1、12018-2019学年度第一学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分。共 48分）1下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A蒸发氯化钠溶液 B点燃酒精灯C向容量瓶中转移液体 D 用海水提取淡水2、配制 100 mL 1.0 molLNa 2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移
2、Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3、下列说法正确的是：（ ）A、1mol N 2 的质量是 14g B、H 2SO4的摩尔质量是 98 gC、H 2O的摩尔质量是 18 g /mol D、1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO 32 、H +、Na +、NO 3 BH +、Ag +、Cl 、SO 42C K +、Na +、OH 、NO 3 DBa 2+、Ca 2+、SO 42 、OH 5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H +=Fe3+H2B二
3、氧化碳与水反应 CO 2+H2O=2H+CO322C碳酸钡与盐酸反应 CO 32+2H+=H2O+CO2+Ba 2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH +Cu2+=Cu(OH)26、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银7、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L氟气所含
4、原子数均为 2 NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA8、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝9、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法正确的是（ ）AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO 3参加反应有 2 mol电子转移10、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油
5、 C、沙子 D、泡沫灭火剂11、只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl 2 CNaOH DAgNO 312实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满13、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3B热
6、稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水BCO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(N
7、H 4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 3第 II卷（非选择题，52 分）二、填空题（24 分）17.（6 分）指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。(1)4P +5O2 = 2P2O5 (2)2KClO3 = 2KCl +3O2 (3)WO3 +3H2 = W +3H2O 18、 （8 分）已知 A是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：(1)A的名称是 ；F 的化学式是 。(2)BD 反应的化学方程式 。(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，
8、这白雾实际上是 。19(10 分)A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A 与 B或 C混合都产生沉淀；C 与 B或 D混合也产生沉淀；D 与 B混合产生无色气体。完成下列问题：气体 FA H2O气体 E溶液 BCl2点燃固体 C气体 D固体 C4(1)这四种溶液分别是 A： 、B： 、C： 、D： 。(填化学式) (2)写出 D与 B反应的离子方程式：_。三实验探究题（20 分）20.(8分)实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量
9、筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号） 。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，)21(12 分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除
10、去自来水中的 Cl-等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置 B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:5海水 粗盐 食盐水 氯化钠晶体粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的 Na2CO3溶液;加入过量的 BaCl2溶液;加入过量的 NaOH溶液;调节溶液的 pH等于 7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是 (填写字母序号)。 a. b.c. d.四计算题（8 分）22.（8 分）把 13g Zn
11、放入足量的盐酸中，Zn 完全反应。计算:(1)13g Zn的物质的量(2) 参加反应的 HCl的物质的量(3)生成 H2的体积（标准状况）62018-2019学年度第一学期期末考试试卷答案高一化学一 选择题1-5 BDBCD 6-10 BDAAB 11-16 CDADBC二 填空题17.（6 分） （1）氧化剂：O 2 还原剂：P(2)氧化剂：KClO 3 还原剂：KClO 3(3)氧化剂：WO 3 还原剂：H 2 18. （8 分） （1）钠（1 分） 、HCl（1 分） （2）NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3+H 2O （2 分）（3）盐酸小液滴 （1 分）19.（10 分） （1）CaCl 2; Na2CO3; AgNO3 ;HCl（2）2H + + CO32- = H2O + CO2三实验探究题20.（8 分） 100ml 容量瓶 11.7 13524 偏低21. （12 分）(1)D ；A (2)B；萃取分液；(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开；(4)a、d四计算题（8 分）22. (1)0.2mol ；(2)0.4mol； (3)4.48L
