1、20162017 学年度第一学期高一化学必修一期末测试可能用的相对原子质量：H-1，C-12， O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Cl-35.5，K-39，Cu-64，S-32一、选择题。(每小题有仅有一个选项符合题意 )1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药， 这是利用了氢 氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3向一小烧杯中分别加入等体 积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆
2、大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）4下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部5为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液6两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：27下列各组中的两物质相互反 应时，若改 变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2
3、和 CO2 D木炭（C）和 O28镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO310. 只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3 四种溶液，这种试剂是 （ ）A Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO311. 在含有 1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出
4、沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFe BFeO CFe（OH）3 DFe2O312.下列反应，其产物的颜色按 红色、 红褐色、淡黄色、 蓝色顺序排列的是 （ ）金属 钠在纯 氧中燃烧； FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段 时间 ；FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、13、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，已知： a、e 均能与稀硫酸反应放出气体； b 与 d 的硝酸盐溶液反 应能置换出单质 d； c 与强碱溶液反应能放出气体； e 的离子在溶液中有两种化
5、合价由此判断 a、b、c、d、e 分别是 （ ）A、 Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe14. 向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)15证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法最好是 ( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红 色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰
6、绿，最后呈红褐色D只需滴加 KSCN 溶液16下列说法中不正确的是 ( )A Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3 比 NaHCO3稳定CNa2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反 应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为2117某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠 的化合物C该物 质一定是金属钠 D不能确定 该物质 中是否含钾元素18. 将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反 应后溶液的质量分数 为 （ ）A 100 B 1003.
7、2104 8.140C 100 D 100 3219. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH = 2AlO2 +H2BAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH = Al(OH)3C三氯 化铁溶液中加入铁粉： 3FeFeDFeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2 = 2Fe3+2Cl20下列离子在溶液中大量共存的是 （ ）A. Fe3+、NH4+、SCN、Cl B. Na+、H+、NO3、SO42CFe2+ 、Fe3+、H+、NO3 D. Fe2+ 、NH4+、Cl、 OH21由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混
8、合物 10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为 11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg22有甲、乙、丙三瓶等体积、等物 质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不 变，然后分 别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反 应后所需盐酸的体积为 （ ）A甲乙丙 B. 丙乙甲 C. 乙甲丙 D. 甲乙丙23、把少量 CO2 分别通入到浓 度相同的Ba(NO 3)2 溶液；Ba(OH) 2 溶液；溶有氨的BaCl2 溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （ ）A、和 B、只有 C、和 D、
9、只有24把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾 溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，此 时铝元素的主要24存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和 Al(OH)3225将 wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和 过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加 热灼烧，直至被加 热的物质质 量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A30 B50 C70 D90 二、填空题。26（18 分）（1）鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去混入 Fe2O3 粉末中少量
10、 Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式 为 。（3）除去 NaCO3 粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。铁粉中混有铝粉 FeCl2 溶液中混有 FeCl3 FeCl3 溶液中混有 FeCl2 （5）通常用 试剂除去 CO2 中的 HCl 气体，反应的离子方程式为 。27（5 分）某河道两旁有甲乙两厂，它 们排放的工业废水中含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水有明显的
11、色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使 废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的 废水中主要含 ，可用来 浇灌农田。28（8 分）已知有以下物质相互 转化A气体B 溶液C 溶液D 溶液白色沉淀 EAgNO3 溶液稀 HNO3溶液 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀 H空气 红褐色沉淀F盐酸 G 溶液A试回答：（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： 。（3）写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A的有关离子方程式 。三、实验题。29 (10 分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实
12、验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置 B 中发生反应的化学方程式是 。如果要在 C 处玻璃管处点燃 该气体， 则必须对该气体进行 ， 装置 E 中的现象是 。 停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀 盐酸充分反应， 过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 。 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。 步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。四、计算题。30(6 分)
13、将 7.7g 表面已被氧化成氧化 钠的金属钠投入 92.5g 水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为 2240mL，（假设所得溶液的密度为 1gcm3 ）求：(1)原样品中钠的质量；(2)所得溶液的物质的量浓度。31加热 10.0g 碳酸钠和碳酸 氢钠的混合物至质量不在变 化，剩余固体的 质量为 8.45g，求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为 8.45g 与 200ml 盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。32（6 分）将 6 g 铁粉加入 200mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应得到 200mL 0.5mol/L FeSO4 溶液和
14、5.2 g 固体沉淀物。试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度五、附加题。1、为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊溶液2、将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比（ ）A、32 B、12 C、21 D、233、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO 32 SO 2 C. I I 2 D. HCO3 CO 324、3Cu + 8HNO
15、3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 38 C. 23 D. 835、 （8 分）A、B、C、D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 E。（1）试推断：A： 、B： 、C： 、D： 、E： （2）在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
