1、第 1 页 共 5 页 第一单元 环境污染的化学防治(时间：30 分钟)考查点一 煤的脱硫处理1你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D解析 酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中 SO2 和氮氧化物气体较多，与降水结 合产生 HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低 SO2 的排放量。可以减少矿物燃料的使用，开 发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等等，而加高烟囱只是“降低了地表 SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是克服土壤过多酸性，均与 SO2 的排放量无关。
2、答案 C2下列措施不符合节能减排的是 ( )。A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气解析 本题考查能源、环保等热门话题。火力 发电，成本高也不环保，不符合节能减排的要求，A 错。利用太阳能可减少 SO2、CO2 排放，保护环境、节约能源，B 正确。将煤脱硫，可防止 SO2产生，石膏可回收，环保经济，C 正确。沼气是可再生能源，变废为宝，符合节能减排的要求， D 正确。答案 A3洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称 CC
3、T)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是 ( )。A溶剂萃取脱硫法B煤的气化(产物主要为 CO 和 H2)第 2 页 共 5 页 C借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧解析 洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、 污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃 烧会产生二氧化硫等污染性气体。答案 D4(江苏南通) 温家宝总理在 2010 年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 ( )。A大力开发丰富的煤炭
4、资源，减少对石油的依赖B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析 开发煤炭资源，与低碳技术、高效 节能技术不符，A 选项错误。答案 A52009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的方案，即 20122020 年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了 2020 年二氧化碳排放量下降 40%45% 的减排目标。下列不符合这一主题的是 ( )。A自备购物布袋，不用塑料方便袋B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的
5、依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器解析 化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、 风能等都是绿色能源，故 B 项“开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖”符合绿色环保主题。煤的气化、液化是减少一氧化碳的排放量、提高燃料利用率的有效方法之一，因此 C 项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料”符合“节能减排”和“低碳经济”的主题。汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，我 们应大力提倡使用电动车，所以 D 项“给汽车安装尾气处理器”不符合“节能减排”和“低碳经济”的主题，故本题第 3 页 共 5 页 正确选项为 D 项
6、。答案 D考查点二 垃圾资源再生利用6下列说法不正确的是 ( )。A天然气是气体，它不属于化石燃料B反应物的总能量就是反应物的总热量C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO 2 等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率解析 煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中 经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以 A 错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有 变化过程中才会有相对的增加或减少，而 热量就是指在 变化过程中的相对改变量，所以 B 错。化石燃料的主要组成元素是 C 和 H，另外也有少量 N、S 等， 所以在燃烧过程
7、中除了主要生成 CO2 和 H2O 外，还有一定量污染 环境的 CO、SO2、NO 等有害气体，所以 C 正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面 积，可充分燃烧，提高燃 烧效率，所以 D 正确。答案 AB7目前测定空气中 SO2 含量主要用氧化还原反应。已知 SO2 气体与酸性KMnO4 溶液反应时，MnO 被还原为 Mn2 ，SO 2 被氧化成 SO 。为测 4 24定某地方的空气中 SO2 和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗
8、粒； 表示气体的流向。酸性 KMnO4 溶液体积为 200 mL，浓度为 0.1 molL1 。回答下列问题：(1)配制 200 mL 0.1 molL1 酸性 KMnO4 溶液，需用到的仪器按使用的先后第 4 页 共 5 页 顺序依次有_、_、_、玻璃棒、_、_。玻璃棒的作用是_。(2)写出并配平测定 SO2 含量的离子方程式：_。(3)实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(gL 1 )，还需要测出的数据是_。(4)乙同学按照同样的方法测量空气中 SO2 的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：_。解析 (1)配制
9、 200 mL 0.1 molL1 酸性 KMnO4 溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液，故需托 盘天平、药匙、烧杯、 200 mL 容量瓶、胶 头滴管等，在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用。(2)SO2 SO ，MnO Mn2 。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒 2e 24 4 5e 的次序即可配平方程式。答案 (1)托盘天平 药匙 烧杯 200 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流 (2)5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 4 24(3)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)(4)通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出第 5 页 共 5 页
