1、第 1 页 共 6 页 课后集训基础达标1.据报道，放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外Ho167电子数之差是（ ）A.32 B.67 C.99 D.166解析：由核组成符号 Ho 知该同位素的质量数为 166，质子数为 67。又据质量数=质子数167+中子数，得中子数=166-67=99，原子的核外电子数= 质子数 =67，故核内中子数-核外电子数=99-67=32。答案：A2.Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 的说法正确的是（ ）78340A. Se 和 Se 互为同素异形体78340B. Se 和 Se 互为同位素C. Se 和 Se 分别
2、含有 44 和 46 个质子78340D. Se 和 Se 都含有 34 个中子解析：同素异形体指同一种元素而结构相异的不同单质，故 A 错；Se 的两种同位素的质子数都为 34，而中子数分别为 44 和 46，故 C、D 错；应选 B。答案：B3.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A.12 B.14 C.16 D.18解析： 28Mg 的质量数为 28，则中子数为 28-12=16。答案：C4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ）A.质量很小B.运动范围很小C.运动速率很快D.有确定的运动轨道解析：核外电子的质量极小，约
3、为 9.110-31kg，仅为质子质量的 ，在直径 10-10 m 的1836空间内做高速运动，运动速率已近光速（310 8 ms-1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。答案：D5.下列说法正确的是（ ）A.某粒子核外电子排布为 2、 8、8 结构，则该粒子一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子C.F-、Na +、Mg 2+、Al 3+是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D.NH 与 H3O+具有相同的质子数和电子数4第 2 页 共 6 页 解析：具有 2、8、8 结构的粒子还可能为 S2-、
4、Cl -、K +、 Ca2+等，A 不对；最外层电子达稳定结构的粒子还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得电子而形成，B 也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故 C 正确；D 中NH 和 H3O+都具有 11 个质子和 10 个电子，故 D 正确。4答案：CD6.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ）A.1 个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。答
5、案：D7.“飞秒（10 -15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（ ）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解解析：运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应。答案：A8.以 mD、m p、m n 分别表示氘核、质子、中子的质量，则（ ）A.mD=mp+mnB.m D=mp+2mnC.mDmp+mnD.mDmp+mn解析：氘核由一个质子和一个中子构成。答案：A
6、9.原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（ ）A.玻尔原子模型B.电子云模型C.汤姆生原子模型D.卢瑟福原子模型解析：玻尔在 1913 年创立的原子模型认为，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。答案：A10.反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（ ）A.核内有 8 个带正电的质子，核外有 8 个带负电
7、的电子第 3 页 共 6 页 B.核内有 8 个带负电的电子，核外有 8 个带正电的质子C.核内有 8 个带负电的中子，核外有 8 个带正电的质子D.核内有 8 个带负电的质子，核外有 8 个带正电的电子解析：氧原子由 8 个质子和 8 个中子构成，其中质子带正电，由反物质性质可判断质子带负电，则只有 D 正确。答案：D11.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A.只有B.只有C.只有D.解析：在人们研究电子结构的不同时期分别有不同的
8、原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。答案：D12.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B.C.D.解析：A、C 项违背了能量最低原理，B 项违背了洪特规则。答案：D综合运用13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有一个未成对电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个未成对电子的
9、 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A 中 1s2 结构的原子为 He，1s 22s2 结构为 Be，两者性质不相似。B 项 X 原子为 Mg，Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素，如第 4 周期中 Ca、Fe 等都符合，化学性质不一定相同。C 项为同主族的元素，X、Y 分别为 F 和Cl，化学性质一定相似。D 项最外层只有 1 个电子的第A 族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的，故性质不一定相似。答案：C14.我国的“神舟” 六号载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球上土壤中吸附着数
10、百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。下列说法正确的是（ ）A.42He 原子核内有 4 个质子第 4 页 共 6 页 B.32He 和 42He 互为同位素C.32He 原子核内有 3 个电子D.42He 的价电子数为 2，所以 42He 具有较强的金属性解析：根据 的意义可知，Z 表示质子数，A 表示质量数，故 A、C 不正确。 He 的最XA 42外层电子数虽然为 2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故 D 也不正确。综上所述，只有 B 项符合题意。 答案：B15.已知溴在自然界中有
11、两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为 35，溴元素的相对原子质量为 80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）A.79，81B.44，46C.45，46D.44，45解析：由题意，溴元素两种同位素的平均中子数为 80-35=45。符合题意的选项只有 B。答案：B16.核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是多少？解析：由题意知，氧化物 RO 中所含质子数为（A-N）+8，氧化物的相对分子质量为A+16，则 n g RO 中所含质子的物质的量为 (A-N+8) mol。16答案： (A-N+8) mol1617.在 A
12、、B、C、D 四种元素中，A 为地壳中含量最多的元素；B 的单质在所有气体中密度最小；C 元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为 141。（1）写出上述四种元素的名称：A_，B_，C_ ，D_。（2）写出 C2+的电子排布式_ 。（3）指出 A、B、C 三种元素所形成化合物中包含化学键类型_。（4）分别用电子式表示：A 与 B 形成化合物 B2A、A 与 C 形成化合物 CA 的过程。解析：首先根据各元素存在的有关特征，推出 A 为氧，B 为氢，C 为钙，D 为镁。然后再完成各小题。在解答（3）时，要先写出 A、B、C 三种元素所形
13、成化合物的化学式Ca(OH) 2 ，再判断化学键类型。解答（4）时，弄清题目要求，用电子式表示 H2O 和CaO 的形成过程，而不是仅写出 H2O 和 CaO 的电子式。答案：（1）氧 氢 钙 镁（2）1s 22s22p63s23p6(3)离子键、共价键（4） 18.短周期元素 A、B、C、D 中，0.5 mol A 元素的离子得到 6.021023 个电子被还原为中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好与 100 mL 0.2 molL-1 的盐酸完全反应。A 元素原子核内质子数与中子数相等，B 元素原子核外 M 能层电子数比 K 能层多 1，C -的核外电子排布为Ne3s 23p6， D 元
14、素原子核外 L 能层比 K 能层多 2 个电子，请完成：第 5 页 共 6 页 （1）写出 A、B、C、D 四种元素的名称。（2）画出 C-和 D 原子的结构示意图。（3）向 B、C 两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。解析：根据 0.5 mol A 离子得到 6.021023 个（即 1 mol）电子被还原为中性原子，可确定A 离子为二价离子，故其氧化物可表示为 AO。结合 AO+2HCl=ACl2+H2O，可求得，所以 A 原子的相对原子质量为 24，即 A 原子1-molg40l2.1O） （M的质量数为 24。再根据 A=Z+N，Z
15、= N，求得 Z=12，故可确定 A 为镁。然后分别根据题中B、C、D 粒子的结构特征，可推得 B 为铝，C 为氯，D 为碳。最后完成（ 2）和（3）两小题。可见，本题的关键是确定 A 元素。确定 A 时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合 A 原子结构特点来确定 A 元素。本题的综合性较强。答案：（1）A.镁 B.铝 C.氯 D.碳（2） (3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下：Al 3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH) 3+OH-=AlO-2+2H2O。19.画出 V，Si，Fe 电子轨道图，并指
16、出这些原子各有几个未成对电子？解析：本题考查的是正确书写核外电子的排布。要求明白电子在各轨道上排布的顺序。至于未成对电子数及其所在的轨道，通过观察核外电子排布便一目了然了。答案：20.A、B、C 、 D、E 五种元素为 118 号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；C 元素原子的电子层数及最外层电子数都比 E 元素的少 1；D 和 E 的原子序数之和为 30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比A 和 C 11 B
17、 和 A 12 D 和 E 13 B 和 E 14（1）写出元素符号：A_，B_，C_ ，D_，E_。（2）向甲的水溶液中加入 MnO2，氧化产物是_。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为 120，实验室制取乙的化学方程式为_。（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3 溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是_。（5）写出 E 原子的电子排布式_。第 6 页 共 6 页 解析：A、B、C、D、E 都为 118 号元素，B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，则 B 的电子层结构为 ，B 为 6 号元素 C；A 、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且 A、B 形成的化合物乙为有机物，则 A 为 H；D 和 E 的原子序数之和为 30，它们形成化合物丙的化学式为 DE3，只有 AlCl3 符合题意，则 D 为 Al，E 为Cl；C 元素原子的电子层数及最外层电子数都比 E 的少 1，则 C 为 O。确定五种元素后其他几问可顺利解答。答案：（1）H C O Al Cl(2)O2(3)C2H5OH C2H4+H2O(4)Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2(5)1s22s22p63s23p5
