1、 1 / 393 2018 年 D(X)私人订制高中化学试卷化学考试考试时间：120 分钟 满分：100 分姓名：_ 班级：_考号：_*注意事项： 1.填写答题卡的内容用 2B 铅笔填写 2.提前 xx 分钟收取答题卡 第卷 客观题一、单选题（共 37 题；共 74 分）1.常温下，向 20mL 0.5molL1 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.5molL1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图相关分析正确的是（ ）A. 滴加至时，c（Na +）=c（ CH3COO），酸碱恰好完全反应 B. 滴加至时，c（OH ）c（H +）=c（CH 3COOH）C. 滴定中， 逐渐减小 D. 滴定中c
2、（CH 3COOH）与 c（CH 3 C00）之和保持不变2 / 392.已知：pKa= lgKa ， 25时，H 2SO3 的 pKa1=1.85，pK a2=7.19用 0.1molL1NaOH 溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为 pH）下列说法错误的是（ ） A. a 点所得溶液中：2c（H 2SO3）+c （SO 32）=0.1 molL1B. b 点所得溶液中：c（H 2SO3）+c （H +）=c（SO 32）+c（OH ）C. c 点所得溶液中：c （SO 32） =c（HSO 3）D. d 点所得溶液中：c（Na +）c（SO
3、32）c（HSO 3）3.在常温下，0.10molL 1Na2CO3 溶液 25mL 用 0.10molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ） A. a 点： c（CO 32）=c （HCO 3）c（OH ）B. b 点：5c（Cl ）4c （HCO 3）+4c（CO 23）C. c 点：c（OH ）=c（H +）+c（HCO 3）+2c（H 2CO3）D. d 点：c （H +）=c（CO 23）+c（HCO 3）+c（OH ）3 / 394.用 0.100 0molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的盐酸（酚酞作
4、指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度：abB. 盐酸的物质的量浓度为 0.0100 molL1C. 指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应D. 当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的 pH=1+lg35.常温下，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 0.1molL1HA 溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（ ） A. 由 a 点推知 HA 是弱酸 B. a、b 点的溶液中，水的电离程度：abC. c 点的溶液中：c （Na +）=c（A ）+c（HA） D. d 点的溶液中：c （Na +）c （A ）
5、6.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液滴定曲线如图下说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中：c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）2c（ Na+）B. 点所示溶液中：c（Na +）c（OH ）c（CH 3COO） c（H +）C. 点 所示溶液中：c（CH 3COO）c（Na +）D. 滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO） c（H +）c（Na +）c（OH ）4 / 397.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3 COOH 溶
6、液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A. 处水的电离程度大于 处水的电离程度B. 处加入的 NaOH 溶液恰好将 CH3COOH 中和C. 处所示溶液：c（N +）c（CH 3COO）D. 滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO） c（H +）c（Na +）c（OH ）8.曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ） A. 盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等B. P 点时溶液中 c（Na +）=c（Cl ）=c（H +）=c（OH ）C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D. 曲线 b 中滴定
7、前 NaOH 溶液的体积为 150mL9.室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7 时，两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等C. V（NaOH）=10.00 mL 时 1D. V（NaOH ）=20.00 mL 时，c（Cl ）c（CH 3COO）5 / 3910.如图是用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定 20mL 浓度均为 0.1mol/L 的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ） A. 酸性：HFCH 3COOHHCN
8、B. 用 NaOH 溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C. 当加入 10mLNaOH 溶液时，c（CN ）c （CH 3COO）D. 随 NaOH 溶液的滴入，CH 3COOH 溶液中水的电离程度先变大后变小11.常温下，用 0.10molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.10molL1 HCl 溶液和 20.00mL 0.10molL1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 图 2 是滴定盐酸的曲线B. a 与 b 的关系是： abC. E 点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH 3COO） c（Na +）c（H
9、+）c（OH ）D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙12.用 0.1molL1 的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1molL1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 草酸是弱酸B. X 点：c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）=c （Na +）c（C 2O42）C. Y 点： c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）=c（OH ） C（H +）D. 滴定过程中始终存在：c（OH ）+2c（C 2O42）+c（HC 2O4）=c（Na +）+c（H +）6 / 3913.右图是用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 2
10、0.00mL 未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线下列说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度：abB. 盐酸的物质的量浓度为 0.0100molL1C. 指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应D. 当滴加 NaOH 溶液 10.00mL 时，该混合液的 pH=1+lg314.以 0.10mol/L 的氢氧化钠溶液滴定某一元酸 HA 的滴定曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A. 此实验可以选用甲基橙作指示剂 B. 该酸 HA 的浓度约为 1104mol/LC. 当 NaOH 体积为 9 mL 时，恰好完全中和反应 D. 达到滴定终点时，溶液中 c（Na +）c （A ）15
11、.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用 0.1molL1KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL1 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ） A. 曲线代表 0.1 molL1KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线B. 在 A 点的溶液中有： c（CH 3COO）+c（OH ） c（H +）0.05 molL17 / 39C. 在 B 点的溶液中有：c（K +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）D. 在相同温度下，C 点水电离
12、的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +）16.（ 2014海南）室温下，用 0.100molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mLC. V（NaOH）=20.00mL 时，两份溶液中 c（Cl ）=c （CH 3COO）D. V（NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中 c（Na +）c （CH 3COO）c（H +）c（OH ）17.25 时，用浓度为 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20
13、.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HYHXB. 根据滴定曲线，可得 Ka（HY）10 5C. 将上述 HX、 HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c（X ）c（Y ）c （ OH）c（H +）D. HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c（H +） +c（Z ）+c（OH ）8 / 3918.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液滴定曲线如图下说法正确的是
14、（ ） A. 点所示溶液中：c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）2c（ Na+）B. 点所示溶液中：c（Na +）c（OH ）c（CH 3COO） c（H +）C. 点 所示溶液中：c（CH 3COO）c（Na +）D. 滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO） c（H +）c（Na +）c（OH ）19.25时，用浓度为 0.1000molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000molL1 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX HY HZB. 根据滴定曲线可得
15、，K a（HX）=10 3 molL1C. 滴定 HY，V（ NaOH）=20 mL 时，c（Na +）=c （Y ）c（OH ）=c（H +）D. 滴定 HZ，V（NaOH）=15 mL 时，c （Z ）c（Na +） c（H +）c（OH ）20.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. 处水的电离程度大于 处水的电离程度B. 处加入的 NaOH 溶液恰好将 CH3COOH 中和9 / 39C. 处所示溶液：c（Na +）c（CH 3COO）D. 滴定过程中可能出现：c（CH
16、 3COOH）c（CH 3COO） c（H +）c（Na +）c（OH ）21.室温下，用某浓度 NaOH 溶液滴定一元酸 HA 的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入 NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的 pH）下列判断正确的是（ ） A. HA 的浓度为 1104molL1 B. 实验时可选甲基橙作指示剂C. pH=7 时，溶液中 c（Na +）c（A ） D. V=10mL，酸碱恰好中和22.室温下，用 0.100molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7 时，滴定
17、醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mLC. V（NaOH）=20.00mL 时，两份溶液中 c（Cl ）=c （CH 3COO）D. V（NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中 c（Na +）c （CH 3COO）c（H +）c（OH ）23.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ） A. pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH=5B. pH=4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c（H +）=110 6 molL1C. 将 1L 0.1molL1 的 Ba（OH） 2 溶液稀释为 2L，pH=13D. pH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍
18、，其 pH=610 / 3924.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中：c（CH 3COO）+c （OH ）=c（CH 3COOH）+c （H +）B. 点所示溶液中：c（Na +）=c （CH 3COOH）+c （CH 3COO）C. 点 所示溶液中：c（Na +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）D. 滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（CH 3COO） c（H +）c（Na +）c（OH ）25.常温下，用 0.01molL1 NaOH
19、溶液滴定 20.00mL 0.01molL1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A. a 点对应溶液的 pH=2B. b 点对应的溶液中：c（OH ）+c（CH 3COO）=c （Na +）+c （H +）C. c 点表示 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液恰好完全反应D. d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度26.已知 25时 Agl 饱和溶液中 c（Ag +）为 1.22106mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c（Ag +）为1.25106mol/L若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0
20、.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） A. c（K +）c （ NO ）c（Cl ）c（Ag +）c（I ）B. c（ K+）c（NO ）c （Ag +）c（Cl ）c（I ）11 / 39C. c（NO 3） c（K +）c（Ag +）c（Cl ）c（I ）D. c（K +）c（NO ）c （Ag +）= （Cl ）+c （I ）27.某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO、H +、OH 四种离子则下列描述正确的是（ ） A. 该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B. 该溶液可由等物质的量
21、浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C. 加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH 3COO）c（Na + ）c（OH ）c（H + ）D. 加入适量氨水，c（CH 3COO）一定大于 c（Na + ）、c （ NH ）之和28.常温下，用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL1CH3COOH 溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中：c（Na +）c（CH 3COO）c（CH 3COOH）c（H +）c（OH ）B. 点所示溶液中：c（Na +）+c （H +）=c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）+c
22、（OH ）C. 点 所示溶液中：c（CH 3COO）c（Na +）c（OH ）c（H +）D. 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变29.在常温下，用 0.1000mol/L 的盐酸滴定 25mL 0.1000mol/L Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）A. a 点： c（ HCO3）c （Cl）c （CO 32）B. b 点：c （Na +）+c（H +）=c（Cl）+c （HCO 3）+c （CO 32）+c （OH ）12 / 39C. c 点：c（OH ）+c（CO 32）=c（H +）+c （H 2CO3）D. d 点：
23、c （Cl ）=c（Na +）30.（ 2016新课标 ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变31.常温下，用 0.1000mol/L HCl 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH3H2O 溶液，滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A. 溶液：c （C1 ）c（NH 4+）c （OH ）c（H +）B. 溶液：c（NH
24、 4+）c（C1 ）c（OH ）=c（H +）C. 溶液：c（ H+）c （NH 3H2O）+c （OH ）D. 滴定过程中可能出现：c（NH 3H2O）c（NH 4+）c（OH ）c（Cl ）c（H +）32.在常温下，0.10molL -1Na2CO3 溶液 25mL 用 0.10molL-1 盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ） 13 / 39A. a 点： c（CO ）=c(HCO )c(OH-) B. b 点：5c(Cl -)4c(HCO )+4c(CO )C. c 点：c(OH -)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2
25、CO3) D. d 点：c(H +)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-)33.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用 0.1mol/LKOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）下列有关判断不正确的是（ ）A. 曲线代表 0.1mol/LKOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B. 在相同温度下，C 点水电离的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +
26、）C. 在 A 点的溶液中有：c（CH 3COO）+c （OH ）c（H +）=0.05 mol/LD. 在 B 点的溶液中有：c（K +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）34.常温下，用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL1CH3COOH 溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：c（Na +）c（CH 3COO）c（CH 3COOH）c（H +）c（OH ）B. 点所示溶液中：c（Na +）+c （H +）=c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）+c（OH ）C. 点 所示溶液中：c（CH 3COO）c（Na +）c（OH
27、 ）c（H +）D. 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变35.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )14 / 39A. A B. B C. C D. D36.常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A. 点所示溶液中：c(CH 3COO
28、 )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )B. 点所示溶液中：c(Na ) c(CH3COOH)c(CH 3COO )C. 点 所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D. 滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )37.(2015山东）室温下向 10mL0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7
29、 时，c(Na +)= c(A-)+ c(HA D. b 点所示溶液中 c(A-) c(HA)第卷 主观题二、综合题（共 2 题；共 26 分）15 / 3938.根据所学知识，完成题目： （1 ）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号） A. 9 B. 13 C. 1113 之间 D. 911 之间（2 ） 25时，向 0.1molL1 的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号） A. 氨水与氯化铵发生化学反应B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H +）C. 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离
30、，使 c（OH ）减小（3 ）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05molNaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol （4 ）已知某溶液中只存在 OH、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl ） c（NH ）c（H +）c（OH ）B、c（Cl ）c（NH ）c（OH +）c （ H+）C、 c（Cl ）c（H +）c（NH ）c（OH ）D、c（NH ）c（Cl ）c（OH ）c（H +）若溶液中只溶解了一
31、种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“” 、“”或“=”，下同）_ c（NH 3H2O），混合后溶液中 c（NH ）与 c（Cl ）的关系：c（NH ）_ c（Cl ） 39.（ 2016上海）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2 的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空： （1 ）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H 2（g）CH 4（g）+2H 2
32、O（g）已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填 “增大”、“ 减小”或“不变 ”）v 正 v 逆 平衡常数K转化率 _ _ _ _（2 ）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：16 / 39CO2/molL1 H2/molL1 CH4/molL1 H2O/molL1平衡 a b c d平衡 m n x ya、 b、c、d 与 m、n、x 、y 之间的关系式为 _ （3 ）碳酸：H 2CO3 ， Ki1=4.3107 ， Ki2=5.61011草酸：H 2C2O4 ， Ki1=5.
33、9102 ， Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3 溶液的 pH_0.1mol/LNa2C2O4 溶液的 pH（选填“大于”“小于”或“ 等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）a H+HC 2O4HCO 3CO 32 bHCO 3HC 2O4C 2O42CO 32c H+HC 2O4C 2O42CO 32 dH 2CO3HCO 3HC 2O4CO 32 （4 ）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H +HCO3H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 p
34、H 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 17 / 39答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的计算 【解析】【解答】A滴加至 时，溶液 pH=7，则 c（H +）=c（OH ），由电荷守恒：c（H +）+c（Na +）=c（ CH3COO）+c（OH ），可知 c（Na +）=c （CH 3COO），若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故 A 不符合题意；B滴加至时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离、醋酸根水解，根据质子守恒：c（ OH）=c （H +）+c（CH 3COOH），则 c（OH ） c（H +）=c（CH
35、 3COOH），故 B 符合题意；C溶液中存在平衡：CH 3COOHH+CH3COO ， 加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动，则 增大，故 C 不符合题意；D由物料守恒可知，滴定中 n（CH 3COOH）与 n（CH 3 COO）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小，故 D 不符合题意故答案为：B【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，形成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，结合中和滴定的图形进行分析即可.2.【答案】A 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：A用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液，a 点溶液中溶质为H2SO
36、3 和 NaHSO3 ， pH=1.85=Pa1 ， 电离平衡常数表达式得到则 c（H 2SO3）=c （HSO 3），溶液体积大于 20mL，a 点所得溶液中：c（H 2SO3）+c（SO 32）+c （HSO 3）=2c（H 2SO3）+c（SO 32）0.1 molL1 ， 故 A 错误； Bb 点是用 0.1molL1NaOH 溶液 20ml 滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液，恰好反应生成NaHSO3 ， 溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c（Na +）+c（H +）=c（HSO 3）+c（OH ）+2c（SO 32），物料守恒 c（Na +）=c（HSO 3）+c（SO 32
37、）+c （H 2SO3），得到： c（H 2SO3）+c（H +）=c（SO 32）+c（OH ），故 B正确；C c 点 pH=7.19=PKa2 ， 依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为 Na2SO3 ， SO32+H2O18 / 39HSO3+OH ， Kh= = ，c（OH ）= ，带入计算可得：c（HSO 32）=c（SO 32），故 C 正确；D加入氢氧化钠溶液 40mL，NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液恰好反应生成 Na2SO3 ， d 点溶液中主要是 Na2SO3 和少量 NaHSO3 ， 溶液中离子浓度 c（Na +）c（SO 32）c（HSO
38、 3），故 D 正确；故选 A【分析】A用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO3 和 NaHSO3 ， pH=1.85=Pa1 ， 则 c（H 2SO3）=c （HSO 3）依据物料守恒判断；Bb 点是用 0.1molL1NaOH 溶液 20mL 滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液，恰好反应生成 NaHSO3 ， 溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；C c 点 pH=7.19=PKa2 ， 依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为 Na2SO3 ， SO32+H2OHSO3+OH ， Kh=
39、= ，c（OH ）= ，c（HSO 32）=c（SO 32）；D加入氢氧化钠溶液 40ml，NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3 溶液恰好反应生成 Na2SO3 ， d 点溶液中主要是 Na2SO3 和少量 NaHSO3 3.【答案】B 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：Aa 点时 n（HCl）=0.1mol/L0.0125L=0.00125mol，反应生成 0.00125molNaHCO3 ， 剩余 0.00125molNa2CO3 ， 由于水解程度大于电离程度，则 c（HCO 3）c（CO 32），故 A 错误； Bb 点时 n（HCl）=0.1mol/L0
40、.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl ）=4c（HCO 3）+4c（CO 32）+4c（ H2CO3），则 5c（Cl ）4c （HCO 3）+4c（CO 32），故 B 正确；C c 点时 n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成 NaHCO3 ， 由于 HCO3水解程度较弱，则有 c（HCO 3）c （OH ），故 C 错误；Dd 点时加入盐酸 0.005mol，溶液中溶由反应生成的 CO2 ， 溶液存在电荷守恒，存在 c（Na +）+c（ H+）=c （HCO 3）+2c （CO 32）+c （OH ）+c （Cl ），由于 c（
41、Na +）=c（Cl ），则 c（H +）=c （HCO 3）+2c（ CO32）+c（OH ），故 D 错误；故选 B【分析】Aa 点时 n（HCl ）=0.1mol/L0.0125L=0.00125mol，反应生成 0.00125molNaHCO3 ， 剩余19 / 390.00125molNa2CO3 ， 从盐类的水解程度的角度分析；B溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；C c 点时 n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成 NaHCO3；D溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析4.【答案】D 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的
42、计算 【解析】【解答】Aa 点时加入 NaOH 较少，溶液中 c（H +）较大，从影响水的电离平衡移动的角度分析；B加入 NaOH 溶液 20.00mL 时，酸碱恰好中和，根据 c（酸）V（酸）=c（碱）V （碱）计算；C指示剂为酚酞，溶液变色范围为 8.210，溶液呈碱性；D当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，酸过量，根据 c（H +）= 计算溶液的 pH【解答】解：Aa 点时加入 NaOH 较少，溶液中 c（H +）较大，c（H +）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：ab，故 A 错误；B加入 NaOH 溶液 20.00mL 时，酸碱恰好中和，由 c（酸）V（酸）
43、=c（碱）V （碱）可知，盐酸的物质的量浓度为 0.100 molL1 ， 故 B 错误；C指示剂为酚酞，溶液变色范围为 8.210，溶液呈碱性，NaOH 过量，并不是恰好完全反应，故 C 错误；D当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，酸过量，c （H +）= = 101mol/L，则 pH=1+lg3，故 D 正确故选 D5.【答案】C 【考点】中和滴定 【解析】【解答】解：Aa 点为 0.1mol/L 的 HA 溶液，其 pH=3，说明 HA 在溶液中部分电离出氢离子，则 HA 为弱酸，故 A 正确； Ba、b 点的溶液都呈酸性，氢离子抑制了水的电离，由于 a 点氢离子浓度大于 b
44、，则水的电离程度：ab，故 B 正确；C c 点的溶液呈中性，则：c（H +）=c （OH ），根据电荷守恒可知： c（Na +）=c（A ），故 C 错误；D根据图示可知，d 点显示碱性： c（H +）c （OH ），结合电荷守恒可知：c（Na +）c（A ），故 D 正确；故选 C【分析】Aa 点时没有滴入氢氧化钠溶液，此时溶液的 pH=3，而 HA 的标点为 0.1mol/L，据此可判断 HA为弱酸；Ba 、b 两点都抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；C c 点溶液的 pH=7，为中性，结合电荷守恒判断；Dd 点溶液呈碱性，则 c（H +）c （OH ），结合电荷守恒判断
45、 c（Na +）、c（A ）大小20 / 396.【答案】D 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的计算 【解析】【解答】解：A点 反应掉一半醋酸，反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为1： 1 的混合物，CH 3COOH 电离程度大于 CH3COO的水解程度，溶液中物料守恒得到 2c（Na +）=c（ CH3COOH）+c（CH 3COO），故 A 错误； B点说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，因CH3COO水解，且程度较小，c（Na +）c（CH 3COO）c （OH ）c（H +），故 B 错误；C点 说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa，因 CH3COO水解，c（CH 3COO）c（Na +），故 C 错误；D当 CH3COOH 较多，滴入的碱较少时，则生成 CH3COONa 少量，可能出现 c（CH 3COOH）c （ CH3COO） c（H +）c （Na +）c（OH ），故 D 正确；故选 D【分析】A根据点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1：1 的混合物，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 电离程度大于 CH
