1、实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,氯化钠的分布及提取,【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能,【教学方法】实验探究,【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴.粗盐,【实验步骤】,.溶解 (1)用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g) (2)用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里. (3)用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌并观察发生的现象. (4)再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入
2、量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅 拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊.,2.过滤 如图所示，过滤食盐水.仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,过滤操作要领： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘. 三靠：烧杯口要紧靠在玻璃棒上；过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅.,3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿.如图所示，用酒精灯加热.,(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅.,注意事项,(2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热.利用蒸发皿的余
3、热使滤液蒸干.观察蒸发皿中食盐的外观.,4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率.精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量,【问题与交流】,实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？,(1)溶解时玻璃棒是加速溶解的作用；(2)过滤时玻璃棒是引流的作用；(3)蒸发时玻璃棒是防止局部温度过高使液体飞溅的作用；(4)转移时玻璃棒是将固体转移到滤纸上的作用；,【课堂小结】今天学到了什么？,1.粗盐提纯的步骤；2.溶解、过滤、蒸发的操作过程及注意事项；,课堂练习,1.下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图.试回答：（1）漏斗中液
4、体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘. （2）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时应使用的仪器是 .,低,较多固体,防止因局部温度过高造成液滴飞溅,坩埚钳,2氯化钠用途：氯化钠的用途很多，医疗上可以做 ，农业上可以用 ，工业上可以用 ，日常生活中可以 .,下列说法中正确的是（ ） A盐都能食用，故称食盐 B盐就是食盐，化学式为NaCl C盐都是有咸味，都是白色固体 D盐是能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称,生理盐水,选种,制取碳酸钠等,调味品、腌制食品,药品 盐酸 硫酸,药品 氢氧化钠 氢氧化钙,药品 碳酸钠 碳酸钙,药品 镁条 铜片,4实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品.实验室新进了一瓶氯化钠，应存放在（ ）,A B C D,
