1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化
2、的主要原因。,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素,图示,宏观解释,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,放热反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,吸热反应,一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,形成新键放出的总能量断键吸收的总能量,微观解释,形成新键放出的总能量断键吸收的总能量,放热反应,吸热反应,在反应 H2 + Cl2 2HCl中， 已知每断裂1molHH
3、吸收能量为436kJ，断裂1molClCl吸收能量为为243kJ，形成1molHCl放出能量为431kJ，判断该反应是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应,B,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,能量守恒定律,成键放出的总能量=断键吸收的总能量 +放出的热量,断键吸收的总能量=成键放出的总能量+吸收的热量,在反应 H2 + Cl2 2HCl中， 已知每断裂1molHH吸收能量为436kJ，断裂1molClCl吸收能量为为243kJ，形成1molHCl放出能量为431kJ，该反应放出的热量为,183kJ,实验 2-1：盐酸与铝条的反应,实验 2
4、-2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,反应放出热量,有气泡放出，温度升高,有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起,反应吸收热量,实验 2-3：盐酸与NaOH的反应,反应后温度升高,反应放出热量,常见放热反应,大部分化合反应 金属和水或酸的反应 可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 酸和碱的中和反应,常见吸热反应,大部分分解反应 Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应 C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO,高温,高温,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
5、,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4、下列说法中正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程,AD,
