n(OH)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H)_n(OH)。,溶液变成红色,4(2015泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。,某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中， 所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想：pH增大是因为_； 猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_。,盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液质量增大),NaOHHCl=NaClH2O,【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。) (1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4 %的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。 (2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_7(填“”、“”或“”)。 综合(1)和(2)证明猜想成立。,水,
