1、第一节 化学能与热能 （第1课时）,自主学习：请同学们阅读教材p32-p33,完成课堂练习册p27预习点一、预习点二（1）的相应填空。,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,点燃,1、从化学键的观点来分析能量的变化,吸收能量,吸收能量,放出能量,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,问题：一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？,取决于所有反应物（断键吸收）的总能量 与所有生成物（形成新键放出）的总能量 的相对大小。,在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键的键能为4
2、36 kJ，ClCl键的键能为247 kJ，HCl键的键能为431 kJ，判断该反应是_ 反应,放热,课堂练习一,(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总能量为436 kJ247 kJ683 kJ；(2)化学键形成时需要释放能量。释放的总能量为431 kJ431 kJ862 kJ；(3)反应中放出的热量的计算：862 kJ - 683 kJ=179 kJ,加热,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程.,2、从能量的的观点来分析,注意：1、 需要加热的反应不一定是吸热反应，如：木炭燃烧是
3、放热反应，但需要加热。2、放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应需在高温下。3、吸热反应在不加热的条件下也能发生,如：Ba（OH)2.8H2O+NH4Cl的反应是吸热反应，在常温下就能进行。,课堂小结：,能量公式化,E（反应物）E（生成物）Q,(能量守恒定律）,E（反应物）E（生成物）Q,Q0为放热反应Q0为吸热反应,1.辨析下列说法的正误: (1)化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能。( ) (2)水的汽化是吸热反应,水结成冰是放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化,全部是以热的形式呈现。( ) (4)燃烧属于放热反应。( ),课堂检测,2.化学反应的发生必然伴有能量的转
4、化,其最根本原因是( ) A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的形成需要放出能量 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.能量变化是化学反应的基本特征之一,B,3、下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应,CD,4、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应
5、为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1+ Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,点此播放教学视频,6.某化学反应中生成物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是( ) A.50 kJ B.30 kJ C.80 kJ D.20 kJ,C,7.(2014盐城高一检测)下列关于化学反 应的说法错误的是( ) A.化学反应中有物质变化也有能量变化 B.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 C.化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物中化学键的强弱 D.如图所示的反应为放热反应,D,
