1、第4节 难溶电解质的溶解平衡,难溶 不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,温故,AgCl在水中溶解平衡,一、 沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。,逆、等、定、动、变,1、定义：,2、表达式：,3、特征：,= c(Ag+) c(Cl-),Ksp,4、溶度积常数 （Ksp ）,在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度的幂之积,算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-) ,pH ,310-
2、10 mol/L,4.5,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 C）,1.810-10,5.410-13,8.510-17,1.110-10,2.610-39,5.010-9,1.510-4,8.410-6,2.110-7,2.410-3,3.010-9,7.110-4,CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 （2） （意义） Ksp越小说明难溶物越难溶解。,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移
3、动,特例： Ca(OH)2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,1.内因：,练一练,在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：,左移,增大,右移,增大,减小,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,影响沉淀溶解平衡的因素,2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液,大展身手,A B,1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是 A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水,B,
