1、第四章,- 氯 气,旬邑县职教中心史永智,第一讲,你该怎样学,考纲要求：,CuCl2,Cl2,FeCl3,PCl3 PCl5,HCl,NaCl,H2O,NaOH,Ca(OH)2,KI淀粉,FeBr2,FeCl3+Br2,HCl+HClO,CaCl2+Ca(ClO)2,NaCl+NaClO,I2,金属,H2,P,有机物,氯及其化合物 知识网络系统,一、物理性质,氯气是一种_具有_气味的_气体；密度比空气_，常温下体积水可溶解_体积氯气。氯气易_。,拓 展,闻有毒气体及未知气体的方法,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。,返回,1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用
2、了氯气的密度比空气大易液化能溶于水有毒,A B C D ,( ),D,对位专练,氯气的分子式、结构式、电子式及氯原子的结构如何？,1、氯原子的结构,二、氯 气 的 结 构,2、分子式： Cl2,. . . . 3、电子式： : Cl : Cl : . . . .,4、结构式： ClCl,拓 展,氯气的化学性质？,Cl2,Na,Cu,Fe,燃烧、黄色火焰、白烟,燃烧、棕黄色烟,燃烧、红棕色烟,、与金属单质反应,三、化学性质,点燃,液氯保存在钢瓶中，说明干燥的氯气在常温下不与铁反应,Cl2,H2,工业制备盐酸所选条件?,P,Cl2不足,Cl2足量,、与非金属单质的反应,2、不能用氯气跟金属单质直接
3、化合制取的物质是（ ）,A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2,D,对位专练,Cl2,氯水,、与水的反应,氯气溶于水是物理化学变化； 氯水能导电但Cl2不是电解质也不是非电解质；,注 意,液氯、新制氯水、久置氯水比较,黄绿色 液体,Cl2分子,Cl2 H2O HClO Cl-、 H+ 、ClO- (OH-),H2O Cl-、 H+ (OH-),纯净物,无明显变化,先变红后褪色,变红,讨论,无色液体,混合物,混合物,淡黄绿色 液体,若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：,H+、HClO,先变红后褪色,H+,溶解产生气泡,CaCO3+2H+=Ca2
4、+CO2 +H2O,Cl2,氯水颜色褪去,2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O,Cl,产生白色沉淀,Ag+ + Cl = AgCl,Cl2,溶液变橙黄色,2Br+Cl2 = Br2 +2Cl,Cl2、H2O,氯水颜色褪去,SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+,HClO,布条颜色褪去,发生氧化还原反应,酸性和漂白性,知 识 小 结,次氯酸 的结构、性质,、结构：次氯酸的电子式：_ 结构式：_ 、性质：a、弱酸性：比碳酸还弱b、不稳定性：c、ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离 子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大 量共存。d 、 ClO-易发生水解 ClO-
5、+H2O HClO+OH-,H-O-Cl,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO=2HCl +O2,光照,Cl2,NaOH,石灰乳,C12+2NaOH = NaC1+NaC1O+H2O,2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C1O)2+2H2O,制漂白粉,漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2+2HClO,或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉应干燥、密封保存。,、与碱的反应,Cl2,还原性物质,淀粉KI溶液,Cl2+2I- =2Cl- +I2,FeBr2,Cl2不足,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-
6、,Cl2足量,3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-,问:如果将标准状况下22.4LCl2通入含FeBr21mol的溶液中,离子反应方程式是?若改为通入含FeI21mol的溶液呢?,2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-,Cl2+2I-=2Cl-+I2,、与还原性物质的反应,、与有机物反应,电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1,三、氯气的制法,工业制法：, 实验室制法：,设计一套完整的实验装置:,气体发生装置,气体除杂装置,气体收集装置,尾气处理装置,固+液不加热 如制氢气,固+固加热 如制氧气,固+液加热 如制氯气、 氯化氢等,回顾常见的气体制取装置：,洗
7、气瓶： 盛液体试剂,干燥管： 盛固体试剂,U型管： 盛固体试剂,除杂、干燥装置：,常见气体收集装置：,常见余气处理装置：,氯气的实验室制法,思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为: 2、改写为离子方程式,3、HCl在反应中表现为什么性？,MnO2+4H+ 2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O,酸性和还原性,4、装置类型：固+液气体 5、除杂干燥:通过饱和食盐水除HCI，通过浓硫酸6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水7、尾气处理：多余的氯气通过NaOH吸收,一套完整制氯气的装置,思考说出组装仪器顺序,组装原则:由下至上,由左至右,饱和食盐
8、水,注意问题,1.稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？ 答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好,3、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？,4、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？,答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。,5、如何检验氯气的生成？,答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;3. 湿润的品红试纸（褪色）;4. 浓氨水（白烟）。,3.实验室用下列两
9、种方法制取氯气： 用含HCl 146 的浓盐酸与足量的MnO2反应； 用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 ( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较,B,对位专练,4.如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀时,C处的红布条看不到明显现象，当关闭B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是:( ),A .浓H2 SO4 B .NaOH溶液 C .H2 O D .饱和食盐水,CD,5. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） 连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A B C D ,C,谢 谢 再 见,
