1、人教化学 2019 高考一轮选训习题（7）一、选择题1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( D )A常温下，78 g Na 2O2中含有的阴离子数为 2NAB常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO3溶液中含有的 NH 数为 0.1NA 4C标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为 19NAD30 g SiO 2晶体中含有 SiO 键的数目为 2NA解析 78 g Na2O2即 1 mol Na2O2中含有 1 mol O ，A 项错误； NH4NO3溶液中 NH 发生水22 4解，B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol SiO2晶体中含有
2、 4 mol SiO键，D 项正确。2、水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 2 23 23 23中的若干种离子(水电离出的 H 、OH 忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：24下列判断正确的是( B )A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物BK 、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X 中 2 23C气体甲一定是纯净物DCO 和 SO 一定不存在于溶液 X 中23 24解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有 CO 、SO 中的至少一种离子，生成的气23 23体可以是 CO2或是 SO2或是二者的混合物，一定不存在和 CO 或 SO
3、不能大量共存的离23 23子，所以不存在 Mg2 、Al 3 ，加盐酸有沉淀，说明一定有 SiO ，硅酸是沉淀，加入过量23氨水(提供 OH )有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在 Al3 ，但是原来溶液中的 Al3 一定不能存在，所以该 Al3 是 AlO 和盐酸反应生成的，所以一定存在 AlO 2，要保证溶液电中性，只有 K 这一种阳离子，所以一定存在 K 。根据上述推断，溶液 2中一定含有 K 、AlO 和 SiO ，B 项正确。 2 233、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( D )A该反应的化学方程式是 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = =
4、 =高 温 B该反应会产生高温，发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( D )ANH 4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 和 NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别将充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析 A 项，不能用加热 NH4Cl
5、 固体的方法制氨气，因为 NH3和 HCl 会在试管里重新化合成NH4Cl；B 项，硝酸能将 SO 氧化成 SO ，不能说明原溶液中一定有 SO ，可能有 SO23 24 24；C 项，铁和稀硝酸反应生成的气体是 NO 不是 H2。235、下图中每条折线表示元素周期表中第AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( D )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4解析 在第AA 族中的氢化物里，NH 3、H 2O、HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第A 族元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的是SiH4。6、H
6、2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为 2H2S(g)O 2(g)=S2(s)2H 2O(l) H 632 kJmol1 。下图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是( B )A电极 a 为电池的正极B电极 b 上发生的电极反应为 O24H 4e =2H2OC该装置是一种将热能转化为电能的装置DH 经质子膜进入 a 极区7、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s)NH 3(g)HI(g)，2HI(g)H 2(g)I 2(g)。当反应达到平衡时， c(H2)0.5 molL1 ， c(HI)4 molL1 ，则 NH3的浓度
7、为( D )A3.5 molL 1 B4 molL 1C4.5 molL 1 D5 molL 1解析 若 HI 不分解时，其总浓度为 4 molL1 0.5 molL1 25 molL1 ，则 NH3的浓度等于 HI 不分解时的总浓度。8、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( C )A c(H )很小的溶液一定呈碱性BpH7 的溶液一定呈中性C c(OH ) c(H )的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析 A 项， c(H )很小的溶液， c(OH )也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H ) c(OH )，溶液成中性，错误；B 项，pH7 的溶液只有在常温下才
8、是中性的，错误；D 项，常温下，酚酞溶液的变色范围为 pH8.210，故 pH8.2 的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。9、下列有机反应的类型归属正确的是( A )乙酸、乙醇制乙酸乙酯 由苯制环己烷 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制备聚乙烯 由苯制硝基苯 由乙烯制备溴乙烷A属于取代反应B属于聚合反应C属于加成反应D属于氧化反应10、正丁醛经催化加氢可制备 1丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的 1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和 NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是 34 ，难溶于水，与 1丁醇互溶；1丁醇的沸点是 118 。操作 14 分别是( D
9、 )A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏解析 正丁醛与饱和 NaHSO3溶液反应生成沉淀，则操作 1 为过滤；乙醚难溶于水，与 1丁醇互溶，经操作 2 得到有机层，则操作 2 为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作 3 得到 1丁醇和乙醚，则操作 3 为过滤；乙醚的沸点是 34 ，1丁醇的沸点是118 ，经操作 4 得到 1丁醇的纯品，则操作 4 为蒸馏。11、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是( A )A1 mol Z 最多能与 7 mol NaOH 发生反
10、应B1 mol X 最多能与 2 mol Br2发生取代反应CY 分子结构中有 3 个手性碳原子DY 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应解析 1 mol Z 中含有 5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗 2 mol NaOH，故 1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应，A 项错误；X 中苯环上有 2 个氢原子处于酚羟基的邻位，1 mol X 最多能与 2 mol Br2发生取代反应，B 项正确；手性碳原子为连有 4 个不同原子或原子团的碳原子，Y 分子中的手性碳原子如图中*所示：，C 项正确；Y 中含有碳碳双键，能发生加成反应
11、、氧化反应，含有羟基、羧基，能发生取代反应、缩聚反应，Y 分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，D 项正确。二、非选择题(2018武昌质检)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为_6_价，干法制备 K2FeO4的方法是将 Fe2O3、KNO 3、KOH三者混合共热制得，同时生成了 KNO2，请写出化学方程式：_Fe 2O33KNO 34KOH2K2FeO43KNO 22H 2O _。湿法是在强碱溶液中将 NaClO、Fe 2(SO4)3混合，= = = = = 写出该反应的离子方程式：_3ClO 10OH 2Fe 3 =2FeO 3Cl 5H 2O_。24
