1、高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括 53 小题，每小题 1 分，共 53 分。每小题只有一个选项符合题意）11998 年 7 月全国科学技术名称审定委员会公布了 101109 号元素的中文命名，在 1996 年 2 月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 70 30Zn 撞入一个 208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A165 B166 C125 D1262中国科学技术大学
2、的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4 是一种化合物 D这个反应是置换反应3在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4下列物质属于化合物的是（ ）A、漂
3、白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁5在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是AMnO 2、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4C1 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用 BaCl2 溶液和稀硝酸检验 Na2SO3 是否变质D用湿润的 KI 淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102：下列说法中正确的是 AKClO
4、3 在反应中是还原剂B1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L 气体C在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO 3 参加反应有 1 mol 电子转移7一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有 Fe2+、I -、Cl -共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是AC1
5、 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl8下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9下列说法错误的是A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是 CO210下列离子方程式中，书写错误的是A实验室用 FeS 与稀硫酸反应制 H2S 气体：FeS+2H += Fe2+H2SB用 CaCO3 和盐酸
6、反应制 CO2 气体：CO 32-+2H+=CO2+H2OC在澄清石灰水中通入少量 CO2：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OD实验室用氯化铝溶液制备少量 Al(OH)3：Al 3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德罗常数(N A)约为 6.021023 mol-1，则下列叙述正确的是A常温常压下，含有 6.021024 个电子的重水(D 2O)的质量约为 18 g B常温下，0.5 mol Al 与足量的盐酸反应，转移的电子数约为 9.031022C标准状况下，17 g NH 3 和 22.4 L H2O 含有相同的电子数D50 mL 0.5 mol/L
7、Na 2SO4 溶液中所含 Na+的数目和 0.005 mol F-含有的电子数相同12下列解释中，不科学的是A长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气体减少形成“负压” 的缘故B “水滴石穿 ”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2 的缘故C严格地讲， “通风橱” 是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D “雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13若溶液中 c (OH )5 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl 3 、
8、Na 、NO 3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO 3CMg 2+ 、Na 、HCO 3-、SO 42- DNH 4+、 AlO2-、Cl -、NO 3-14下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是A1mol NH 3 和 1mol HCl 混合 B1mol NO 和 0.5 mol O2 混合C1mol SO2 和 1 mol H2S 混合 D等体积的 NO 和 NO2 被足量烧碱溶液吸收15下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝
9、能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16下列物质间的反应没有明显反应现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17下列说法正确的是A用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的 pHB过量的铁粉加入 FeCl3、 FeCl2、CuCl 2 的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有 SO2 等有
10、害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18粉末状式样 A 是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取 20 g A 投入 0.10 L 6.0 mol/L 的盐酸中，A 全部溶解C将 A 项中生成的单质和 B 项中形成的溶液反应，有 H2 放出D将足量的烧碱溶液加入 C 项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化19、据报道， 可能成为一种新能源，下列关于 的说法中：He32 e32原子核中含有 2 个质子，3 个中子； 原子核中含有 1 个中子，核外有 2 个电子原子核中含有 2 个质子，核外 3 个电子；
11、与 互为同位素。正确的是（ ）42A、 B、 C、 D、20、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ）A、Na 2O B、Na 2O2 C、FeCl 2 D、FeCl 321、下列叙述正确的是（ ）A、1 mol 的 O2 体积一定是 22.4L B、标准状况下，22.4L 的 H2O 约含有 6.021023 个分子C、1 L、1 molL 1 的 MgCl2 溶液中一定含有 2NA（N A 为阿伏加德罗常数）个 ClD、1 L、 1 molL 1 的 HCl 溶 液 中 一 定 含 有 NA（ NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ） 个 HCl 分 子22、实验室制取下列气体，只
12、能用排水法收集的是（ ）A、NO B、NO 2 C、Cl 2 D、O 223、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ）A、NO 2 B、SO 3 C、Cl 2 D、Na24、将少量金属钠投入到 CuCl2 溶液中，主要反应产物是（ ）A、Cu 和 NaCl B、H 2 和 NaOH C、H 2、NaCl、Cu(OH) 2 D、H 2、NaCl、NaOH25、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ）A、NaHCO 3 与 HCl B、Na 2CO3 与 HCl C、AlCl 3 与 NaOH D、CuCl 2 与 NaOH26、下列固体混合物（括号内物质为
13、杂质）不能用加热法除杂的是（ ）A、Na 2CO3（NaHCO 3） B、Na 2SO3（Na 2SO4）C、NaCl（NH 4Cl） D、CaO（CaCO 3）27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将 SO2 通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的是（ ）A、漂白能力增强 B、漂白能力不变 C、漂白能力减弱 D、不能得出结论28、将标况下 22.4L 的 HCl 气体溶于 V ml 的水中恰好得到 10 molL1 的盐酸（密度为 1.2gcm3 ）则V 的数值是（ ） A、120 B、100 C、90 D、83.529、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A、用氢氧化钠溶液吸收氯气
14、； Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OB、用 FeCl3 溶液溶解单质 Fe； Fe3+Fe=2Fe2+C、用石灰石(CaCO 3)与盐酸反应制 CO2；CO 32-+2H+=H2O+CO2D、AlCl 3 溶液与氨水（过量）混合:Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 30、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、H +、Na +、Cl 、ClO B、OH -、Ba 2+、SO 42-、HCO 3- C、Na +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D、Fe 3+、Al 3+、SCN -、CO 32-31、下列实验结论错误的是（ ）A、往 Na2SO3 溶液
15、中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成说明 Na2SO3 已变质B、往 FeCl2 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显红色说明 FeCl2 已变质C、将久置于空气中的 Na2O 固体投入稀硫酸中有气体生成说明 Na2O 已变质D、将久置于空气中的 KI 固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明 KI 已变质32、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜33、使含有 0.1mol H2SO4 的浓硫酸与过量 Cu 共热，所生成的气体是（ ）A、0.1 mol
16、 H 2 B、0.1 mol SO 2 C、0.05 mol SO 2 D、小于 0.05 mol SO234、配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A、 B、 C、 D、35、下列溶液中不与单质 Cu 反应（必要时可加热）的是（ ）A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓盐酸 D、FeCl 3 溶液36、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）A金属钠浸没在煤油中贮存 B浓 NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的
17、普通试剂瓶贮存C浓 HNO3 贮存在棕色试剂瓶中 DFeCl 2 溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉37、要将 NaCl 溶液中含有的少量 FeCl3、AlCl 3 杂质除去，合理的方案是（ ）A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的 NaOH 溶液后过滤C、先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量 CO2 再过滤D、先 加 过 量 NaOH 溶 液 后 过 滤 取 滤 液 通 入 足 量 CO2 再 过 滤 ， 往 滤 液 中 加 入 适 量 盐 酸38下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B 2l溶液与 24S溶液； 2()
18、BaH溶液与 24S溶液C 23NaO溶液与硝酸溶液； 3CaO溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸39下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A K、 2Mg、 3、 l B 2a、 N、 23CO、 HC 、 Ba、 OH、 3N D 、 K、 、 4S40若 AN表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A A 个二氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 l l：4B1 2molC作为氧化剂得到的电子数为 ANC在 0，101kPa 时，11.2 L 氢气中含有 0.5 个氢原子D14 g 氮气中含有 7 AN个电子41、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质
19、的是A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维42、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N 2 B、NO C、NO 2 D、SO 243、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOH B、蔗糖 C、H 2SO4 D、NaCl 44、下列气体不能用排空气法收集的是A、NH B、Cl 2 C、NO 2 D、NO 45、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 46、下列有关物质用途的叙述不正确的是A
20、、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂47、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液D、用品红试液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 48、向下列各物品的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl 2 B、Ba(OH) 2 C、Na 2CO3 D、KOH49、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO 2 2C
21、 Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4高 温 加 热（3）SiCl 4 2H2 Si 4HCl高 温下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、 （1） （3）为置换反应 B、 （1） （2） （3）均为氧化还原反应C、 （2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原50.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A.Al3+、Na +、NO 3-、Cl- B.K+、Na +、Cl -、NO 3- C.K+、Na +、Cl -、AlO 2- D.K+、HCO 3-、SO 42-、NO 3-51.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl 2
22、O3Al(OH) 3NaAlO 2 B、FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3C、SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3 D、NaNa 2ONaOHNa 2CO3 52.下列离子方程式正确的是A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe 3+Fe 2+Cu2+B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OC.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl 2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H253.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl
23、 3 D.Fe2(SO4)3二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）54、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H 、K 、Fe 2 、NO 3 B、OH 、Cl 、Na 、NH 4C、Cu 2 、NO 3 、OH 、Cl D、Mg 2 、K 、Cl 、NO 3 55、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试
24、剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 56、设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、N A 氧分子和 NA 氢分子的质量比等于 16：1 B、11.2L H 2 中含有的原子数为 NA 个C、54g H 2O 中含有分子数为 3NA 个 D、2L 1mol/L Na 2SO4 溶液中离子数为 3NA 个 57、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： 2H CO 32 CO 2 H 2OB、铁和稀盐酸反应：Fe2H H 2 Fe 2C、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3 3OH Al(O
25、H) 3D、钠投入水中：Na H 2ONa OH H 2 58、粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、 59、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、AlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 B、FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3C、S SO3H 2SO4MgSO 4 D、N 2NO NO 2HNO 3 60、下列实验中能利用相同
26、装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C、加热铵盐和碱的混合物制取氨气 D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 61、称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第二卷62. (6 分) 三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-。试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由） 。方案 是否严密 理由甲乙丙63.（7 分）某混合物 A，含
27、有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为 ；(2)固体 E 所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。64(8 分) 在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是 Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”) ，原因是 。另一种认为，呈“绿色” 是 Cu2+与 NO2 混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之
28、，你设计的实验方案是 。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：。65. (10 分) 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 ，。(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)某
29、同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁( 假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第 1 步。现只有 H2O2溶液、酸性 KMnO4 溶液和 KSCN 溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第 1 步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。66.浓H 2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3）
30、 B 装置中反应的离子方程式 。67现有物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸 20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到 100.0mL，测得溶液中 SO42-的物质的量浓度为 3.18mol/L。试求该 100mL 溶液中硫酸铜的物质的量浓度。68.已知：FeS 不溶解于水；实验室制取 H2S、SO 2 气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO 4+H2S，Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+SO2；硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H 2SSO 23S2H 2O。根据下图中 AD 的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：装置 A 是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。组装一套制取 SO2 气体的装置，并证明 SO2 既有氧化性、又有还原性和漂白性。按实验装置连接顺序，把 a f 各导管口连接起 来，正确的顺序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若 C 装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明 SO2 具有还原性； 若 C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明 SO2 具有漂白性；当 D 中产生 现象时，说明 SO2 具有氧化性；（3）D 装置烧杯中 NaOH 溶液的作用 。
