1、电解原理及其应用,1、原电池：,将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。,复习：,负极 (Zn)：Zn2eZn2+,正极 (C)： Cu2+ +2eCu,(氧化反应),(还原反应),3、原电池电极的判断,负极：,较活泼金属，电子流出，发生氧化反应,正极：,较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应,复习：,2、构成原电池的条件：,、具有不同的电极，较活泼的金属作负极， 较不活泼的金属或非金属作正极。,、具有电解质溶液,、形成闭合回路,第四单元 电解原理及应用,第一节 电解原理,一、电解原理,现象：,电流表指针发生偏转,与电源正极相连的电极上 有气泡析出，与电源负极相 连的电极上有红色物质析
2、出,第四单元 电解原理及应用,第一节 电解原理,一、电解原理,1、电解：,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程。,2、电解池：,电能转化为氧化还原反应的化学能,3、形成电解池的条件,、直流电源、与电源相连的两个电极,、电解质溶液或熔化的电解质,、形成闭合回路,（4）、电极的判断,阴极：,与电源负极相连，电子流入，发生还原反应,阳极,：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应,阴极,阳极,5.电极反应:,阳极 ： 2Cl 2eCl2,阴极 ： Cu2+ +2e Cu,6.原电池与电解池的比较:,一、电解时离子放电顺序,、影响离子放电的因素：,、离子的放电顺序,阴极:,阳离子放
3、电，得电子能力强先放电,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+,阳极:,阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电,S2IBrCl OH含氧酸根离子,若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中 的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰 性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：,2、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应,1、写出以碳棒作电极电解 氯化铜溶液的电极反应式,阳极 ： 2Cl 2eCl2,阴极 ：2H+ +2e H2 ,阴极 ： Cu2+ +2e Cu,二、电极反应的书写：,阳极 ： 2Cl 2eCl2,三、电解规律(用惰性电极电解时),、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。,谢谢,再见！,
