1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 14 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 P31 Cl35.52一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2C03溶液、饱和 NH4C1 溶液处理焊
2、点C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 在水玻璃溶液中通入少量 CO2：SiO 32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO 3-B. 向 0.1L5molL1 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1L7molL1 NaOH 溶液：2NH 5HSO 3 7OH =2NH3H2O5SO 5H 2OC. Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO3-+2OH-MgCO 3+CO 32-+2H2OD. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 +4 NH3H2O=
3、AlO2-+2H2O+4NH4+9设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NAC25 ，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA10用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH 3等C用图所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl 2Br
4、 2I 211、已知某溶液可能含有 NH4+、Na +、Mg 2+、Al 3+、HCO 3 、Cl 、NO 2 、SO 42 中的几种离子。现取 3 份此溶液，分别进行如下实验，下列判断正确的是（）第 1 份中滴加盐酸，有气体甲产生第 2 份中滴加用硝酸酸化后的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入 AgNO3溶液未见沉淀产生第 3 份中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解A. 气体甲可能为纯净物3B. 该溶液中一定存在 NH4+、Al 3+、NO 2 、SO 42C. 该溶液中一定不存在 Na+、Mg 2+、HCO 3
5、、Cl D. 无法确定 Na+、HCO 3 、NO 2 是否存在12利用“ NaCO 2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“NaCO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为 4Na3CO 2 2Na 2CO3C。放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图 3 所示，下列说法中错误的是（ ）A电流流向为：MWCNT导线钠箔B原两电极质量相等，若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e 时，两极的质量差为 11.2gC放电时，正极的电极反应式为 3CO 24Na 4e =2Na2CO3CD选用髙氯酸钠-四甘醇二
6、甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发13.已知：25时 H2C2O4的 pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为 0.1molL-1NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中： c(NH4+)前者小于后者B. 将 0.1molL-1的 K2C2O4溶液从 25升温至 35， 减小 C. 0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH=1. 22： c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D向 0.1 molL-1CH3COONa
7、溶液中滴加少量 0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH 3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 个大题,共 58 分)（一）必考题：共 3 题，共 43 分26.(除标注外，每空 2 分，共 14 分)氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是_(填标号)。a固氮酶是一种蛋白质 b固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量c固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 d固氮酶能加
8、快固氮反应的速率(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在不图 34同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为 13 时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图 13。A、B 两平衡状态相比较，前者较大的是_(填标号)。a平衡常数b平衡混合物的平均摩尔质量c氢气的转化率d从反应开始至达到平衡状态所需要的时间图中 p1、 p2、 p3由大到小的顺序为_。在 250 、 p2下，H 2的转化率为_%(结果保留小数点后一位)。(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水
9、发生反应，生成的主要产物为 NH3和一种单质。已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H1285.6 kJ/mol12N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H292.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：_。(4)下图 14 为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_。27.（14 分） 研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO 2、N 2、O 2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中 SO2的体积分数。图 14图 135（一）模
10、拟烟气的制备（1）用 A 装置制 SO2，化学反应方程式为_。（2）用 B 装置制 CO2，使用该装置优点的是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。（二）测定烟气中 SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置，其中 C、D 中盛有的药品分别是_、_。 （填序号）KMnO 4溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为 amL/min，若 t1分钟后，测得量筒内液体体积为 VmL，则SO2的体积分数_。.某化学兴趣小组的同学利用下图 16 所示实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹) 。（
11、1）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作 现 象 结 论氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气和水反应的产物具有酸性实验的结论是否合理_， （选填合理或不合理）请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证 Cl-和 S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ 图 15图 166（2）B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行 NO2有关实验。欲用 D 装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_
12、，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。28 （15 分）二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：(1)步骤中，试剂甲必须具有的性质是_(填序号)。A碱性 B稳定性C氧化性 D还原性(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_。步骤中，以 KClO3为氧化剂，当生成 0.050 mol MnO2时，消耗 0.10 molL1 的NaClO
13、3溶液 200 mL，该反应的离子方程式为_。(3)用 100 mL 12.0 molL1 的浓盐酸与足量 MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为_。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得 Mn2O3，Mn 2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：_。(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；实验20.0 mL 双氧水溶液浓度粉状 MnO2 温度 待测数据 5% 2.0 g 20 5% 1.0 g 20 10% 1.0 g 20 2.0 g 30实验和的结论是_。利用实验和探究温度对化学
14、反应速率的影响， w_。本实验待测数据是7_。（二）选考题：共 15 分。35.(15 分)“ 84”消 毒 液 能 有 效 杀 灭 甲 型 H1N1 等 病 毒 ， 某 同 学 购 买 了 一 瓶 “威 露 士 ”牌“84”消 毒 液 ， 并 查 阅 相 关 资 料 和 消 毒 液 包 装 说 明 得 到 如 下 信 息 ： 含 25% NaClO、 1 000 mL、 密 度 1.19 gcm 3， 稀 释 后 使 用 。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1 。(2)该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10 000 mL 水进行
15、稀释，稀释后的溶液中c(Na )_molL 1 。(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g（4）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E.用来加热溶
16、解固体溶质（5）已知 NaClO 与盐酸反应可以生成 Cl2，硫代硫酸钠可作为脱氯剂除去 Cl2，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况下 ) Cl2完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化成( )23AS 2 BS CSO DSO23 248第三部分 答案解析一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C B D C B B C第卷(非选择题 共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 个大题,共 58 分)26（14 分） （1）c （2） ad p1p2p3 66.7（3）2N 2(g)6H 2
17、O(l)=4NH3(g)3O 2(g) H1529.2kJ/mol（3 分）（4）N 26e 6H 2O=2NH36OH (或 N26e 6H =2NH3)（3 分）27.(14 分)(1). Na2SO3+H2SO4（浓）= Na 2SO4+H2O+SO2(2). 可以随时控制反应的发生和停止(3). (4). (5). % (6). 不合理 (7). 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 (8). 浓盐酸 (9). MnO 2 (10). 硫化钠溶液 (11). ab (12). c (13). 双手紧握（或微热）试管丁28.（15 分）(1)D(2)Mn2 2e 2H 2O=MnO24H 2ClO 5Mn 2 4H 2O=5MnO2Cl 28H （3 分） 3(3)V(Cl2)6720 mL 2Mn 2 Cl 23H 2O=Mn2O36H 2Cl (4)其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快5% （3 分）收集等体积氧气所需要的时间35.(15 分)(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)B、C、D、 E (5) D
