1、生活中最重要的调味品是什么？,若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高,150米,第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素氯,氯原子结构特点：最外电子层有7个电子,原子结构：,典型非金属性 （强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,Cl在自然界以化合态形式存在。,氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫
2、无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。,历史事件,氯 气,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散
3、，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？,一、氯气的物理性质,物理性质,看,黄绿色,能溶于水(1:2) 密度比空气大,测,闻？,有刺激性气味,有毒,“尝”,低温加压可转化为液态（液氯）和固态。,闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔,注意：这是闻各种气体气味的方法,推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。,请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯
4、气的化学性质。,1）与金属反应,与钠反应：,剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。,二、化学性质,现象：,铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。,与铁反应：,铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。,产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。,反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,与铜反应：,氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。,2）与非金属反应,安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。,(与氢气反应),爆炸,H2 与 Cl2化合的产物HCl气体溶于水，
5、就成为我们常用的盐酸,生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。,设问为何会产生白雾？,思考烟和雾的区别,烟：是由固体小颗粒组成 雾：是由液体小液滴组成的。,小结： （1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应 一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应 （2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照）,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发
6、光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,思考与交流,南昌儿童游泳集体氯气中毒,中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。,氯气有毒为什么游泳池还要通入它？,信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。,3、与水反应,新制氯水中有哪些分子
7、和离子:,（弱酸）,H2O、Cl2、HCl、HClO,新制氯水的组成,Cl2+H2O=HCl+HClO,实验44 氯水的漂白作用,有色纸条或布条、有色花瓣褪色,氯水具有漂白作用,实验45 干燥的氯气能否漂白物质,有色纸条或布条、有色花瓣不褪色,干燥的氯气没有漂白作用,通入干燥的氯气后 加入氯水后,3、与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）,水和盐酸,H2O、Cl2、HCl、HClO,C,4.氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca
8、(ClO)2,用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。,想一想,4.氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。,三、氯气的用途,阅读课文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,对氯气泄漏事件发生后的思考,如果你在事故现场，你应怎样自救。,氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶
9、液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。,舍勒 (17421786)瑞典化学家。,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。,想一想：,
10、在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？,氯气的实验室制法装置图,饱和食盐水,二、氯离子（Cl-)的检验,实验46 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,白色,白色,白色,轻微白色,不溶解,不溶解,产生大量气泡并溶解,不溶解,Ag+Cl- =AgCl,Ag+Cl- =AgCl,Ag+Cl- =AgCl,2Ag+CO32- =Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O,有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + C
11、O32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？,排除CO32-等的干扰,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1.与
12、金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定
13、缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2(2) Cl2 2I = 2ClI2(3) Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出C
14、l2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2还原性：,5.都能与硝酸银反应,Ag+ + Cl = AgCl 白色,Ag+ + Br = AgBr 浅黄色,Ag+ + I = AgI 黄色,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,练一练,2、Cl2可用于
15、消毒生活用水的原因是A、Cl2能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒 D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。,D,B,5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是A、变红 B、褪色 C、先变红后褪色 D、不变色,4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯,3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 制取的是AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl2,A,B,C,6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _,（2）为防止氯气尾气污染空气， 根据
16、氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_ 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。 AO2 BCl2 CCO2 DHClO,潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色,氢氧化钠（NaOH）,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,Ca(ClO)2,C,（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3,D,
