1、,中,考,化,学,2019,第一部分 河南中考考点过关,第十单元 酸和碱,CONTENTS,目 录,PART 03 方法帮,PART 01 考点帮,体系构建,第十单元 酸和碱,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,体系构建,酸、碱与指示剂作用,考点1,考点2,考点3,考点4,易失分点 酸碱指示剂变色问题的理解误区 (1)能使紫色石蕊变红(或变蓝)的溶液呈酸性(或碱性),但不一定是酸的溶液(或碱的溶液);能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱的溶液; (2)酸碱指示剂遇酸或碱后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色); (3)
2、不溶于水的碱如Cu(OH)2不能使酸碱指示剂变色。,红色,蓝色,无色,红色,考点5,体系构建,常见酸的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途,2. 浓盐酸的特性,(1)吸水性:浓硫酸具有很强的_性,因此可以用作干燥剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性(_性):能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等物质炭化(含有碳、氢、氧元素物质中的氢、氧两种元素按质量比为_脱去),生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气。,刺激性气
3、味,吸水,脱水,18,考点5,体系构建,常见酸的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,3. 浓硫酸的稀释,将_沿着器壁缓慢倒入 _ 中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌把 _ 加入到 _中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立即沸腾,造成硫酸液滴飞溅,引发危险) 。,浓硫酸,水,水,浓硫酸,考点5,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,体系构建,常见酸的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,4. 酸的通性,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,Mg+2HCl MgCl2+H2,AgNO3+HCl AgCl+HNO3,BaCl2+H
4、2SO4 BaSO4+2HCl,Fe +H2SO4 FeSO4+H2,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2,Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O,考点5,体系构建,常见酸的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,失分警示 (1)不同的酸液具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子; (2)不同的酸液化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同。,5.其他常见的酸 实验室和化工生产中常用的硝酸(化学式为 _),食醋中含有的醋酸(化学式为_),柑橘、柠檬中含有的柠檬酸等
5、。,HNO3,CH3COOH,考点5,体系构建,常见碱的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,易溶于水,微溶于水,失分警示 氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水);氢氧化钠溶液不能作干燥剂。,考点5,体系构建,常见碱的性质和用途,考点1,考点2,考点3,考点4,2.碱的通性,失分警示 (1)只有可溶性碱才具有碱的通性,不溶性碱不能使酸碱指示剂变色,也不与盐溶液发生反应; (2)碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应; (3)不同的碱液
6、具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子; (4)不同的碱液化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同。,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,2NaOH+CaCO3,3.其他常见的碱,氢氧化钾(化学式为) _)氨水(化学式为 _)等。,KOH,NH3H2O,考点5,体系构建,中和反应,考点1,考点2,考点3,考点4,1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,称为中和反应。,4.中和反应在实际中的应用,用熟石灰改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠)。 用熟石灰处理酸性废水。 服用0
7、0000含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒,2.实质： _,H+ + OH- H2O,3.中和反应的实验探究 (详见实验帮),失分警示 (1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水; (2)中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。,考点5,体系构建,溶液酸碱度的表示方法pH,考点1,考点2,考点3,考点4,易失分点 pH试纸的使用规范 (1)pH试纸不能直接浸入待测溶液中,以防污染待测溶液。 (2)pH试纸不能用水润湿,否则会使碱性溶液的
8、pH偏小,酸性溶液的pH偏大;中性溶液pH不受影响。 (3)用广泛pH试纸测定溶液的pH,结果通常取整数。,考点5,1.溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间,常用 _测定溶液的pH。 2.测定方法:把pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,确定溶液的pH。,pH试纸,体系构建,溶液酸碱度的表示方法pH,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,3.pH与溶液酸碱性的关系: (1)pH _7,溶液显酸性;pH越 _酸性越强; (2)pH _7,溶液显中性; (3)pH _7,溶液显碱性;pH越 _碱性越强。
9、图示如下:,小,=,大,4.pH的重要意义: (1)了解空气污染情况:pH小于5.6的雨水为酸雨(正常雨水pH=5.6的原因: _); (2)测定人体内或排出液体的pH,可以帮助了解人体健康状况; (3)化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行; (4)农业生产中,农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。,CO2+H2O H2CO3,实验突破 12 酸碱中和反应,实验帮,一、操作要点及pH变化 1.取一定量NaOH(或KOH)溶液于烧杯中,滴入 几滴酚酞溶液,溶液变红色,此时溶液的pH _7(如图中A点)。 2.向烧杯中逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴加边搅拌,直至溶液恰好 变为
10、无色时停止滴入稀盐酸(或稀硫酸),此时溶液的pH_7(如图中B点)。 3.若继续向烧杯中滴加稀盐酸(或稀硫酸),则溶液的pH_7(如图中C点)。 二、如何证明中和反应的发生 酸碱指示剂变色、溶液pH发生改变、溶液温度发生改变。 三、实验分析 对于没有明显现象(不溶物消失、产生沉淀、溶液颜色改变等)的中和反应,常借助_来判断中和反应是否发生。,=,酸碱指示剂,实验突破 12 酸碱中和反应,实验帮,对于没有明显现象的中和反应,常借助酚酞溶液,能否选用石蕊溶液?其原因是什么?,答：不能选用石蕊溶液,因为石蕊溶液是紫色的,遇碱性溶液变蓝色,紫色和蓝色之间没有明显界限,不易判断反应终点。,四、反应后溶液
11、成分的探究(以NaOH和稀盐酸的反应为例) 1.当酸的量不足时,溶液的pH7,此时溶质为_,溶液依然为红色; 2.当酸和碱恰好完全反应时,此时溶液pH=7,溶质为_,溶液呈无色; 3.当酸过量时,溶液的pH7,此时溶质为_,溶液呈无色,可用pH试纸、活泼金属、碳酸盐等来检验过量稀盐酸。,NaCl和NaOH,NaCl,NaCl和HCl,实验帮,例1,变式训练,2018辽宁阜新改编中和反应在工农业生产和生活中有广泛的 应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。 【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与 稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应, 可通过如
12、图所示实验步骤进行操作。,实验突破 12 酸碱中和反应,请根据上图所示实验步骤填写实验报告:,实验帮,例1,变式训练,【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到_现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_。提 示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3,实验突破 12 酸碱中和反应,【实验反思】对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。,思路分析 【实验过程1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,可证明反应后的溶液中不含氢氧化钠,若向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,
13、溶液变成红色,再向试管中滴加稀盐酸,发现溶液由红色变成无色,则证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应;【实验过程2】氢氧化铝不溶于水,能与稀盐酸反应生成氯化铝和水,可观察到白色固体逐渐溶解;【实验反思】对于没有明显现象的酸碱中和反应,通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂,借助指示剂颜色的变化来判断是否反应或反应进行的程度。,实验帮,例1,变式训练,2018辽宁阜新改编中和反应在工农业生产和生活中有广泛的 应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。 【实验过程1】 对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸 与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应, 可通过如图所示实验
14、步骤进行操作。,实验突破 12 酸碱中和反应,请根据上图所示实验步骤填写实验报告:,向步骤的试管中滴入几滴酚酞溶液,振荡,向步骤的试管中逐滴滴入稀盐酸,振荡,溶液由无色变为红色,溶液由红色变为无色,实验帮,例1,变式训练,【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到_现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_。提 示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3,实验突破 12 酸碱中和反应,【实验反思】对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。,白色固体逐渐溶解,Al(OH
15、)3+6HCl AlCl3+3H2O,2019原创某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”进行探究活动,请你参与探究并帮助完成与实验相关的下列问题: 【演示实验】 将一定量的稀盐酸加入至盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【学生板演】 该反应的化学方程式为_; 【提出问题】 反应无明显现象,该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【假设猜想】 猜想一:可能是NaCl和HCl; 猜想二:可能只有NaCl; 猜想三:可能是_; 【进行实验】 为了验证以上猜想各小组分别进行实验: (1)有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液中一定没有_; (2)以下各组有关证明稀盐酸过量的操作及实
16、验现象的叙述正确的是_; A.加入金属铜片,无气泡 B.滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色 C.加入氢氧化钠溶液,搅拌后有水生成 D.加入大理石,产生气泡 【得出结论】 通过探究,全班同学一致确定猜想一正确。 【反思与拓展】 关于实验中的细节: (1)实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是_; (2)实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_。,实验帮,例2,变式训练,实验突破 12 酸碱中和反应,实验帮,例2,变式训练,思路分析 【学生板演】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【假设猜想】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。若酸过量,反应后的溶液中的溶质为Na
17、Cl和HCl;若碱过量,反应后的溶液中的溶质为NaCl和NaOH;若二者恰好完全反应,反应后溶液中的溶质只有NaCl。【进行实验】(1)酚酞溶液遇碱变红色,滴加酚酞溶液后溶液不变色,说明溶液中一定没有氢氧化钠;(2)稀盐酸与金属铜片不反应;滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色,说明稀盐酸过量;氢氧化钠溶液和稀盐酸中都含有水,在水溶液中很难证明有水生成;大理石的主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应产生气泡,加入大理石,产生气泡,说明盐酸过量。【反思与拓展】(1)用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸的目的是防止其过量;(2)用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应充分、快速进行。,实验突破 12 酸碱中和反应,2
18、019原创某化学课堂围绕“酸和碱的中和反应”进行探究活动,请你参与探究并帮助完成与实验相关的下列问题: 【演示实验】 将一定量的稀盐酸加入至盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【学生板演】 该反应的化学方程式为_; 【提出问题】 反应无明显现象,该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【假设猜想】 猜想一:可能是NaCl和HCl; 猜想二:可能只有NaCl; 猜想三:可能是_; 【进行实验】 为了验证以上猜想各小组分别进行实验: (1)有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液中一定没有_; (2)以下各组有关证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_; A.加入金属铜
19、片,无气泡 B.滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色 C.加入氢氧化钠溶液,搅拌后有水生成 D.加入大理石,产生气泡 【得出结论】 通过探究,全班同学一致确定猜想一正确。 【反思与拓展】 关于实验中的细节: (1)实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是_; (2)实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_。,实验帮,例2,变式训练,可能是NaCl和NaOH,氢氧化钠（或NaOH）,BD,防止稀盐酸过量,使反应充分、快速进行,实验突破 12 酸碱中和反应,实验突破 12 酸碱中和反应,实验帮,证明稀盐酸过量的实验方案还可以有哪些?请任举一例。,答:取少量反应后的溶液
20、于试管中,加入适量锌粒,有气泡产生;或用玻璃棒蘸取反应后的溶液,滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出反应后溶液的pH,结果小于7。(合理即可),1.2018湖南益阳某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. a 点所示溶液呈酸性 B.向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入硫酸中 D. c 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH,实验帮,例,变式训练,【解析】 a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性,故选项A说法错误。b点时溶液的pH等
21、于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,故选项B说法正确。由图像可知,溶液的pH是由大于7逐渐减小到小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入的酸性溶液,使溶液的pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项C说法错误。c点时溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4,故选项D说法错误。,实验突破 12 酸碱中和反应,B,2.2018山东临沂向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发
22、生类似上述的反应,应是_ (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,实验帮,例,变式训练,实验突破 12 酸碱中和反应,NaOH + HCl NaCl + H2O,OH-,Na+,3. 2018新疆中和反应在日常生活中应用广泛,下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。,请回答以下问题: (1)反应前后没有发生变化的微粒是_、_;反应的实质是_。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:,实验帮,例,变式训练,实验突破 12 酸碱中和反应,取少量反应后的溶 液于试管中,滴加石蕊试液,石蕊试 液变红色,钠离子,氯离子,氢离子和氢氧根离子结合生成水
23、分子,PART 03 方法帮,重难点1,不同物质敞口放置后,质量发生改变的情况,重难点2,1.液态物质 (1)浓盐酸:具有挥发性,挥发出氯化氢气体,属于物理变化,溶液质量变小,溶质质量分数变小; (2)浓硫酸:具有吸水性,能从空气中吸收水分,属于物理变化,溶液质量变大,溶质质量分数变小; (3)浓氨水:具有挥发性,挥发出氨气,属于物理变化,溶液质量变小,溶质质量分数变小; (4)氢氧化钠溶液:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,属于化学变化,溶液质量变大; (5)石灰水(氢氧化钙溶液):与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水,属于化学变化,溶液质量变小。 2.固态物质 (1)氢氧化钠固
24、体:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,属于化学变化,固体质量变大。 (2)氢氧化钙固体:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,属于化学变化,固体质量变大。 (3)氧化钙固体:与空气中的水反应,生成氢氧化钙,属于化学变化,固体质量变大。 (4)铁粉:与空气中的氧气和水反应,生成铁锈(主要成分为Fe2O3),属于化学变化,固体质量变大。,重难点1,不同物质敞口放置后,质量发生改变的情况,例1：2019原创现有质量相同的浓盐酸和浓硫酸,分别放置于托盘天平的左盘和右盘上,一段时间后托盘天平的指针变化为( ) A.指向左侧 B.指向右侧 C.依然平衡 D.无法判断 思路分析 浓盐酸具有挥发性,挥
25、发出氯化氢气体,从而使溶液质量变小;浓硫酸具有吸水性,能从空气中吸收水分而使溶液质量变大,故一段时间后托盘天平的指针指向放置浓硫酸的一侧。,B,重难点2,【解析】生石灰露置在空气中与水发生反应生成氢氧化钙而使质量增加,故A正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故B错误;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中质量会增加,但是不发生化学变化,故C错误;浓氨水具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故D错误。,第十单元 酸和碱,提分特训,1.2019原创将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是( ) A.溶液的质量都增加 B.溶液的质量都减小 C.溶液的溶质质量分数都增
26、大 D.溶液的溶质质量分数都减小,D,2.2019原创下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( ) A.生石灰 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.浓氨水,【解析】浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故A、B错误;浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液的溶质质量分数减小,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液的溶质质量分数减小,故C错误,D正确。,A,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,例2：2019原创下列是某同学错题本中的一些内容,其中合理的是( ) A.稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 B.稀盐酸和稀硫酸都能与硝酸钡反应 C.固体氢氧化钠和氢氧化钙都
27、能作干燥剂 D.氢氧化镁和氢氧化钙都能治疗胃酸过多症 思路分析 稀硫酸能与硝酸钡反应,生成BaSO4沉淀和HCl,稀盐酸与硝酸钡不反应;氢氧化钠固体具有吸水性,可作干燥剂,氢氧化钙固体没有吸水性,不能作干燥剂;氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多症。,A,重难点2,例3：2018上海宝山区二模学习氢氧化钠的化学性质时,某化学兴趣小组设计以下实验,探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,(1)从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。 实验操作如图所示,观察到软塑料瓶变瘪,认为氢氧化钠与二氧化碳反应了,反应的化学方程式
28、为 ;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,其理由是 ;小组同学进一步思考讨论后,他们用和上述实验中相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入 ,做了对照实验,完善了方案。 (2)从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应,取上述步骤C中的溶液少许于试管中,滴加 ,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)探究步骤C中溶液的溶质成分。,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,思路分析 (1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,因为二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸。
29、因此需要做对照实验,即用和上述实验中相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入与氢氧化钠溶液等体积的水进行实验,并观察实验现象。(2)若氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,就会有碳酸钠生成,取上述步骤C中的溶液少许,检验溶液中是否有碳酸钠即可。(3)步骤C中溶液的溶质有生成的碳酸钠,还可能有没有完全反应的氢氧化钠。检验氢氧化钠的存在之前,需要先除去碳酸钠,因为碳酸钠溶液也显碱性,会干扰氢氧化钠的检验。据此选择合适的药品进行实验。,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,例3：2018上海宝山区二模学习氢氧化钠的化学性质时,某化学兴趣小组设计以下实验,探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质
30、成分。,(1)从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。 实验操作如图所示,观察到软塑料瓶变瘪,认为氢氧化钠与二氧化碳反应了,反应的化学方程式为 ;一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,其理由是 ;小组同学进一步思考讨论后,他们用和上述实验中相同的充满二氧化碳的软塑料瓶,加入 _,做了对照实验,完善了方案。,CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸,与氢氧化钠溶液等体积的水,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,(2)从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应,取上述步骤C中的溶液少许于试管中,滴加
31、,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 (3)探究步骤C中溶液的溶质成分。,足量（或过量）稀盐酸,足量（或过量）氯化钡溶液,溶液变为红色,碳酸钠、 氢氧化钠,取步骤一的上层清液，滴加无色酚酞试液,提分技法 证明NaOH与CO2反应后的溶液中有碳酸钠存在的方法 (1)加入过量的稀盐酸,有气泡产生,证明有碳酸钠存在; (2)加入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明有碳酸钠存在; (3)加入氯化钙或氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明有碳酸钠存在。,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,例4. 2018河大附中月考根据下图回答问题:,(3)若X是稀硫酸,C是单质,则浅绿色溶液中的溶
32、质一定有 (写化学式)。 (4)若Y是NaOH溶液,依据反应说明NaOH的保存方法是 ,否则会变质;若E是氮肥NH4NO3,则该反应说明施肥时,要避免铵态氮肥与 物质混用。 (5)已知 NaOH+NaHCO3 F+H2O,依据质量守恒定律推断F的化学式为 ,写出Y与F反应的化学方程式 。,(1)A为一种常用的紫色溶液,将A滴入到溶液Y中显 。(填颜色),(2)若X是稀盐酸,B是氧化物,则它们之间发生反应的化学方程式是_, 该反应常被用来 (填用途)。稀盐酸与D反应得到一种常见气体,则该反应的化学方程式,是 ,产生的气体可以用反应检验,化学方程式是 ,现象是 。反应在农业上是配制 时发生的反应。
33、,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,思路分析 (1)常见的紫色溶液是紫色石蕊溶液,无色溶液X能使紫色石蕊溶液变红色,说明X是酸性溶液,酸性溶液与D反应产生一种无色气体,说明D是活动性大于氢的金属或者碳酸盐,无色气体是氢气或者二氧化碳,由于初中学过的知识中没有氢气与溶液发生的反应,故D为碳酸盐,无色气体为二氧化碳,二氧化碳能与碱溶液发生反应,说明无色溶液Y是碱溶液;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。(2)若X是稀盐酸,稀盐酸与氧化铁反应,生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色溶液;氧化铁是铁锈的主要成分,利用该反应可以除铁锈;由(1)可知无色气体是二氧化碳,实验室常用澄清石
34、灰水检验二氧化碳,反应现象是澄清石灰水变浑浊;农业上常用石灰水与硫酸铜溶液(蓝色)配制波尔多液。(3)若X 是稀硫酸,稀硫酸与单质铁反应,生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液为浅绿色。(4)空气中含有二氧化碳,氢氧化钠易与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水而变质,故应该密封保存;铵态氮肥能与碱反应生成刺激性气味的氨气,故农业上施用铵态氮肥时要避免与碱性物质混用,以免降低肥效。(5)根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变可推出F的化学式为Na2CO3;Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液能与碳酸钠反应,产生白色沉淀CaCO3(或BaCO3)。,重难点1,不同酸(或碱)的通性和特性,重难点2,例
35、4. 2018河大附中月考根据下图回答问题:,(3)若X是稀硫酸,C是单质,则浅绿色溶液中的溶质一定有 (写化学式)。 (4)若Y是NaOH溶液,依据反应说明NaOH的保存方法是 ,否则会变质;若E是氮肥NH4NO3,则该反应说明施肥时,要避免铵态氮肥与 物质混用。 (5)已知 NaOH+NaHCO3 F+H2O,依据质量守恒定律推断F的化学式为 ,写出Y与F反应的化学方程式 。,(1)A为一种常用的紫色溶液,将A滴入到溶液Y中显 。(填颜色),(2)若X是稀盐酸,B是氧化物,则它们之间发生反应的化学方程式是_, 该反应常被用来 (填用途)。稀盐酸与D反应得到一种常见气体,则该反应的化学方程式
36、,是 ,产生的气体可以用反应检验,化学方程式是 ,现象是 。反应在农业上是配制 时发生的反应。,蓝色,6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O,除铁锈,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,合理即可),CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,澄清石灰水变浑浊,波尔多液,FeSO4,密封保存,碱性,Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH,第十单元 酸和碱,提分特训,3.2018平顶山二模下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液质量增加的是( )
37、 A.盐酸和铁粉 B.二氧化碳和石灰水 C.氯化钡溶液和氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液和稀硫酸,A,【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,参加反应的铁的质量远大于生成氢气的质量,反应后溶液质量增加;二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,每44份质量的二氧化碳参加反应生成100份质量的碳酸钙沉淀,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量小;氯化钡溶液和氢氧化钾溶液混合,不能发生反应;碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应后二氧化碳逸出,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量小。,4.2018北京进行如下微型实验,研究物质的
38、性质。,第十单元 酸和碱,提分特训,(1)能产生气泡的是_ (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是_ 5.2017信阳二模氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱,它们既有共性,又有个性。 (1)它们都能与CO2发生反应,写出其中能大量吸收CO2的化学反应方程式_ (2)两者溶于水显著放热的是_ (填俗称)。 (3)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是_。,BD,溶液红色褪去,在金属活动性顺序中,铜排在氢后,不与稀盐酸反应。,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。,火碱(或烧碱或苛性钠),Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,易 错 易 混 小 结,1.酸(或碱)的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红(或变蓝),但能使紫色石蕊溶液变红(或变蓝)的溶液不一定是酸(或碱)的溶液,也可能是盐的溶液(如氯化铵溶液显酸性);碱的溶液一定能使酚酞溶液变红,但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液(如碳酸钠溶液显碱性)。 2.不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子。 3.氢氧化钠固体可作干燥剂,但氢氧化钠溶液不能作干燥剂;浓硫酸可作干燥剂,但稀硫酸不能作干燥剂。 4.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 5.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。,
