1、第2章 第1节 共价键模型,第1课时 共价键,1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。 2.了解键和键的形成及特点。 3.会判断极性共价键和非极性共价键。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的形成及本质,基础知识导学,答案,共用电子,电性,非金属元素原子,两对电子,三对电子,一对共用电子,答案,议一议 1.为什么氖原子不能形成双原子分子，而氯分子是双原子分子？,答案 因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。,2.非金属元素只能形成共价键吗？只
2、有非金属原子之间才能形成共价键吗？,答案 不是。有些离子键是由非金属元素形成的，如铵盐；不活泼的金属与非金属原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3中的化学键是共价键。,二、共价键的类型,答案,1.键与键(按原子轨道重叠方式分类),头碰头,增大,肩并肩,增大,相关视频,答案,2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类),同种,不同种,不偏移,较大,负,正,答案,议一议 1.H原子和H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以键结合成H2、HCl、Cl2分子，其成键轨道完全相同吗？,答案 不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成
3、键是1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。,答案,2.C2H4比CH4的化学性质活泼的原因是什么？,答案 乙烯中C=C中有一个键是键，原子轨道重叠程度小，共价键不稳定，容易断裂，而乙烷中C与C以CC键结合，原子轨道重叠程度大，共价键稳定，不容易断裂。,3.请比较HF、HCl、HBr、HI键的极性强弱。,答案 因为电负性FClBrI，故按HF、HCl、HBr、HI顺序键的极性减弱。,答案,三、共价键的特征,总数,原子数目,数量,电子出现概率,最大,愈多,愈牢固,空间构型,答案,议一议 1.为什么不存在H3、
4、H3O、Cl3等分子？,答案 H原子和Cl原子都只有1个未成对电子，而O原子有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，两个H原子通过未成对电子配对成键形成H2分子，而不是H3分子。两个Cl原子通过未成对电子配对成键形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一个O原子的两个未成对电子分别和两个H原子的未成对电子配对成键形成H2O分子，而不是H3O分子。,返回,答案,2.所有的原子轨道都有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性，这种观点是否正确？,答案 不正确。不是所有的共价键都有方向性。如HH 键，两个H原子间形成的s-s 键没有方向性。,一、共价键的形成、本质与特征,重点难点探究,1.共价键的形成条
5、件 通常电负性相同或差值较小(一般小于1.7)的非金属元素原子相遇，且原子的最外层有未成对电子。 2.共价键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。不是电子在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率大。 3.含共价键的物质 非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、复杂的离子化合物(如强碱、含氧酸盐、过氧化钠、氯化铵等)。,4.共价键的特征 (1)饱和性：每个原子所能形成的共价键的总数(或以单键连接的原子数目)是一定的。 (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向(原子轨道伸展方向)形成。,(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价
6、键。 (2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。 (3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的s-s 键没有方向性。,关键提醒,解析答案,例1 下列说法正确的是( ) A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间,解析 S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对； H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错； H2分子
7、中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错； 两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的机会大，D项错。,A,解题反思,两个1s轨道(或两个H原子)形成的共价键没有方向性。,变式训练1 下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是( ) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关,解析答案,解析 原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子
8、形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A正确； 形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，故B、C正确； D不正确。,答案 D,解题反思,共价键的饱和性决定了分子的组成，共价键的方向性决定了分子的空间构型。,二、共价键的类型,1.共价键的类型,2.键与键的区别,关键提醒,(1)s轨道与s轨道(或p轨道)只能形成键，不能形成键；两个p轨道既可形成键，又可形成键，但首先形成键。 (2)两个原子间可以只形成键，但不可以只形成键。 (3)在同一个分子中，键一般比键强度
9、大。 3.极性键和非极性键 (1)同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。 (2)电负性差值越大，共价键的极性越强。如：键的极性由强到弱顺序为HFHOHNHP。,4.含极性键和非极性键的物质 非极性键存在于非金属单质(稀有气体除外)、某些离子化合物(如Na2O2、Na2S2)、某些共价化合物(如H2O2、C2H2)中；极性键存在于共价化合物(如H2SO4、H2O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4)中。,解析答案,例2 有下列十种物质： CH4 C2H6O N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答
10、下列问题(填编号)： (1)只有键的有_，既有键又有键的有_。 (2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。 (3)含有双键的有_，含有叁键的有_。,解析 十种物质的结构式分别为 、 、 NN 、HCl、O=C=O 、 、 、 HCCH、,HOOH 、 根据以下两点判断化学键类型：单键只能是键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键； 同种元素原子之间形成的共价键是非极键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。,解析答案,答案 (1) (2) (3) ,解题反思,键和键的判断思路,化学式结构式,单键：键 双键：1个键、1个键 叁键：1个键、2个键,变式训
11、练2 下列说法中不正确的是( ) A.键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键 C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有1个p-p 键，2个p-p 键,解析答案,解析 键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠，键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，前者重叠程度大，形成的共价键强，A正确； 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键，两个原子之间若形成单键，一定是键；若形成双键，则有1个键和1个键；若形成叁键，则有1个和2个键，B正确； 气体单质分子中，可能只有键，如Cl2，可能既有键，又有键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体单质，C不正确； N2分子中含
12、有NN，所以分子中含有1个p-p 键，2个p-p 键，D正确。,答案 C,解题反思,(1)两个原子之间可以只形成键，但不可以只形成键。 (2)两个s轨道或s轨道与p轨道只能形成键，不能形成键。,返回,1.下列关于共价键的说法不正确的是( ) A.H2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性 B.N2分子中有一个键，两个键 C.两个原子形成共价键时至少有1个键 D.在双键中，键不如键稳定,D,随堂达标检测,1,2,3,解析答案,4,5,解析 双键中键重叠程度比键大，键比键牢固，键比键稳定，D不正确。,6,2.下列物质的分子中既有键又有键的是( ) HCl H2O N2 H2O2 C
13、2H4 C2H2 A. B. C. D.,D,解析答案,解析 共价单键只能是键，共价双键中含有1个键和1个键，共价叁键中含有1个键和2个键。HCl、H2O、H2O2分子中只存在单键，故只含有键。N2中存在NN键，为1个键、2个键；C2H4中存在C=C键，为1个键、1个键；C2H2中CC键，为1个键、2个键。,1,2,3,4,5,6,3.下列说法正确的是( ) A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D.1个N原子最多只能与3个H原子
14、结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 只有2个s原子轨道重叠形成的HH键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确； 非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确； 在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确； N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。,1,2,3,4,5,6,答案 D,4.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
15、 A.s-s 键与s-p 键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个键 C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC) D.乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 s-s 键无方向性，s-p 键轴对称，A项对； 在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；,1,2,3,4,5,6,单键都为键，乙烷分子结构式为 ，其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；,共价双键中有一个为键，另一个为键，共价叁键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键
16、中有1个键、2个键，C项错。,答案 C,5.下列说法正确的是( ) A.键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成的 B.键是镜面对称，而键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 D.H2分子中含键，Cl2分子中含键,C,解析 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误； 键为轴对称，键是镜面对称，B项错误； Cl2分子中只有键，D项错误。,解析答案,1,2,3,4,5,6,6.完成下列各题： (1)关于乙醇分子的说法正确的是_ (填字母)。 A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含键 D.分子中含有1个键,解析答案,解析 乙醇的结构式为 ，共
17、含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键。由于全为单键，故无键。,1,2,3,4,5,6,C,(2)分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质编号，填写在横线上。 A.C2H4 B.H2S C.HBr D.CH4 E.C2H6 F.O2 G.NH3 所有的价电子都参与形成共价键的是_； 只有一个电子参与形成共价键的是_； 最外层有未参与成键的电子对的是_； 既有键，又有键的是_。,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 C2H4分子中1个C原子与2个H原子形成2个键，与另1个C原子形成1个键和1个键，所有电子都参与成键；H2S中S原子与2个H原子形成2个
18、键，还有2对未成键电子；CH4分子中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6分子中1个C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有价电子都参与成键；O2分中1个O原子与另1个O原子形成1个键和1个键，还有2对未成键的电子；NH3分子中1个N原子与3个H原子形成3个键，还有1对未成键的电子对。,1,2,3,4,5,6,答案 ADE C BCFG AF,(3)下列共价键：HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由弱到强的顺序正确的是_。,解析答案,解析 在极性共价键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，同一主族从上到下，原子吸引电子的能力逐渐减弱，HH键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。综上所述，键的极性由弱到强的顺序为。,1,2,3,4,5,6,返回,
