1、2017 学年第宁波市高三期末 “十校联考”化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 1371下列属于碱性氧化物的是AMgO BNa 2O2 CMn 2O7 DCO 22下列仪器及其名称不正确的是A研钵 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D分液漏斗3. 下列属于电解质的是ACl 2 BCO 2 C液态 HCl DNaOH 溶液4下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A纳米银 B淀粉溶液 C 硫酸铜溶液 D酒精溶液5下列变化过程属于发生还原反应的是AFeCl
2、3FeCl 2 BHClCl 2 CSO 2H 2SO4 DCO 2CO 32-6下列说法不正确的是A氯化钠可用于制备纯碱 B硅是制太阳能电池的常用材料C大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 D电解 MgCl2 溶液制金属 Mg7下列化学用语表示不正确的是 A羟基的电子式 B 酒精的分子式： C2H6OC二氧化硅的结构式 O=Si=O DCH 4 的比例模型： 8下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaCl BCuCl 2 CNaHCO 3 DH 2CO39某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是 A该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同B该反应的 H= E2- E1C若生成物中某一物质
3、由气态变成液态，则该反应的 H 变小D加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的 H10下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11下列说法正确的是AO 2、O 3 互为同位素B甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物C有机物 CH3CH 2NO 2 和 H2NCH 2CHO 是同分异构体DC 4H10 的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） ，其熔沸点各不相同12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入足量的 Ca(OH
4、)2 溶液：HCO 3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2OBMgSO 4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba 2+ + SO42- = BaSO4C过量氯气通入到 FeI2 溶液中：2Cl 2 + 2Fe2+2I = 2Fe3+ + 4Cl +I2 D醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO213右图为元素周期表短周期的部分，且 M、X、Y 、Z 为主族元素，下列说法正确的是AY 的氢化物的沸点一定比 M 的氢化物的沸点高B这四种元素形成的晶体单质都是分子晶体CZ 的最高价氧化物对应的水化物有可能是弱电解质D原子
5、半径大小关系为：ZYXM14下列说法中正确的是A. 苯的邻位二元取代无同分异构体，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替结构 B石油裂解可以提高轻质油的产量和质量C在一定条件下通入 H2，可除去乙烷中的乙烯 D光照条件下，控制 C2H6 和 Cl2 的比例为 1:1，能够制得纯净的 C2H5Cl 和 HCl15下列说法正确的是A油脂水解可得到氨基酸和甘油B氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽C蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D向淀粉水解液中加入 NaOH 溶液使溶液呈中性，再滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，出现红色物质，说明淀粉已完全水解16 可利用如
6、下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO 2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) H=+802 kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为 2L 的密闭容器中 n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是510152051015202530(16,12)0 an(CH4)/mol光 照 时 间/hA0-15h 内，催化剂的催化效果比催化剂效果好B0-16h 内，v(O 2)=1.5mol/(Lh)Ca 点时，CO 2 的转化率相等D反应开始后的 30h 内，第 种催化剂的作用下，反应吸收的热量多17镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，
7、但 Mg(OH)2 在负极的沉积影响了其放电效率。该电池主要工作原理如图所示，电池的总反应为： Mg+ClO +H2O=Mg(OH)2+Cl ，关于该电池的叙述不正确的是MX Y ZA该电池的正极反应式为： ClO +H2O+2e = Cl +2OHB若采用阴离子交换膜，可延长电池的使用寿命C镁是该电池的负极，发生氧化反应D电池工作时，电流从正极流向负极， OH 向负极移动18硼酸（H 3BO3）为一元弱酸，在溶液中的电离方程式为：H3BO3 + H2O B(OH)4 + H+下列说法正确的是A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B醋酸滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的
8、碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 DpH 相等的硼酸（H 3BO3）与醋酸溶液， c(B(OH)4 )=c(CH3COO )19研究表明：在合成氨反应过程中，N 2 (g)与 H2 (g)在铁催化剂表面经历如下图所示过程生成了 NH3 （反应过程中各粒子均为气态）：下 列 说 法 正 确 的 是A N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 88 kJ/molB N2(g) + 3H2(g) 2NH2(g) + 2H(g) H 832 kJ/mol C 合 成 氨 反 应 中 正 反 应 活 化 能 小 于 逆 反 应 活 化 能 D 、 、 、 均 为 放 热 过 程20下列说法
9、不正确的是AHF 不易分解，是因为 HF 分子间存在氢键BCO 2 和 H2S 化学键类型相同，晶体类型也相同C 16O 和 18O 核外电子排布相同D气体在水中的溶解度大小与分子间作用力有关21对利用甲烷消除 NO2 污染进行研究，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 2L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4 和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。化学式 电离常数（298K）硼酸 K=5.710-10碳酸 K1=4.410-7 K2=4.710-11醋酸 K=1.7510-5组别 温度时间/minn/mol0 10 20 4
10、0 50 T1 n（ CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（ CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是A组别中，020min 内， NO2 的降解速率为 0.025 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度 T1T 2C40min 时，表格中 T2 对应的数据为 0.18D010min 内，CH 4 的降解速率 22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA B标准状况下，2.24L CHCl 3 中含有 CHCl3 分子数为 0.1NAC1L 0.1mol
11、/L NaHSO 4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NAD常温下 1L pH=2 的硫酸溶液中 H+的数目为 0.01NA23在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10 mL 1.0mol/L 盐 酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa1.0 B水的电离程度：bc Cc 点： c(NH4 )1.0 mol/L Dd 点：c(Cl ) c(NH4 )24 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH 4)2SO3 等物质，流程如下：SO2尾 气 反 应 I反 应 I CaSO4 反 应 I(NH4)
12、2SO3H2OCaSCaO3CO2空 气氨 水 焦 炭 O下列说法不正确是A反应的化学方程式为： 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B生产中反应中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成CaSO 4；向反应溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH 4)2SO3被氧化C将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH 4)2SO3H2OD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 1：425某 混 合 物 X由 Fe2O3、 Cu、 SiO2、 CuO中 的 一 种 或 几 种 物 质 组 成 。 某 校 课 外 兴 趣 小 组 通 过以 下 途 径 对
13、 X进 行 如 下 实验探究。途 径 ：9.4gX过 量HCl 蓝 色 溶 液4.92g固 体 过 量NaOH， 过 滤 1.92g固 体下列有关说法不正确的是：A由可知 X 中一定存在 Fe2O3、Cu B原混合物 X 中 SiO2 的 质 量 为 3.0 gC原混合物 X 中至少存在三种物质 D将和的顺序互换，不影响实验结果二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂 I 的过程如下：HCCHCO+H2O， 催 化 剂 CH2=CHCOOHCH3OHA CH32COOHB+H2O，
14、催 化 剂+H2O， 催 化 剂+H2， 催 化 剂 浓H2SO4浓H2SO4浓H2SO4GHC5H10O2N高 分 子 涂 料 粘 胶 剂请回答下列问题：（1）A 的结构简式 。 （2）指出的反应类型 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）下列说法不正确的是（ ）A.与 A 最简式相同的烃类物质都能使酸性 KMnO4 溶液褪色B.H 与乙酸乙酯互为同分异构体C.H 与 N 属于同系物 D.常温下，B 可与 NaOH 溶液发生反应27.（6 分）化合物乙是一种二元固体化合物，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为 A、B 两等份，向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色
15、固体 32g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向 B 中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6g。（1）红棕色固体的化学式 ；氢氧化钠的电子式 。（2）化合物乙的化学式 。（3）稀盐酸溶解乙的离子反应方程式为 。28.（4 分）已知 CaO2 在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置（夹持装置省略） 。（1）如何确定 CaO2 固体已完全分解 。（2）过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。（3）实验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的原因是 。29取 1.58g KMnO4
16、 配成 100ml 酸性溶液，往溶液中加入 5.85g Na2O2 粉末， 观察到 KMnO4 溶液紫色褪去，同时产生一种常见的无色气体。（1）充分反应后溶液中 Na+的浓度为 。 （假设溶液体积不变）（2）产生的气体体积为 L（标准状况下） 。30 【加试题】 （10 分） （一）烟气的脱硝（除 NOx）技术是环境科学研究的热点。（1）目前，科学家正在研究一种高温下以乙烯（C 2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2 所示。已知：C 2H4(g)3O 2(g) = 2CO2(g)2H 2O(g) H1=
17、-1330 kJmol-1 N2(g)O 2 (g)= 2NO(g) H2=180 kJmol-1 写出该脱硝原理总反应的热化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。a 曲线在温度 410以后脱销率下降的原因是 。（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO2(g) 8 NH 3(g) 7N2(g)12H 2O(l) H0常温下，向 1 L 固定容积的密闭容器中加入 6.0 mol NO2(g)、8.0mol NH3，测得容器内气体的压强随着时间的变化如题图 3 所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.
18、0%d 8.0%CuO2Cu (O2)Cu (NO2)C2H4H2O、 CO2、N 2NO图 1 图 2计算 04min 之间 NO2 的平均反应速率 。若采用 2L 固定容积的密闭容器，其它条件均保持不变，请在图 3 中画出反应过程中体系内的压强随时间变化的曲线。输 出正 极 负 极VO2+2+V3+2+隔 膜图4（二）钒液流电池（如右图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许 H+通过。电池充电时阳极的电极反应是 。31 【 加试题 】 （10 分）ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2固体以便运输和贮存。某探究小组按下图装置开展实验制
19、取 NaClO2晶体。请回答下列问题：已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）用 50%双氧水配制 100mL 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称） ；（2）工业制备 ClO2时，常用 H2C2O4晶体代替 Na2SO3固体，其优点是 。（3）装置 B 内生成的 ClO2气体与装置 D 中 混 合 溶 液 反 应 生 成 NaClO2，生 成NaClO2的反 应 方 程 式 为 。（ 4） 反应后，经以下步骤可从装置
20、 D 的溶液获得 NaClO2晶体。浓 硫 酸 2NaOH30%和混 合 溶 液1K2KNaOH溶 液 323aClNSO和 固 体 冷 水 浴 NaH溶 液A B C D E压 强时 间 /min0.7P0P00.3P00.4P00.5P00.6P01 2 3 4图 3i. 55 蒸 发 结 晶 ； ii. ； iii.洗涤； iv. ， 得 到 成 品 。 操作 ii 为 。 操作 iv 为 。 操 作 iii 最 合 适 的 洗 涤 剂 是 。（ 5） 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A.装 置 D 中 冰 水 浴 的 作 用 只 是 为 了 防 止 H2O2 和 NaClO2的
21、分 解B.制得的 NaClO2晶体中可能会含有少量的 Na2SO4 C.反应时打开 K1关闭 K2，反应结束后打开 K2关闭 K1D.A、E 中干燥管的作用与装置 C 相同32.【加试题】 （10 分）某研究小组按下列路线合成药物的中间体 M：C8H10OCl2一 定 条 件 C8H9lONaC9HNOH3CHOCH2 C12H13NO2H2COHN OCH2CH3NONA B C DEF MO2/催已知： RCH2COOHPCl3RCHCOOHCl请回答：（1）A 的结构简式是： （2）下列说法不正确的是（ ）A. 化合物 B 的官能团有醇羟基和氯原子 B. 化合物 C 能与 FeCl3 溶
22、液发生显色反应 C. 化合物 D 能发生加成反应和消去反应 D. M 的分子式为 C15H12N2O3（3）写出 E+FM 的化学反应方程式： （4）写出符合下列条件的 C 的所有同分异构体： 分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物 1H NMR 谱表明分子中有 4 种氢原子 （5）结合题给信息，设计以 CH3CH2OH 为基本原料制备 F 的合成路线。 （用流程图表示，无机物任选2017 学年第一学期宁波市高三期末“十校联考”一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3
23、 4 5 6 7 8 9答案 A C C B A D C B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D A C A B D B D题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C A B D D C A二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. （1）CH 2=CH2 （1 分） （2）加成反应（还原反应） （1 分）（3） （2 分）（4）AD（2 分）27.（1）Fe 2O3（1 分） （1 分） （2）Fe 4O5 （ 2FeOFe2O3） （2 分） （3）Fe 4O510H =2Fe3 2Fe 2 5H 2O （2 分） 28.（1）
24、针筒中气体的体积不再发生变化。 （1 分，合理即给分）（2）样品质量、完全分解后剩余固体的质量。 （1 分） （合理即给分）（3）CaO 2 未完全分解，CaO 2 具有强氧化性（或漂白性）可使酚酞试液褪色。 （2 分）29.（1）1.50 mol/L（2 分）（单位漏写扣 1 分，写 1.5、1.500 给 1 分） （2）1.12（2 分） （有效数错误扣 1 分）30.（一） （1）6NO(g) 3O 2(g)2C 2H4(g) = 3N2(g) 4CO2(g)4H 2O(g) H1= -3200kJmol-1 （2 分）350、负载率 3% （1 分）催化剂活性下降（或副反应的发生，不
25、能答平衡逆向移动） （2 分）（2） 0.90 mol/(Lmin) （1 分，写 0.9 mol/(Lmin)也给分）（2 分）压强时间 / m i n0 . 7 P0P00 . 3 P00 . 4 P00 . 5 P00 . 6 P012 3 4（起点 0.5P0，终点高于 0.35P0，转折点大于 4min）（二）VO 2+e H 2O=VO 2H +（2 分）+ 231. （1）量筒（1 分）（2）产 生 CO2稀 释 ClO2， 防 止 其 浓 度 过 大 导 致 分 解 （2 分）（3）2ClO 2 2NaOH H 2O2 2NaClO 2 O 2 2H 2O （2 分） （ 4）
26、 趁热过滤；（1 分） 低 于 60 干 燥 （ 1 分 ） （ 低 温 干 燥 、 减 压 干 燥 、 真 空 干 燥 也 给 分 ）； 用略高于 38 的 热 水 洗 涤 2-3 遍 （1 分,只写洗涤不给分）（ 5） BD（ 2 分 ， 对 一 个 给 1 分 ， 错 选 不 给 分 ） 32.（1） （2 分）OHCH23（2 ） A D （2 分）（3 ） （2 分）H2CCOOHCN OCH2CCH32CNCCOOHNCOCH2CCH32CNO+ +HO（4 ） （2 分，写NCHO NOH NO出两个给 1 分）（5 ）（2 分）CH32OHOCH3COOHPCl3CH2COOHClNaCNCH2COOHCN
