1、 第 1 页（共 26 页） 2017 年 全 国 统一高 考化 学试 卷（ 新课 标 ） 一 、 选 择题 ： 本题 共 7 个 小题 ， 每小 题 6 分 ， 共 42 分 在 每小题 给出 的四 个选 项 中， 只有一 项是 符合题 目要 求的 1（ 6 分）化学与生活 密切相关下列说法错误的是（ ） A PM2.5 是指粒径不 大于 的可吸入悬浮颗粒物 B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C 燃煤中加入 CaO 可 以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2（ 6 分）下列说法正 确的是（ ） A 植物油氢化过程中发生了
2、加成反应 B 淀 粉和纤维素互为同分异构体 C 环己烷与苯可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别 D 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3（ 6 分）下列实验操 作规范且能达到目的是（ ） 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中 装入盐酸， 调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验 所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶 解并稀释至刻
3、度 A A B B C C D D 4（ 6 分）N A 为阿伏加 德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B pH=1 的 H 3 PO 4 溶液 中，含有 0.1N A 个 H +第 2 页（共 26 页） C 2.24L （标准状况）苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 2 分子 D 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制 备 PCl 5 （g ） ，增加 2N A 个 P Cl 键 5（ 6 分） 全固态锂硫 电池能量密度高、 成本低， 其工作原理如图所示， 其中电 极 a 常
4、用掺有石墨烯 的 S 8 材料，电池反应为：16Li+xS 8 =8Li 2 S x （2 x 8 ） 下列 说法错误的是（ ） A 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2 S 6 +2Li + +2e =3Li 2 S 4B 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子 ，负极材料减重 0.14 g C 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D 电池充电时间越长，电池中的 Li 2 S 2 量越多 6（ 6 分）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期 表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外电子数之和为 21下列关系 正确的是（ ） W X Y Z A 氢化物沸点：W Z B
5、 氧化物对应水化物的酸性：Y W C 化合物熔点：Y 2 X 3 YZ 3D 简单离子的半径：Y X 7（ 6 分）在湿法炼锌 的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大 电解能耗可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO 4 ，生成 CuCl 沉淀从而 除去 Cl 根 据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ） 第 3 页（共 26 页） A K sp （CuCl ）的数量级为 10 7B 除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+ +2Cl =2CuCl C 加入 Cu 越多，Cu + 浓度越高，除 Cl 效果越好 D 2Cu + =Cu 2+ +Cu 平衡 常数很大，反应
6、趋于完全 二 、解 答题（ 共 3 小题， 满分 43 分） 8（ 14 分）绿矾是 含 有一定量结 晶水的硫 酸 亚铁，在工 农业生产 中 具有重要的 用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题： （1 ）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶 液颜色无明 显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知： 、 （2 ）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 1 和 K 2 ） （设为装 置 A ） 称重， 记为 m 1g 将样品装入石英玻璃管中， 再次将装置 A 称重， 记为 m 2g 按下图连接好装置进行实验 仪器 B 的名称是 将下列实验操
7、作步骤正确排序 （填标号） ； 重复上述操作步骤， 直至 A 恒重，记为 m 3g a 点燃酒精灯，加热 b 熄灭酒精灯 c 关闭 K 1 和 K 2d 打开 K 1 和 K 2 ，缓缓 通入 N 2 e 称量 A f 冷却至室温 根 据实 验记 录， 计算绿 矾 化学 式中 结晶 水数目 x= （ 列式 表示 ） 若 实 验时按 a 、d 次序操作，则使 x （填 偏大 偏小 或 无影响 ） 第 4 页（共 26 页） （3 ） 为探究硫酸亚铁的分解产物， 将 （2 ） 中 已恒重的装置 A 接入下图所示的装 置中， 打开 K 1 和 K 2 ， 缓缓通入 N 2 ， 加热 实验后反应管中残
8、留固体为红色粉末 C 、D 中的溶液依次为 （填标号） C 、D 中有气泡冒出， 并可观察到的 现象分别为 a 品红 b NaOH c BaCl 2 d Ba （NO 3 ） 2 e 浓 H 2 SO 4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 9（ 15 分）重铬酸 钾 是一种重要 的化工原 料 ，一般由铬 铁矿制备 ， 铬铁矿的主 要成分为 2 O 3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示： 回答下列问题： （ 1 ）步骤 的 主 要 反 应 为 ： Cr 2 O 3 +Na 2 CO 3 +NaNO 3Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +CO 2 +NaNO 2上述反应配平后 2
9、 O 3 与 NaNO 3 的系数比为 该步骤不能使用陶瓷 容器，原因是 （2 ）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及 含硅杂质 （3 ） 步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填 大 或 小 ） ， 原因是 （用 离子方程式表示） （4 ）有关物质的溶解度如图所示向 滤液 中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到 K 2 Cr 2 O 7 固体冷却到 （填标号）得到的 K 2 Cr 2 O 7 固体 产 品最多 第 5 页（共 26 页） a.80 b.60 c.40 d.10 步骤 的反应类型是 （5 ） 某工厂用 m 1kg 铬铁矿粉 （含 Cr 2
10、O 340% ） 制备 K 2 Cr 2 O 7 ， 最终得到产品 m 2kg ，产率为 10（ 14 分） 砷 （As ） 是第四周期A 族元素， 可以形成 As 2 S 3 、As 2 O 5 、H 3 AsO 3 、 H 3 AsO 4 等化合物，有着广泛的用途回答下列问题： （1 ）画出砷的原子结构示意图 （2 ）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As 2 S 3 ）制成浆状，通入 O 2 氧化，生成 H 3 AsO 4 和单质硫写出发生反应的化学方程式 该反应需要在加压下进 行，原因是 （3 ）已知：As （s ）+ H 2 （g ）+2O 2 （g ）=H 3 AsO 4 （s ）H
11、 1H 2 （g ）+ O 2 （g ）=H 2 O （l ）H 22As （s ）+ O 2 （g ）=As 2 O 5 （s ）H 3则反应 As 2 O 5 （s ）+3H 2 O （l ）=2H 3 AsO 4 （s ）的 H= （4 ）298K 时， 将 1Na 3 AsO 3 、 1I 2 和 20mL NaOH 溶 液混合， 发生反应：AsO 3 3 （aq ）+I 2 （aq ）+2OH AsO 4 3 （aq ）+2I （aq ）+H 2 O （l） 溶液中 c （AsO 4 3 ）与反应时间（t ）的关系如图所示 第 6 页（共 26 页） 下列可判断反应达到平衡的是 （填
12、标号） a 溶液的 pH 不再变化 b v （I ）=2v （AsO 3 3 ） c c （AsO 4 3 ）/c （AsO 3 3 ）不再变化 d c （I ） 1t m 时，v 正 v 逆 （填 大于 小于 或 等于 ） t m 时 v 逆 t n 时 v 逆 （填 大于 小于 或 等于 ） ，理由是 若平衡时溶液的 pH=14 ，则该反应的平衡常 数 K 为 化学- 选修 3 ： 物质 结构 与性 质 11（ 15 分）研究发现 ，在 CO 2 低压合成甲醇反应（CO 2 +3H 2 =CH 3 OH+H 2 O ）中， Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良
13、好的应用前 景回答下列问题： （1 ）Co 基态原子核外电子排布式为 元素 Mn 与 O 中， 第一电离能较 大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 （2 ）CO 2 和 CH 3 OH 分 子中 C 原子的杂化形式分别为 和 （3 ）在 CO 2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序 为 ，原因是 （4 ） 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， Mn （NO 3 ） 2 中的化学键 除了 键外， 还存在 （5 ）MgO 具有 NaCl 型 结构（如图） ，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r （O
14、 2 ）为 nm MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a=0.448nm ，则 r （Mn 2+ ）为 nm 化学- 选修 5 ： 有机 化学 基础 第 7 页（共 26 页） 12 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成 路线如下： 回答下列问题： （1 ）A 的结构简式为 C 的化学名称是 （2 ）的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 （3 ）的反应方程式为 吡啶是一种有机碱，其作用是 （4 ）G 的分子式为 （5 ）H 是 G 的同分异构体， 其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同， 则 H 可 能的结构有 种 （6 ）4 甲氧基乙
15、酰苯 胺 （ ） 是重要的精细化工中间体， 写出由苯 甲醚（ ）制 备 4 甲氧 基乙 酰 苯胺 的合成路 线 （其 他试剂任选） 第 8 页（共 26 页） 2017 年全国 统一高 考化学试 卷（新 课标 ） 参考答案与试题解析 一 、 选 择题 ： 本题 共 7 个 小题 ， 每小 题 6 分 ， 共 42 分 在 每小题 给出 的四 个选 项 中， 只有一 项是 符合题 目要 求的 1（ 6 分） （ 新课 标 ）化学与生活密切相关下列说法错误的是（ ） A PM2.5 是指粒径不 大于 的可吸入悬浮颗粒物 B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C 燃煤中加入 CaO
16、 可 以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 天然气和液化石油气是我国目前推广 使用的清洁燃料 【分析】A PM2.5 是 直径等于或小于 的悬浮颗粒物； B 绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用； C 加入氧 化钙可与 煤 燃烧生成的二 氧化硫在 氧气中发生反 应生成硫 酸钙，二氧 化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳； D 天然气和液化石油气的燃烧产物无污染 【解答】 解：A PM2.5 是指空气中直径等于或小于 的悬浮颗 粒物，它能 较长时间悬浮于空气中， 其在空气中含量浓度越高， 就代表空气污染越严重， 故 A 正确； B 绿色化学的核心是利 用化学原理从源头上消除或减少生产生
17、活对环境的污 染， 而不能污染后再治理，故 B 正确； C 加入氧 化钙可与 煤 燃烧生成的二 氧化硫在 氧气中发生反 应生成硫 酸钙，二氧 化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 CaO 后可减少酸 雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故 C 错误； D 天然气 （CNG） 主要 成分是甲烷， 液化石油气 （LPG ） 的成分是丙 烷、 丁烷等， 这 些 碳 氢 化 合 物 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 则 这 两 类 燃 料 是 清 洁 燃 料 ， 故 D 正确； 故选 C 第 9 页（共 26 页） 2（ 6 分） （ 新课 标 ）下列说法正确的是
18、（ ） A 植物油氢化过程中发生了加成反应 B 淀粉和纤维素互为同 分异构体 C 环己烷与苯可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别 D 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【分析】A 植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应； B 淀粉和纤维素都为高分子化合物，二者的分子式不同； C 环己烷与苯与高锰酸钾都不反应； D 溴苯和苯都不溶于水 【解答】 解：A 植物 油氢化过程为与氢气发 生加成反应的过程，由 不饱和烃基 变为饱和烃基，故 A 正确； B 淀粉和纤维素都为 高分子化合物， 聚合度 介于较大范围之间， 没 有具体的值， 则二者的分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误； C 环己烷为饱和 烃
19、， 苯性质稳定，二 者与高 锰酸钾都不反应，不能 鉴别，故 C 错误； D 溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故 D 错误 故选 A 3（ 6 分） （ 新课 标 ）下列实验操作规范且能达到目的是（ ） 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中 装入盐酸， 调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验 所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL
20、 容量 瓶中，加水溶 解并稀释至刻度 第 10 页（共 26 页） A A B B C C D D 【分析】A 酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸； B 碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶； C 湿润 pH 试纸，溶液浓度发生变化； D 不能在容量瓶中溶解固体 【解答】 解：A.50 mL 酸式滴定管，50mL 以 下没有刻度， 可容纳盐酸， 则将剩余 盐酸放入锥形瓶，体积大于 20mL ，故 A 错误 ； B 碘易溶 于酒精，可 使试管内壁的碘 除去， 且酒精可与水混 溶，用 水冲洗可达 到洗涤的目的，故 B 正确； C 湿润 pH 试纸，溶 液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故 C 错误； D 容
21、量瓶只能用于配 制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶 中溶解固体，故 D 错误 故选 B 4（ 6 分） （ 新课标 ） N A 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 （ ） A 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B pH=1 的 H 3 PO 4 溶液 中，含有 0.1N A 个 H +C 2.24L （标准状况）苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 2 分子 D 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制 备 PCl 5 （g ） ，增加 2N A 个 P Cl 键 【分析】A B 的质子数为 5 ，
22、11 B 中含有中子数= 质量数质子数=11 5=6 ； B 缺少溶液体积，无法计算氢离子数目； C 标况下苯的状态不是气体； D 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物 【解答】 解： A 11 B 中含有中子数=11 5=6 ， 0.1 mol 的 11 B 中含有 0.6mol 中子， 含有 0.6N A 个中子，故 A 正确； B 没有告诉 pH=1 的 H 3 PO 4 溶液的体积， 无法 计算溶液中含有氢离子的物质的量 就数目，故 B 错误； C 标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误； D PCl 3 与 Cl 2 生成 PCl 5 的反应为
23、可逆反应，则生成 PCl 5 的物质的量小于 1mol ， 第 11 页（共 26 页） 增加的 P Cl 键小于 2N A ，故 D 错误； 故选 A 5（ 6 分） （ 新课 标 ） 全固态锂硫电池能量密度高、 成本低， 其工作原理 如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S 8 材料，电池反应为：16Li+xS 8 =8Li 2 S x （2 x 8 ） 下列说法错误的是（ ） A 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2 S 6 +2Li + +2e =3Li 2 S 4B 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子 ，负极材料减重 0.14 g C 石墨烯的作用主要是提高电极
24、a 的导电性 D 电池充电时间越长，电池中的 Li 2 S 2 量越多 【分析】 由电池反应 16Li+xS 8 =8Li 2 S x （2 x 8 ） 可知负极锂失电子发生氧化反应， 电极反应为： Lie =Li + ， Li + 移向正极， 所以 a 是正极， 发生还原反应： S 8 +2e =S 8 2 ，S 8 2 +2Li + =Li 2 S 8 ，3Li 2 S 8 +2Li + +2e =4Li 2 S 6 ，2Li 2 S 6 +2Li + +2e =3Li 2 S 4 ，Li 2 S 4 +2Li + +2e =2Li 2 S 2 ，根据电极反应 式结合电子转移进行计算 【解
25、答】 解：A 据分 析可知正极可发生反应：2Li 2 S 6 +2Li + +2e =3Li 2 S 4 ，故 A 正确； B 负极反应为： Lie =Li + ， 当外电路流过 0.02mol 电子时， 消耗的锂为 0.02mol ， 负极减重的质量为 0.02mol 7g/mol=0.14g，故 B 正确； C 硫作为 不导电的 物 质，导电性非 常差，而 石墨烯的特性 是室温下 导电最好的 材料，则石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性，故 C 正确； D 充电时 a 为阳极， 与放电时的电极反应相反， 则充电时间越长， 电 池中的 Li 2 S 2 量就会越少，故 D 错误； 故选
26、D 6（ 6 分） （2017 新课 标 ）短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中 的相对位置 如表所示， 这四种元素原子的最外电子数之和为 21 下列关系正确的 是 （ ） 第 12 页（共 26 页） W X Y Z A 氢化物沸点：W Z B 氧化物对应水化物的酸性：Y W C 化合物熔点：Y 2 X 3 YZ 3D 简单离子的半径：Y X 【分析】 由元素在周期表中的位置可知 W、X 为第二周期，Y 、Z 为第三周期， 设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+2 、 X 的最外层电子数为 n+3 、 Z 的最外层电子数为 n+4，则 n+n+2+n+3+n+
27、4=21 ，4n=12 ，n=3，则 Y 为 Al 元素， W 为 N 元素，X 为 O 元素，Z 为 Cl 元素，结 合对应单质、化合物的性质以及元 素周期律知识解答该题 【解答】 解：由以上分析可知 X 为 O 、Y 为 Al 、Z 为 Cl 、W 为 N 元素， A W 为 N 元素， 对应 的氢化物分子之间可形成氢键， 沸点比 HCl 高 ， 故 A 错误； B Y 为 Al ，对应的氧化物的水化物呈碱性，W 为 N ，对应的氧化物 的水化物溶 液呈酸性，故 B 错误； C Al 2 O 3 离子化合物， AlCl 3 为共价化合物， 则离子化合物的熔点较高， 故 C 错误； D X
28、为 O 、 Y 为 Al ， 对 应的离子具有相同的核外电子排布， 核电荷数越大离子半 径 越小，故 D 正确 故选 D 7（ 6 分） （ 新课 标 ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会 腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO 4 ， 生成 CuCl 沉淀 从 而 除 去 Cl 根 据 溶 液 中 平 衡 时 相 关 离 子 浓 度 的 关 系 图 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） 第 13 页（共 26 页） A K sp （CuCl ）的数量级为 10 7B 除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+ +2Cl =2CuCl C 加入 Cu 越多
29、，Cu + 浓度越高，除 Cl 效果越好 D 2Cu + =Cu 2+ +Cu 平衡 常数很大，反应趋于完全 【分析】A 根据 Ksp （CuCl ）=c （Cu + ）c （Cl ）判断； B 涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为 CuCl ； C 铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率； D 酸性条件下，Cu + 不 稳定，易发生 2Cu + =Cu 2+ +Cu 【解答】 解：A 由图象可知，横坐标为 1 时，lgc （Cu + ）大于 6 ，则 K sp （CuCl ） 的数量级为 10 7 ，故 A 正确； B 涉 及 反 应 物 为 铜 、 硫 酸 铜 以 及
30、氯 离 子 ， 生 成 物 为 CuCl ， 反 应 的 方 程 式 为 Cu+Cu 2+ +2Cl =2CuCl，故 B 正确； C 发生 Cu+Cu 2+ +2Cl =2CuCl ， 反应的效果取决于 Cu 2+ 的浓度， 如 Cu 2+ 不足， 则加 入再多的 Cu 也不能改变效果，故 C 错误； D 酸性条件下，Cu + 不 稳定， 易发生 2Cu + =Cu 2+ +Cu ， 可知没有 Cl 存在的情况下， 2Cu + =Cu 2+ +Cu 趋向于完 全，说明 2Cu + =Cu 2+ +Cu 的平衡常数很大，故 D 正确 故选 C 二 、解 答题（ 共 3 小题， 满分 43 分）
31、 8（ 14 分） （ 新 课标 ）绿矾 是含有一 定量结晶水的 硫酸亚铁 ，在工农业 生产中具有重要的用途 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究 回答下列 问题： （1 ）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解 ，滴加 KSCN 溶液，溶 液颜色无明 第 14 页（共 26 页） 显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知： 硫酸亚铁与 KSCN 不反应 、 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 （2 ）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 1 和 K 2 ） （设为装 置 A ） 称重， 记为 m 1g 将样品装入石英玻璃管中， 再次将装置 A 称重， 记为 m 2g 按下图连接
32、好装置进行实验 仪器 B 的名称是 干燥管 将 下 列 实 验 操 作 步 骤 正 确 排 序 dabcfe （ 填 标 号 ） ； 重 复 上 述 操 作 步 骤 ， 直 至 A 恒重，记为 m 3g a 点燃酒精灯，加热 b 熄灭酒精灯 c 关 闭 K 1 和 K 2d 打开 K 1 和 K 2 ，缓缓 通入 N 2 e 称量 A f 冷却至室温 根据实验记录，计算 绿矾化学式中结晶水数 目 x= （列式表 示） 若实验时按 a 、 d 次序操作， 则使 x 偏小 （填 偏大 偏小 或 无影响 ） （3 ） 为探究硫酸亚铁的分解产物， 将 （2 ） 中 已恒重的装置 A 接入下图所示的装
33、置中， 打开 K 1 和 K 2 ， 缓缓通入 N 2 ， 加热 实验后反应管中残留固体为红色粉末 C 、D 中的溶液依次为 c 、a （填标号） C 、D 中有气泡冒出，并可观察到 的现象分别为 产生白色沉淀、品红褪色 a 品红 b NaOH c BaCl 2 d Ba （NO 3 ） 2 e 浓 H 2 SO 4 写 出 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 +SO 3 第 15 页（共 26 页） 【分析】 （1 ）亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子； （2 ）根据仪器的图形可判断仪器名称； 实验时， 为避
34、免亚铁被氧化， 应先通入氮气， 冷却时注意关闭开关， 防止氧气 进入，冷却至室温再称量固体质量的变化； 直至 A 恒重，记为 m 3g ，应为 FeSO 4 和装 置的质量，则 m （FeSO 4 ）= （m 3 m 1 ） m （H 2 O ）= （m 2 m 3 ） ， 以此计算 n （H 2 O）、 n （FeSO 4 ） ， 结晶水的数目等 于 ；若实验时按 a 、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化； （3 ） 硫酸亚铁高温分解可生成 Fe 2 O 3 、SO 3 、SO 2 ，C 为氯化钡， 用于 检验 SO 3 ，D 为品红，可用于检验 SO 2 【解答】 解： （1 ） 滴加 K
35、SCN 溶液， 溶液颜色无明显变化， 可知硫酸亚铁与 KSCN 不反应， 但亚铁离子不稳定， 易被空气中氧气氧化生成铁离子， 最终溶液变红色， 故答案为：硫酸亚铁与 KSCN 不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2 ）由仪器的图形可知 B 为干燥管，故答案为：干燥管； 实验时， 为避免亚铁被氧化， 应 先通入氮气， 冷却时注意关闭开关， 防止氧气 进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为 dabcfe ， 故答案为：dabcfe ； 直至 A 恒重，记为 m 3g ，应为 FeSO 4 和装 置的质量，则 m （FeSO 4 ）= （m 3 m 1 ）， m （H 2 O ）
36、= （m 2 m 3 ） ， 则 n （H 2 O ）= 、n （FeSO 4 ）= ， 结晶 水的数目等于 = ， 若实验时按 a 、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测 定结果偏小， 故答案为： ；偏小； （3 ）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成 Fe 2 O 3 ，则 反应中 Fe 元 素化合 价升高，S 元素化合价应降低，则一定生成 SO 2 ，可知硫酸亚铁高温分解 可生成 Fe 2 O 3 、SO 3 、SO 2 ，C 为氯化钡，用于检验 SO 3 ，可观察到产生白色沉淀， D 为品红，可用于检验 SO 2 ，品红褪色， 第 16 页（共 26 页）
37、故答案为：c 、a ；产生白色沉淀、品红褪色； 硫 酸 亚 铁 高 温 分 解 可 生 成 Fe 2 O 3 、 SO 3 、 SO 2 ，方程式为 2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 +SO 3 ， 故答案为： 2FeSO 4 Fe 2 O 3 +SO 2 +SO 3 9（ 15 分） （ 新 课标 ）重铬 酸钾是一 种重要的化工 原料，一 般由铬铁矿 制备，铬铁矿的主要成分为 Cr 2 O 3 ，还含 有硅、铝等杂质制备流程如图所 示： 回答下列问题： （ 1 ）步骤 的 主 要 反 应 为 ： 2 O 3 +Na 2 CO 3 +NaNO 3Na 2 CrO 4 +Fe 2 O
38、 3 +CO 2 +NaNO 2上述反应配平后 2 O 3 与 NaNO 3 的系数比 为 2 ： 7 该步骤不能使用陶瓷 容器，原因是 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 （2 ） 滤渣 1 中含量最 多的金属元素是 Fe ， 滤渣 2 的主要成分是 Al （OH ） 3及含硅杂质 （3 ） 步骤调滤液 2 的 pH 使之变 小 （填 大 或 小 ） ， 原因是 2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +H 2 O （用离 子方程式表示） （4 ）有关物质的溶解度如图所示向 滤液 中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤得到 K 2 Cr 2 O 7 固体冷却
39、到 d （ 填标号）得到的 K 2 Cr 2 O 7 固体产品 最多 第 17 页（共 26 页） a.80 b.60 c.40 d.10 步骤 的反应类型是 复分解反应 （5 ） 某工厂用 m 1kg 铬铁矿粉 （含 Cr 2 O 340% ） 制备 K 2 Cr 2 O 7 ， 最终得到产品 m 2kg ，产率为 100% 【分析】 铬铁矿的主要成分为 2 O 3 ， 还含有硅、 铝等杂质， 制 备重铬酸钾， 由 制 备 流 程 可 知 ， 步 骤 的 主 要 反 应 为 2 O 3 +Na 2 CO 3 +NaNO 3Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +CO 2 +NaNO 2
40、，Cr 元素的化合价由+3 价升高为+6 价，Fe 元 素的化合价由+2 价升高为+3 价，N 元素的化 合价由+5 价降低为+3 价，由电子、 原 子 守 恒 可 知 ， 反 应 为 2 O 3 +4Na 2 CO 3 +7NaNO 34Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +4CO 2 +7NaNO 2 ， 该步骤中若使用陶瓷， 二氧化硅与碳 酸钠高温下 反 应 生 成 硅 酸 钠 和 二 氧 化 碳 ， 则 使 用 铁 坩 埚 ， 熔 块 水 浸 过 滤 分 离 出 滤 渣 1 含 Fe 2 O 3 ， 滤液 1 中含 NaAlO 2 、Na 2 CrO 4 ， 调节 pH 过滤分离
41、出 Al （OH ） 3 、Si ， 滤液 2 中含 Na 2 CrO 4 ， 中调 节 pH 发生 2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +H 2 O ， 滤液 3 含 Na 2 Cr 2 O 7 ， 由水中的溶解度：Na 2 Cr 2 O 7 K 2 Cr 2 O 7 ，可知 中向 Na 2 Cr 2 O 7 溶液中加 入 KCl 固体 后得到 K 2 Cr 2 O 7 ，溶解度小的析出，以此来解答 【解答】 解 ： （ 1 ） 由 上 述 分 析 可 知 步 骤 的 主 要 反 应 为 2 O 3 +4Na 2 CO 3 +7NaNO 34Na 2 CrO 4 +Fe 2
42、O 3 +4CO 2 +7NaNO 2 ，则 Cr 2 O 3 与 NaNO 3 的 系数比为 2 ：7 ， 该步骤 不能使用陶瓷容器， 原因是二氧化 硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳， 故答案为：2 ：7 ；二氧 化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳； （2 ）由上述分析可知，滤渣 1 含 Fe 2 O 3 ，滤 渣 1 中含量最多的金属元素是 Fe ， 滤渣 2 的主要成分是 Al （OH ） 3 及含硅杂质， 故答案为：Fe ；Al （OH ） 3 ； （3 ） 中调节 pH 发生 2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +H 2 O ， 则步骤调滤液 2 的
43、pH 使之 变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成 Cr 2 O 7 2 ， 故答案为： 小；2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +H 2 O ； （4 ）向 滤液 中加入 适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K 2 Cr 2 O 7 固体， 第 18 页（共 26 页） 由溶解度可知，冷却到 40 K 2 Cr 2 O 7 固体的 溶解度在四种物质中较小、且溶解度 较 大 ， 过 滤 分 离 产 品 最 多 ， 10 时 最 合 适 ； 步 骤 发生 Na 2 Cr 2 O 7 +2KCl=K 2 Cr 2 O 7 +2NaCl ，反应类型是 复分解反应， 故
44、答案为：d ；复分解反应； （5）用 m 1kg 铬铁矿粉 （含 Cr 2 O 340% ） 制备 K 2 Cr 2 O 7 ， 最终得到产品 m 2kg，产 率为 ，由 Cr 原子守恒可知，则产率为 100% ， 故答案为： 100% 10（ 14 分） （ 新 课标）砷（ As ） 是第四周期 A 族元素， 可以形成 As 2 S 3 、 As 2 O 5 、H 3 AsO 3 、H 3 AsO 4 等化合物，有着广泛的用途回答下列问题： （1 ）画出砷的原子结构示意图 （2 ）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As 2 S 3 ）制成浆状，通入 O 2 氧化，生成 H 3 AsO 4 和 单 质 硫 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 2As 2 S 3 +5O 2 +6H 2 O=4H 3 AsO 4 +6S 该反应需要在加压下进行， 原因是 加压反应 速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 （3 ）已知：As （s ）+ H 2 （g ）+2O 2 （g ）=H 3 AsO 4 （s ）H 1H 2 （g ）+ O 2 （g ）=H 2 O （l ）H 22As （s ）+ O 2 （g ）=As 2 O 5 （s ）H 3则反应 As 2 O 5 （s ）+3H 2 O （l ）=2H
