1、元素周期表 （第3课时）,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、卤族元素的结构,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层都有7个电子,易得1个电子,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具有氧化性,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱（F2Cl2Br2I2）,逐渐减弱 HFHClHBrHI,完
2、成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。,溶液分为上下两层，下层前者呈橙红色，后者呈紫红色,溶液分为上下两层，下层呈紫红色,2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2= 2KBr + I2,实验探究,氧化性逐渐减弱,结论,元素的非金属性逐渐减弱,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,1.辨析下列说法的正误: (1)同主族自上至下,卤族元素的原
3、子半径都是逐渐增大。( ) (2)同主族自上至下,卤族元素的熔、沸点都是逐渐升高。( ) (3)因为氟元素比氯元素的非金属性强,所以其氢化物的酸性: HFHCl。( ) (4)已知镁和钙属于同一主族元素,则有金属的活泼性:MgCa。 ( ),当堂检测,2、下列物质中,氢化物最不稳定的是( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI,D,3.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2,D,4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述, 正确的是( ) 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 单质的氧化性减弱 A. B. C. D.,C,5砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ） AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹 是白色固体,C,6.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ） AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O,A,作业：,课本P11 第9题写在作业本上,
