1、1奋斗中学 20182019 学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分）1.下列说法正确的是( )A 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B 在 25 、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C 由 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ，可知 CO 的燃烧热为 283 kJmol1D 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1 ，则 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g)反应的 H2 599.2 kJmol 12.反应 AB
2、C 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示， E1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是 ( )A E2表示反应 XC 的活化能 BX 是反应 ABC 的催化剂C反应 ABC 的 H H2 H3 B H1 H3 H2C H1 H3 H2 D H1v 逆 的点是 ( )AA 点 BB 点 CC 点 DD 点21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达化学平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度B 的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量A. B. C. D. 22在一定温度下
3、，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol12 12的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同24.一定温度下，体积为 2 L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气
4、体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质 X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是（ ）A反应可表示为 2X3Y 2Z，其平衡常数为 8 000B增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至 1 L，则 X 的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动25.室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为
5、H2，CuSO 45H2O 受热分解的化学方程6式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为 H3。则下列判断正确的是( )A H2 H3 B H1 H3二 填空题（每空 2 分， 共 50 分）26. 在化学反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol -1过程中的能量变化如图所 示，回答下列问题。（1）H 0（填“”“”或“=”）。（2）熵变 S 0（填“”“”或“=”）。（3）该反应 自发进行（填“能”或 “不能”）。（4）升高温度平衡常数 K （填“增大” “减小”或“不变”），平衡向 方向移动。27.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认
6、为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。在 25、101kPa 下，1g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图 1 是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H 0（填“”“”或“=”）T 1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1 K 2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，测得 CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变
7、化如图 2 所示从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数为 K= 。728.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H 0（填 “大于” “小于” ） ；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为 molL -1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T 100（填“大
8、于” “小于” ）列式计算温度 T 是反应的平衡常数K2 。29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物 A；其结构如下：为了研究 X 的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到和 C。经元素分析及相对分子质量测定，确定 C 的分子式为 C7H6O3，C 遇 FeCl3水溶液显紫色，与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物 B 能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物 C 所有可能的结构简式_。(3)C 可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。8()写出有机物的结构简式：D：_()写出变化过
9、程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C 4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol -11H 2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1反应的 H1为_ kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_0.1（填“大于”或“小于” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施
10、是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_。9奋斗中学 20182019 学年第一学期期末考试高二化学试题答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C C A D C D C C
11、D D B A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C C B C D A C A B C C B二 填空题26., , 能 减小 逆反应,27. (1)CH3OH(l)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol 1 (2) 0.075mol/（Lmin） 4/328.（1） 大于 0.0010 0.36 molL-1（2）大于 K 2= 1.3 molL-129.(1)A、B、D1030.（1） 123 小于 AD （2）氢气是产物之一，随着 n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。（3）丁烯高温裂解生成短链烃类
