2018-2019版高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键 原子晶体 第1课时学案 苏教版选修3.docx

1、1第三单元 共价键 原子晶体第 1课时 共价键的形成及其类型学习目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。2.会从不同角度认识共价键的类型。3.会判断物质类型与化学键类型的关系。一、共价键的形成与特征1共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)形成：以 H2分子的形成为例当两个氢原子相互接近时，它们原子轨道发生重叠，导致两个氢原子的电子更多的处于两个原子核之间，即电子在核间区域出现的概率增加。体系的能量降低，形成化学键。(3)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的

2、特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性” 。用轨道表示式表示 HF分子中共用电子对的形成如下：由以上分析可知，F 原子与 H原子间只能形成 1个共价键，所形成的简单化合物为 HF。同理，O 原子与 2个 H原子形成 2个共用电子对，2 个 N原子间形成 3个共用电子对。(2)方向性除 s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。

3、2(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的空间结构。(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个 s电子形成共价键时就没有方向性。例 1 下列不属于共价键成键因素的是( )A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中答案 D解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大

4、小与能否形成共价键无必然联系。例 2 下列说法正确的是( )A若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间答案 A解析 S 原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为 H2S，A 项对；H2O能结合 1个 H 形成 H3O ，不能说明共价键不具有饱和性，B 项错；H 2分子中，H 原子的 s轨道成键时，因为 s轨道为球形，所以 H2分子中的 HH键没有方向性，C 项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D 项错。二、共价键的类型1 键与 键按

5、原子轨道重叠方式分类(1) 键定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫 键。类型：as-s 键：两个成键原子均提供 s轨道形成的共价键。bs-p 键：两个成键原子分别提供 s轨道和 p轨道形成的共价键。cp-p 键：两个成键原子均提供 p轨道形成的共价键。3 键的特征：a以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b形成 键的原子轨道重叠程度较大，故 键有较强的稳定性。存在：共价单键为 键；共价双键和共价叁键中存在一个 键。(2) 键定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫 键。

6、特征：a每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b形成 键时原子轨道重叠程度比形成 键时小， 键没有 键牢固。存在： 键通常存在于双键和叁键中。2极性键和非极性键按共用电子对是否偏移分类类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性非极性键 同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键 不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性3.配位键特殊共价键(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。(2)表示方法：配位键常

7、用 AB 表示，其中 A是提供孤电子对的原子，B 是接受孤电子对或提供空轨道的原子。(3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。(1) 键和 键的比较两个 s轨道只能形成 键，不能形成 键。两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键4时先形成 键，然后才能形成 键。所以两个原子间可以只形成 键，但不能只形成 键。 键原子轨道重叠程度较大，电子在核间出现的概率大，强度较大，不容易断裂； 键原子轨道重叠程度较小，电子在核间出现的概率小，强度较小，容易断裂。总之， 键一般比 键强度大，

8、表现在化学性质的不同，通常含 键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更活泼。(2)非极性键、极性键、配位键的区别与联系类型 非极性键 极性键 配位键本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用成键条件(元素种类) 同种非金属元素不同非金属或金属元素与非金属元素成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道例 3 下列有关 键和 键的判断不正确的是( )As-s 键与 s-p 键的对称性不同B分子中含有共价键，则至少含有一个 键C已知乙炔的结构式为 HCCH，则乙炔分子中存在 2个 键(CH)和 3个 键(CC)D乙烷分子中只存在 键，即 6个 CH键和 1个 CC键都为 键，不存在

9、键答案 C解析 s-s 键无方向性，s-p 键轴对称，A 项正确；在含有共价键的分子中一定有 键，可能有 键，如 HCl、N 2等，B 项正确；单键都为 键，乙烷分子结构式为其 6个 CH键和 1个 CC键都为 键，D 项正确；共价叁键中有一个为 键，另外两个为 键，故乙炔(HCCH)分子中有 2个 CH 键，CC 键中有 1个 键、2 个 键，C 项错。方法规律 键和 键的判断思路化学式结构式Error!例 4 下列化合物中指定化学键为非极性键的是( )ACH 3CH3 BCH 3C6H4OCH3CHCN DCH 3Cl答案 A解析 CH 3CH3分子中，碳碳键为同种元素形成的共价键，属于非

10、极性键， A正确；5CH3C6H4OCH3分子中 CO键为极性键， B错误；HCN 分子中 HC键为不同元素形成，属于极性共价键， C 错误；CH 3Cl分子中 CCl键为不同元素形成的，属于极性共价键，D错误。例 5 下列各种说法中错误的是( )A配位键是一种特殊的共价键BNH 4NO3、H 2SO4都含有配位键C形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子答案 D解析 配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故 A、C 项正确，D 项错；NH 4NO3、H 2SO4中的 NH 、S

11、O4均含有配位键，故 B项正确。24化学键的比较键型 离子键 共价键(含配位键) 金属键概念阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键自由电子和金属阳离子之间强烈的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构许多原子共用许多电子成键粒子 阴、阳离子 原子 自由电子、金属阳离子成键性质 静电作用 静电作用 静电作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)固态金属或合金成键特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性存在 离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物

12、、某些离子化合物金属单质、合金1下列关于共价键的特征的叙述错误的是( )A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的6B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间构型D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案 D解析 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故 A项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性

13、也就决定了所形成分子的空间构型，故 B、C 两项正确，D项错误。2下列有关 键和 键的说法错误的是( )A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键答案 D解析 由于 键的键能小于 键的键能，所以反应时易断裂，A 项正确；在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成 键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键，所以 B项正确，D 项错误；像 H、Cl 原子跟其他原子形成分子时只能形成 键。3下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成

14、配位键的是( )H 2O NH 3 F CN COA BC D答案 D解析 能与某些金属离子形成配位键应为含有孤电子对的阴离子或分子，以上五种微粒的结构中都含有孤电子对。4(2017佛山期中)下列关于共价键的叙述中，不正确的是( )A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C化合物中不可能含有非极性键D当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子对偏向氟原子一方答案 C解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H 2O2中均7含

15、有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时共用电子对偏向氟原子。5下列叙述错误的是( )A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低C配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物答案 C解析 A 项为离子键和共价键的特征，正确；C 项，配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，错误；NH 4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D 项正确。6回答下列问题(1)今有 A、B 两种元素

16、，A 的1 价阳离子与 B的2 价阴离子的电子层结构与氖相同。用电子式表示 A与 B两种元素构成的两种化合物分别为_和_。前者只有_键；后者既有_键，又有_键。元素 B的气态氢化物的电子式为_，该分子中的键属于_(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与 H 形成的键属于_。元素 A的最高价氧化物的水化物的电子式为_，其中既有_键，又有_键。(2)某有机物的结构式如下所示：则分子中有_个 键，_个 键。答案 (1)离子 离子 非极性(或共价) 极性 配位键 离子 极性(或共价)8(2)7 3解析 (1)由其离子的电子层结构判断 A 为 Na ，B 2 为 O2 。(2)除共价单键全部为 键外，双

17、键中有一个为 键，另一个为 键；叁键中有一个为 键，另两个为 键，故该有机物分子中 键总数为 7， 键总数为 3。对点训练题组一 共价键的形成与判断1某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键是( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确答案 C2已知 X、Y、Z、W 四种元素原子的电负性数值如下所示：元素 X Y Z W电负性 2.5 3.5 1.2 2.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )AX 与 Y BX 与 WCY 与 Z DY 与 W答案 B解析 当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子

18、的电负性相差不大时，形成的将是共价键。3下列说法正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键答案 C解析 在离子化合物中也有共价键，如 NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如 H2、Cl 2等；对于 D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如 AlCl3等。9题组二 共价键的类别与特征4原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )A共价键的方向性B共价键的饱和性C形成共价键原子的大小

19、D共价键的稳定性答案 B5下列说法不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，只能形成一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DH 2分子中不含 键答案 C解析 A 项， 键头碰头重叠， 键肩并肩重叠， 键重叠程度大，形成的共价键强，正确；B 项，两个原子之间形成共价键，如氮气中存在 NN，最多有一个 键，正确；C 项，稀有气体的单质中不存在化学键，则不含 键、 键，错误；D 项，氢气中只含一个 键，正确。6下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是( )A苯(C 6H6) BCO 2CNa 2O2 DNH 4Cl答案 A解析 A 项，苯(C 6H6

20、)分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，正确；B 项，CO 2分子中共价键为极性键，不存在非极性键，错误；C 项，Na 2O2中存在离子键和非极性键，不存在极性键，错误；D 项，NH 4Cl中存在离子键和极性键，不存在非极性键，错误。7下列不能形成配位键的组合是( )AAg 、NH 3 BH 2O、H CCo 3 、CO DAg 、H 答案 D解析 配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C 三项中，Ag 、H 、Co 3 能提供空轨道，NH 3、H 2O、CO 能提供孤电子对，所以能形成配位键，而 D项 Ag 与 H 都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能

21、形成配位键。题组三 键、 键数目的判断8有关 CH2=CHCN 分子的说法正确的是( )A3 个 键，3 个 键 B4 个 键，3 个 键10C6 个 键，2 个 键 D6 个 键，3 个 键答案 D解析 CH 2=CHCN 分子中，C= =C键中含有 1个 键和 1个 键，CN 键中含有 1个 键和 2个 键，CH、CC 键均为 键，则含有 6个 键，3 个 键，故选 D。9COCl 2分子的结构式为 ，COCl 2分子内含有( )A4 个 键 B2 个 键、2 个 键C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、1 个 键答案 D解析 从 COCl2分子的结构式可知，该分子中含有 2个单键和 1

22、个双键，则 COCl2分子内含有 3个 键、1 个 键，故选 D。题组四 关于共价键的综合考查10关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有 8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含 键D分子中含有 1个 键答案 C解析 乙醇分子的结构式为 共含有 8个共价键，其中 CH、CO、HO键均为极性键，CC 键为非极性键，因此乙醇分子中有 7个极性键和 1个非极性键。在乙醇分子中，共价键全为单键，即全为 键，没有 键。11下列说法正确的是( )A只有活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物才含离子键B含有阳离子的物质一定含有离子键C金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强相互作

23、用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用D铵盐中只存在离子键答案 C解析 在 NH4Cl中，NH 与 Cl 形成离子键，A 错误；离子化合物及金属中都存在阳离子，4离子化合物中含有离子键，而金属中不含离子键，B 错误；金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，C 正确；铵盐中除存在离子键外，还存在极性共价键和配位键，D 错误。1112由短周期前 10号元素组成的物质 T和 X，有如图所示的转化。X 不稳定，易分解。下列有关说法正确的是( )AT 转化为 X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同B等物质的量的 T、X 分子中含有 键的数目均为 NACX 分子中含有的 键个

24、数是 T分子中含有的 键个数的 2倍DT 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键答案 A解析 由 X、T 的球棍模型和性质可知，X 为 HCHO，Y 为 H2CO3，对比二者结构的变化可知，断裂和形成的共价键都是极性键(或 键)，A 项正确；等物质的量并不一定是 1 mol，B项错误；X 分子中含有的 键个数为 5，T 分子中含有的 键个数为 3，C 项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D 项错误。综合强化13 现 有 以 下 物 质 ： HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 NH4Cl按要求回答下列问题(填序号)：(1)只含有极性键的是

25、_；只含有非极性键的是_；既含有极性键，又含有非极性键的是_。(2)只含有 键的是_；既含有 键又含有 键的是_。(3)含有由两个原子的 s轨道重叠形成的 键的是_。(4)含有由一个原子的 p轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 键的是_。(5)其中既含有离子键又含有极性键和配位键的是_。答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (1)中 HF键、中 HO键属于极性共价键；中 ClCl键、中 NN 键、中 HH键属于非极性键；中 CH键属于极性键，C= =C键属于非极性键，中 CH键属于极性键，CC 键属于非极性键，中 HO键属于极性键，OO 键属于非极性键。(4) 中 ClCl键、中

26、 NN 键、中 C=C键、中 CC键、中 OO键都是由一12个原子的 p轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 键。(5) 氯化铵中含有离子键、极性键和配位键。14回答下列问题：(1)1molCO2中含有的 键数目为_。(2)已知 CO和 CN 与 N2结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为_。HCN 分子内 键与 键数目之比为_。(3)肼(N 2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H1038.7kJmol 1若该反应中有 4molNH键断

27、裂，则形成的 键有_mol。(4)CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。答案 (1)2 NA(或 2mol) (2)12 11 (3)3(4)HFH2ONH3CH4解析 (1)CO 2分子内含有碳氧双键，双键中一个是 键，另一个是 键，则 1 mol CO2中含有的 键为 2NA。(2)N2的结构式为 NN，推知：CO 结构式为 CO，含有 1个 键、2 个 键；CN 结构式为CN ，HCN 分子结构式为 HCN，HCN 分子中 键与 键均为 2个。(3)反应中有 4 mol NH键断裂，即有 1 mol N2H4参加反应，生成 1.5 mol N2，则形成

28、的 键有 3 mol。(4)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与 H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。15现有四种短周期元素 A、B、C、D。已知：C、D 在同一周期，A、B 在同一主族；它们可以组成化合物 A2C、B 2C2、DC 2、D 2A4等；B 的阳离子与 C的阴离子的核外电子排布相同；B 2C2同 A2C或 DC2反应都生成气体 C2，B 与 A2C反应生成气体 A2，A 2与气体 C2按体积比 21 混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、

29、B_、C_、D_。(2)在 A2C、B 2C2、DC 2和 D2A4中，同时含有离子键和共价键的化合物的电子式为_；化合物 DC2的结构式_。(3)A2C分子中的共价键按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D 2A4是平面形分子，其分子中含有_个 键，_个 键。答案 (1)H Na O C (2) O= =C=O (3)s-p 键 5 1解析 由 A2与气体 C2按体积比 21 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的13无色无味的液体，可知该液体是 H2O，A 是 H元素，C 是 O元素；由 B与 A2C反应生成气体A2知，B 是 Na元素；由 B2C2同 A2C或 DC2反应都生成气体 C2知，D 是碳元素。