1、第二部分 重点专题突破,专题八 化学计算,类型一 化学式的相关计算 (2017年8考，2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）,例 (2017怀化改编)大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算： （1） 大蒜新素的相对分子质量 。 （2）大蒜新素中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。,178,53.9%,（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）,【解析】(1)相对分子质量等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之和，C6H10S3的相对分子质量为(126)(110)
2、(323)178。(2)大蒜新素中硫元素的质量分数为,大蒜新素中碳元素与硫元素的质量比为(126)(323) 34,【方法指导】 例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有： (1)AxBy中A、B两种原子个数比为xy。 (2)AxBy的相对分子质量为axby。 (3)AxBy中A、B两种元素的质量比为axby。,(4)AxBy中A元素的质量分数为 100% ，B元素的质量分数为 100%。 (5)m g AxBy中A元素的质量为 100% g。,(2014郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医 生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌
3、 的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求： (1)葡萄糖酸锌由_种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌化学式中x_。 (3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过程，结果保留到0.1%)。,4,14,【解析】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以121212216x65455，解得x14。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 100%14.3%。,解：锌元素的质量分数为 100%14.3%,类型二 化学方程式的相关计算(必考),考情概览：分析湖南近5年真题，化学方程
4、式的相关计算是中考必考题，现根据考查内容归纳出6大能力点，采取左练右讲形式逐一突破，然后精选优质试题进行训练。,能力点”1对1“辅导,能力点 1,反应物/生成物质量的计算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考),例 (2017海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（H3OH）的化学方程式为CO2+3H2 H3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？,解：设可回收二氧化碳的质量为xCO23H2 CH3OHH2O44 32x 64 t答：可回收二氧化碳的质量为88 t。,32,例1 实验室现有质量分数为98%
5、的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g的浓硫酸稀释成质量分数为15%的硫酸，求可得稀溶液的质量(结果精确到0.1)？,溶质质量分数的计算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),能力点 2,考查点1 溶液配制的相关计算,解：设可得稀溶液的质量为x 98% 50 gx15% x326.7 g 答：可得稀溶液的质量为326.7 g。,【方法指导】 1. 计算公式：(1)溶质的质量分数 100%。(2)溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()。 2. 溶液的稀释(用水稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相等，即稀释前溶液的质量 稀释前溶液中
6、溶质的质量分数稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数。,3. 注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。,考查点2 反应物/生成物溶质质量分数,例 2（2017昆明）4氧化镁与100稀盐酸恰好完全反应。 计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1）。（反应的化学方程式为MgO2HCl MgCl2H2O）,解：设参加反应的HCl的质量为x MgO2HCl MgCl2H2O 40 73 4 g x稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。,【方法指导】(1)确定溶
7、质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。(3)结合溶质质量分数的计算公式进行计算。,有关不纯物质质量/质量分数的计算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考),例 （2017岳阳十中模拟）黄铜是铜和锌的合金，在 10黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢 气0.2，求：样品中铜的质量分数？,能力点 3,铜的质量为10 g
8、6.5 g3.5 g 铜的质量分数为 答：样品中铜的质量分数为35%。,解：设生成0.2 g氢气，需锌的质量为x ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g,【方法指导】1.注意事项 （1）化学方程式中每一项都应是纯净物的物质； （2）化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是纯净物的质量； （3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，则未反应部分质量不能按反应 的质量进行计算。,2. 计算公式 (1)纯净物的质量含杂质的物质的质量纯度 (2)纯度 100% 100% (3)纯度1杂质质量分数,例 将适量二氧化碳通入100氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到1
9、08.8碳酸钠溶液。请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为 。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,用差量法计算生成物质量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考) 差量法-溶质质量分数,8.8,能力点 4,【方法指导】 根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关 的量(常为生成气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀 (或气体) 的质量反应前参加反应的物质的总质量反应 后称量的物质的总质量。,例1 (2016邵阳节选)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带 回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10 g放入烧杯中，将5
10、0 g稀盐酸分5次加入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：,表格数据分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵阳32题),(1)第_次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。,4,能力点 5,（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。,4,例2 (2016岳阳)岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入 3
11、0 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)。实验中物质的质量损失忽略不计)。数据如表：,(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。 (2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。写出计算过程)。,23.3,根据以上数据计算：(BaCl2H2SO4 BaSO42HCl),BaCl2溶液中溶质的质量分数为,解：设该BaCl2溶液中溶质的质量为x BaCl2H2SO4 BaSO42HCl 208 233 x 23.3 g,g,100%=20%,g,20.8,104,【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x38%x1 000g10%x26
12、3.2 g,答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g，水垢中碳酸钙的质量分数为75%。,1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。 2. 寻找恰好完全反应的量。 (1)生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。,【方法指导】,(2)生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。,纵坐标已知
13、判断生成物、反应物质量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013娄底29题),例1 (2016咸宁节选)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。,(1)制取O2的质量是_g。,19.2,能力点 6,例2（2017娄底一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中20样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：,（1）根据图像，你认为样品中先与盐酸反应的是 （化学式）； （2）样品中氢
14、氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程）,NaOH,样品中氢氧化钠的质量分数为 答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。,【解析】由图可知，开始加入稀盐酸没有气体产生，说明是HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应。,【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的 质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判 断相关量，如图。,1.(2014衡阳)小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开 水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主
15、要成分 是CaCO3和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量数， 取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分析。 (1)实验室的稀盐酸是用质量分数38%的浓盐酸酸配制的，配制 1 000 g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量 g (保留一位小数)。,263.2,专题集训,(2)小卫取10 g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3 g 二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？,解：设参加反应的碳酸钙的质量为y CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 y 3.3 g,水垢中碳酸钙的质量分数为答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g，水垢中碳酸钙的
16、质量分数为75%。,【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x38%x1 000 g10%x263.2 g,2.(2017衡阳)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为22.8 g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：,根据上表中的数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是_g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？,18.5,解：第一次反应中消耗金属锌的质量为 228 g21.5 g1.3 g 设第一次反应中消耗稀硫酸的质量为x,ZnH2SO4 ZnSO4H2 65 98 1.3 g x所用稀硫酸
17、的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,【解析】(1)分析表格数据，第1次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为22.8 g21.5 g1.3 g，第2次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为21.5 g20.2 g1.3 g，第3次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为20.2 g18.9 g1.3 g，第4次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为18.9 g18.5 g0.4 g。根据以上数据，可知第1、2、3次实验中稀硫酸全部反应，手镯中的金属锌有剩余，第4次同样加入20 g稀硫酸，只消耗了0.4 g,金属锌，说明锌已全部反应，剩余的18.5 g全部是金属银。
18、(2)根据以上分析，可利用第1、2、3次实验数据进行计算，根据反应中锌、硫酸的质量比以及参加反应的锌的质量，计算参加反应的硫酸质量，代入溶质质量分数公式计算即可。,3.(2014郴州)(1)将23 g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3 g。计算该混合物中K2SO4的质量(反应的化学方程式为：K2SO4BaCl2 2KClBaSO4)。(2)另取23 g该混合物，加入177 g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数。,(1)解：设混合物中K2SO4的质量为xBaCl2K2SO4 BaSO42KCl1
19、74 233x 23.3 g(2)23 g混合物中KOH的质量为23 g17.4 g5.6 g设反应生成K2SO4的质量为y,x,233,=,23.3 g,x=17.4 g,174,2KOHH2SO4 K2SO42H2O112 1745.6 g y,所得K2SO4溶液的溶质质量分数为,答：(1)混合物中K2SO4的质量为17.4 g。(2)所各K2SO4溶液中溶质的质量分数为13.05%。,y,g,174,x = 8.7 g,112,=,5.6,4. (2016衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴 加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠 溶液的质量关系如图所示，试计
20、算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量 为_g； (2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液 中Na2CO3的质量是多少？,4.4,(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐 酸的溶质质量分数是多少？,解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量 为y，生成氯化钠质量为z,(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为 234 g 反应消耗稀盐酸质量为234 g4.4 g138.4 g100 g 稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3% 答：(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是10.6 g。(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。,5.(2016郴州)往100克含
21、有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%),盐酸,解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为yNa2CO32HCl 2NaClH2OCO2106 50 g21.2% 44 117 x y,设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙 质量为b,106 117 100 (150g50g)21.2% a b,反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为：答：反应到c点时，所得溶液的
22、溶质质量分数为15.6%。,【解析】(1)根据图像信息，ab段溶液的pH逐渐增大， 酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。,11.7g + 23.4 g,100% 15.6%,100g +150g + 4.4g - 20g,9. (2017天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。,解：设原混合物中Na2CO3的质量为mNa2CO33O106 48 m 4.8 g
23、 设参加反应的HCl的质量为x，反应生成CO2的质量为yNa2CO32HCl= 2NaClCO2H2O106 73 4410.6 g x y,(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为 (2)所用稀盐酸的质量为137 g4.4 g12.6 g128.8 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数约为84.1%。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数约为5.7%。,10.(2017陕西)化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。,(1)根据题中信息_(填“能”或“不能”)计算 Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。,不能,(2)解：设10.0 g固体混合物中Na2CO3的质量为xNa2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH106 100x 2.0 g固体混合物中Na2CO3的质量分数为答：(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数是21.2%。,【解析】(1)部分变质的氢氧化钠溶液中有碳酸钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。由于题中信息中没有参加反应的氢氧化钙溶液的质量，所以不能计算出氢氧化钙溶液的溶质质量分数。,
