1、人教化学 2019 高考一轮选训习题（10）一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )A制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B制铁：用 CO 还原铁矿石得铁C制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用 H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的 NaCl，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol
2、L1 的是( B )A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中配成的溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液C将 100 mL 0.5 molL1 的 NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox：3ClP B热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3 S2 Cl D酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO46、CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因 CO 中毒而失去生命。一种 CO 分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2 可以在固体介质NASICO
3、N 中自由移动。下列说法错误的是( )A负极的电极反应式为 COO 2 2e =CO2B工作时电极 b 作正极，O 2 由电极 a 向电极 b 移动C工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 bD传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高解析 根据题意可知，a 电极为负极，电极反应式为 COO 2 2e =CO2，b 电极为正极，电极反应式为 O24e =2O2 ，总反应为 2COO 2=2CO2。工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b，O 2 由电极 b 向电极 a 移动。传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多，尾气中 CO 的含量越高。7、某恒定温度下，在一个 2
4、 L 的密闭容器中充入 A 气体、B 气体，测得其浓度分别为2 molL 1和 1 molL1 ；且发生如下反应： 3A(g)2B(g)2C( ？)3D(？) H a kJmol1 ，已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5：3，则下列说法中正确的是( C )A保持体积不变的情况下，向该体系中充入 He，反应速率加快，平衡正向移动B此时 B 的转化率为 20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加 C 的量，A、B 的转化率减小， H 减小解析 反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为 5：3，故反应
5、后气体体积减小，故 C、D 至少有一种不为气体。A 气体、B 气体的物质的量分别为 2 molL1 2 L4 mol、1 molL1 2 L2 mol，则反应前气体总的物质的量为 4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为 5：3，故平衡时气体总的物质的量为 6 mol 3.6 mol。生成 1.6 35mol C，则生成 D 的物质的量为 1.6 2.4 mol，反应的 B 的物质的量为 1.6 mol，反应32A 的物质的量为 2.4 mol，则平衡时，A、B、C、D 的物质的量分别为 4 mol2.4 mol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol
6、、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为 3.6 mol，故 C 为气体 ，D 不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入 He，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A 项错误；此时 B 的转化率为100%80%，B 项错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平1.6 mol2 mol衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C 项正确；增加 C 的量，平衡逆向移动，A、B 的转化率减小，但 H 不变，D 项错误。8、对于常温下，pH 为 1 的 HNO3溶液，下列叙述错误的是( D )A1 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、p
7、H 为 13 的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )的比值为 1012D该溶液中水电离出的 c(H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍解析 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )为 1011 mol/L， 10 2 ，D 项错误。10 1310 119、分子式为 C9H18O2的有机物 Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A，同时生成另一种物质 B，若不考虑立体异构，则 Q 的结构最多有( A )A16 种 B8 种C4 种 D2 种解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A 为
8、丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种，另一种物质 B 为戊醇，戊醇有 8 种同分异构体，则 A 与 B 结合生成的 Q 的结构有 16 种，故选 A项。10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 4 3 24已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( D )A甲为氯化钡 B乙溶液含有 ClC丙溶液含有 SO D丁溶液含有 NH24
9、 4解析 根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl ；再结合中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 BaSO4、BaCO 3、Mg(OH) 2，则甲只能是 Ba(OH)2；乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是NH4HCO3。11、下列化学用语使用正确的是( D )A硝基苯的结构简式为B乙炔的电子式为C乙醚分子的球棍模型为D甲酸中存在CHO 和COOH 两种官能团二、非选择题工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 和 SO 等杂质，提纯工24艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同
10、温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如表所示：物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3Ksp 4.96109 6.82106 4.68106 5.611012 2.641039回答下列问题：(1)写出加入 NaOH 溶液时反应的离子方程式：_MgCO 32OH =Mg(OH)2CO _。23向含有 Mg2 、Fe 3 的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(Mg2 )(Fe 3 )_2.12510 21_。(2)“母液”中除了含有 Na 、CO 外，还含有_Cl 、SO _等离子。23 24(3)有人从“绿色化学”角度设
11、想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行？_不可行_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_若将“母液”循环使用，则溶液中 c(Cl )和 c(SO )增大，最后所得产物 Na2CO3混有杂质24_。解析 由溶度积表知，MgCO 3的 Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与 MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是 MgCO3与 NaOH 反应生成 Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8， c(OH )10 6 molL1 ，则 Ksp c(Mg2 )c2(OH ) c(Mg2 )1012 5.6110 12 ，得 c(Mg2 )5.61 molL1 ； Ksp c(Fe3 )c3(OH ) c(Fe3 )1018 2.6410 39 ，得 c(Fe3 )2.6410 21 molL1 ，所以 c(Mg2 ) c(Fe3 )5.612.6410 21 2.12510 21。
