1、第一部分 教材知识梳理,第九单元 溶液,目录,命题点1 溶液的组成、吸放热现象、乳化作用 命题点2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液） 命题点3 溶质质量分数的相关计算 命题点4 溶液的配制,命题点1 溶液的组成(2017年8考，2016年10考，2015年8考，2014年7考，2013年3考),均一,稳定,混合物,均一,稳定,知识梳理,溶质,水,【方法指导】判断物质溶于水是否能形成溶液主要从三方面考虑：混合物；均一性；稳定性。若这三点能同时满足，则能形成溶液，若有一点不满足，则不能形成溶液。,【易错警示】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。
2、一种溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种。溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。,二、物质溶解时的吸放热现象(2017年5考，2016年6考，2015年3考，2014年6考，2013年3考),【知识补充】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化。,实验视频,物质溶解时的吸放热现象,三、乳化作用(2017年6考，2016年5考，2015年7考，2014年1考，2013年5考),(1)乳化：利用乳化原理，使乳化剂作用于油污，发生乳化现象除去油污，如用洗涤剂洗去餐具上油污。 （2）其他除污方法及原理,湖南5年中考,1. (2013长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重
3、要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是( ) A. 夏天喝的汽水不是溶液 B. 蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡 C. 鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量 D. 凉茶水是均一、稳定的混合物,A,【解析】汽水是一种均一、稳定的混合物，所以汽水是溶液，A错误；蛋汤太咸了，加水稀释后会使氯化钠的溶质质量分数变小，浓度降低，口味变淡，B正确；由于氧气不易溶于水，所以要在鱼塘中加一个喷水泵，其作用是为了增加水中氧气的溶解量，C正确；凉茶水属于溶液，因而是一种均一、稳定的混合物。,2. (2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液的上层浓度小，下
4、层浓度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现,D,【错因剖析】,3. (2017郴州17题2分)下列关于溶液的说法正确的是( ) A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 饱和溶液一定是浓溶液,A,【解析】能溶解其他物质的物质叫做溶剂，A正确；均一、稳定的混合物才是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它不是混合物，所以它不是溶液，B错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，
5、如氢氧化钙微溶于水，即使某温度下其溶液达到饱和，但溶液中溶质的质量分数很小，属于稀溶液，D错误。,4. (2017湘潭13题2分)往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是( ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵,D,【解析】浓硫酸和氢氧化钠加入水中溶解时会出现放热现象，使溶液温度升高；硝酸铵加入水中溶解时会出现吸热现象，使溶液温度明显降低；而氯化钠溶于水没有明显的吸热或放热现象，故选D。,5.(2017邵阳21题2分)如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( ),A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐,B,【解析
6、】氢氧化钠溶于水放热，会使烧杯内液体的温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧。,6. (2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： (1)可观察到饱和澄清石灰水_。 (2)U形管中a、b液面变化情况是_ (填序号)。 A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升,变浑浊,B,【解析】由溶解度曲线可知，t1时，甲和丙的溶解度都为20 g，A正确；溶解度是指一定温度下，100 g溶剂中溶解该溶质的最大质量，不同温度下溶解度不一样，从溶解度曲线可知，在某一温度，甲、乙溶解度相等，该温度以下，甲的溶解
7、度小于乙，该温度以上，甲的溶解度大于乙，B错误；甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液，甲的溶解度减小，甲以晶体的形式析出，从而得到纯净的甲，C正确；t2 时，甲的溶解度为50 g，将70 g甲放入100 g水中，最多只能溶解50 g甲，得到饱和溶液，溶液质量为50 g100 g150 g，D正确。,7. (2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是( ) A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用稀硫酸除去铁锈 C. 用洗洁精除去餐具上的油污 D. 用盐酸除去水垢,C,【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，A错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀
8、硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，B错误；用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，D错误。故选C。,命题点2 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液)(2017、2016、2015年均考，2014年12考，2013年13考),一、饱和溶液和不饱和溶液的判断 1.利用定义判断(2017年4考，2016年6考，2015年6考，2014年3考，2013年3考),知识梳理,【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。一定
9、条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硝酸钾。析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。,2. 转化(2017年4考，2016年3考，2015年6考，2014年6考，2013年3考) (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3,不饱和溶液,饱和溶液,温度,溶质,溶剂,温度,溶剂,(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2,不饱和溶液,饱和溶液,温度,温度,溶剂,溶质,溶剂,二、溶解度及曲线 1.固体物质的溶解度 (1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量。 (2)
10、影响因素 内因：_和_的性质。,饱和,一定温度,100,溶质,溶剂,外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。 【知识补充】气体物质的溶解度：随压强的增大而_，随温度的升高而_。,减小,增大,变化不大,减小,增大,【提分必练】 “炎热的夏天鱼塘需要增氧”、“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”的原因。,“炎热的夏天鱼塘需要增氧”是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。,2. 溶解度曲线(2017年10考，2016年11考，2015年
11、13考，2014年11考，2013年8考),(1)意义 A点表示t1 时，丙物质的溶解 度为_。 P点表示 : , _。 甲、乙的溶解度随温度的升高而_，丙的溶解度随温度的升高而_。,50 g,t2 时，甲、丙两物质的 溶解度相等，且均为25 g,增大,减小,(2)应用 某温度下物质溶解度大小的判断及比较 如图所示，t1 时三种物质的溶解度由大到小的顺序为_，t3 时甲、乙的溶解度相等，均为_g。,丙乙甲,50,【方法指导】过该温度在溶解度曲线上的对应点做垂直于纵轴的直线，观察纵坐标上的数值： (1)该数值为此温度下物质的溶解度。 (2)针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，曲线上的点到横坐
12、标的垂直距离(纵坐标)越大，溶解度越大。 【特别提醒】描述溶解度时必须指明温度，且溶解度需带单位。,判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势如图所示，丙物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【方法指导】看曲线的坡度及走向： (1)上升型：溶解度随温度的升高而增大； (2)下降型：溶解度随温度的升高而减小。其中，曲线越陡，物质的溶解度受温度变化的影响越大。,减小,饱和溶液与不饱和溶液的判断 如图所示，t2时将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【方法指导】（1）利用其定义进行判断 （2）在一定温度下，若 ，溶液为不饱和溶
13、液；若 ，溶液恰好为饱和溶液；若 , 溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。,饱和,饱和溶液与不饱和溶液的转化如果将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是_。,增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度),【方法指导】(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质),(2)改变温度，升温和降温取决于物质的溶解度曲线的变化趋势,溶质质量分数的判断与比较 如图所示，t1 时将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解， 所得溶液的溶质质量分数为_。t2 时甲的饱和溶 液的溶质质量分数为_。,28.6%,20%,【方法指导】 (1)溶质质量分数的计算： 所有溶液：溶质质量分数= 饱和溶液：溶质质量分数= (2)饱和
14、溶液溶质质量分数的比较实质为对应温度下溶解度 的大小比较。溶解度越大，溶质质量分数越大。,改变温度时溶液中各种量的变化情况分析 如图所示，t3 时将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降 温到t1 ，则下列说法正确的是( ) A. 溶质质量分数：丙乙 B. 溶剂质量：甲乙 C. 溶质质量：乙丙 D. 溶液质量：甲丙,C,【方法指导】 (1)若物质的溶解度随温度的升高而增大( 即曲线为上升型)，如甲、乙物质。若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分
15、数也不变。 (2)若物质的溶解度随温度升高而降低( 即曲线为下降型)，如丙物质。 改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。,(3)判断物质的结晶与提纯方法 物质的结晶方法,物质的提纯方法 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 A. 当甲中含有少量乙时，可用_法分离出甲。 B. 当乙中含有少量甲时，可用_法分离出 乙。,降温结晶,恒温蒸发溶剂,1. (2017怀化17题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A. t1时，甲和丙的溶解度都为20 g B. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C. 采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的
16、少量的丙 D. t2时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克,湖南5年中考,B,【解析】由溶解度曲线可知，t1时，甲和丙的溶解度都为20 g，A正确；溶解度是指一定温度下，100 g溶剂中溶解该溶质的最大质量，不同温度下溶解度不一样，从溶解度曲线可知，在某一温度，甲、乙溶解度相等，该温度以下，甲的溶解度小于乙，该温度以上，甲的溶解度大于乙，B错误；,甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液，甲的溶解度减小，甲以晶体的形式析出，从而得到纯净的甲，C正确；t2 时，甲的溶解度为50 g，将70 g甲放入100 g水中，
17、最多只能溶解50 g甲，得到饱和溶液，溶液质量为50 g100 g150 g，D正确。,2. (2017郴州24题5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺 序是：_； (2)a1时，_和_的溶解度大小相等； (3)在20 时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 时甲的溶解度为_；若将20 下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：_(任写一种即可)。,甲丙乙,甲,乙,31.6 g,加入溶质(或恒温蒸发溶剂),【解析】(1)根据溶解度曲线可知，a3时三种物质的溶解度由
18、大到小的顺序是：甲丙乙。(2)a1时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，此时溶解度相等。(3)20 时，50 g水中达到饱和状态时最多溶解甲物质的质量为25 g9.2 g15.8 g。根据溶解度的定义：某温度下，某固体物质在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，20 时甲的溶解度为31.6 g。将20 时甲的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液的方法有加入甲物质或恒温蒸发溶剂。,3. (2016衡阳26题4分)根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： (1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶 质质量分数相等，此温度为_；,(2)在t3 时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，
19、所得溶液的质量为_ g; (3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_；,t2,70,降低温度(或增加溶剂),(4)将t3 的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。,BAC,【解析】(1)t2 时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式 100%，可知此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3 时A的溶解度是40 g，此时将30 g A物质充分溶解在50 g水中，只有20 g A溶解，所得溶液质量为20 g50 g70 g。,(3)C的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和
20、溶液，还可采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。(4)t3 时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，A、B析出溶质，成为t1 时A、B的饱和溶液；C没有析出溶质，成为t1 时C的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量分数公式 100%，以及t1 时B的溶解度t1 时A的溶解度t3 时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：BAC。,4. (2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：,(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是_；,KNO3,(2)20时，氯化钠的溶解度为_，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅
21、拌，可得到溶液_g； (3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_(填字母)，溶质质量分数最大的是_(填字母)。,36.0 g,68,AC,B,【解析】(1)根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)根据表格中数据信息可知，20 时氯化钠的溶解度是36.0 g；此时将20 g氯化钠放入50 g水中，只能溶解18 g，得到68 g溶液。(3)20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向100 g水中加入40 g硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60 时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图示信息,可知B中是60 时100
22、g水中溶解了80 g硝酸钾，没有达到饱和状态；40 时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息可知C中是40 时100 g水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。,命题点3 溶质质量分数的相关计算(2016常德16题，2015年2考，2014年9考，2013年12考，多结合计算题考查),1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2. 公式,(1)所有溶液：溶质质量分数,(2)饱和溶液：溶质质量分数 (S表示溶解度),
23、知识梳理,1. (2016常德16题2分)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%,【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为100 g 100%9.8%，A正确。,A,湖南5年中考,2. (2013株洲10题2分)如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是( ),A.该葡萄糖注射液的质量分数为5% B.100 mL该葡萄糖注射液中溶质为5 g C.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为121 D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO
24、2和H2O,C,【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，A正确；100mL该葡萄糖注射液中溶质质量100 mL1 g/mL5%5 g，B正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比(126)(112)(166)721296618，C错误；在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量，D正确。,3. (2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： (1)100 g氯化钙溶液中溶质的
25、质量。 (2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。,解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量 为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl 106 111 100 117y x 10 g zx11.1 g y10.6 g z11.7 g,100%10% a9.4 g 原混合物中碳酸钠的质量分数： 9.4 g 100%53% 答（1）100 g氯化钠溶液中溶质的质量为11.1 g。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。,设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：,命题点4 溶液的配制(2017年3考，2016年5考，2015年4考，2014年7考，2013年
26、2考),一、实验用品2017邵阳33题，2016怀化16D，2015年2考，2014邵阳15，2013湘西17(3) 托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验视频,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,知识梳理,二、操作步骤(2017年3考，2016年3考，2015年2考，2014年5考) 1. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g； 水_g。 解读：溶质质量(称取氯化钠质量)溶液质量溶质质量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。,47,3,(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。解读：用托盘天平称量
27、固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。 若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量砝码质量游码示数。 没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。,(3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作 1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。 量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。,(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。 解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。 (5)装瓶：把配制好
28、的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如： )，放入试剂柜中。,解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。,2. 用浓溶液配制稀溶液 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 解读：浓溶液的质量,(解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数) 加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量,(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。 (3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,三、实验误差分析,1. (2014郴州25题3分)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1 g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为
29、_。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)，另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)。,20%,偏小,湖南5年中考,偏小,2. (2014衡阳32题8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。,试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。 (2)图示实验中有一处明显的错误是_ _；图示实验中玻璃棒的作用是_。,药匙,烧杯,试剂瓶瓶塞正放在桌,桌面上,搅拌，加速溶解,(3)小刚同学要配制90 g质量
30、分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_ (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,9,81,小于,偏大,【解析】(2)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品。(3)称取氯化钠的质量90 g10%9 g，所以需水的体积 81 cm381 mL。(4)若氯化钠和砝码放反了，则氯化钠的质量砝码游码，称取氯化钠的质量小于配制溶液所需的质量；量取水时俯视读数，会造成所取的水的体积偏小，导致配制溶液的溶质质量分数偏大。,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,
