1、人教化学 2019 高考一轮选训习题（2）一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是( C )A用浓盐酸检验氨：NH 3HCl= =NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO H 2OHCO OH 23 3C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e =Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O解析 A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在 CO 的水解平衡：CO H 2OHCO OH ，使溶23 23 3液呈碱性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式
2、为Fe2e =Fe2 ，错误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。2、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A1.8 g H 2O 与 CH2D2的混合物中所含的质子数为 NAB1 mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含的共价键数均为 4NAC1 mol CH 3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NAD25 时，1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0.2NA解析 H2O 与 CH2D2的摩尔质量相同，均为 18 gmol1 ，质子数也相同，均为 10，故 1.8 g H2O 与 CH2D2的混合物的物质的量是 0.1 mol
3、，所含质子数为 NA，A 项正确；1 mol 白磷(P 4)分子中所含的共价键数为 6NA，B 项错误；CH 3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于 NA，C 项错误；25 时，1 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的 H 数为 0.1NA，D 项错误。3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A )A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO 反应生成氢氧化铝 2C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达
4、到相同结果解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量 CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂 Y 是 CO2 , B 项错误；转化关系中只有电解 Al2O3的反应是氧化还原反应，C 项错误；试剂 X 与 Y 不能对调，D 项错误。4、下列说法正确的是( D )A浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含 CO 或23SO23D某溶液中滴加 BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO24解析 B
5、 项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C 项，也有可能是 HCO 、HSO 。 3 35、下列过程中，共价键被破坏的是( D )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水6、将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B )AMg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2BAl 条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl 是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析 A 项，电解质溶液为 NaOH 溶液，应为 Al 失电子；B 项，Al 2O3能与 N
6、aOH 反应，故不必处理；C 项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D 项，AlAl(OH) 4 无沉淀。7、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示 t0 t1阶段 c(B)未画出。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知 t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( A )A若 t115 s，生成物 C 在 t0 t1时间段的反应速率为 0.004 molL1 s1B t4 t5阶段改变的条件为降低反应
7、温度CB 的起始物质的量为 0.02 molD t5 t6阶段可能是增大压强解析 分析图甲可知： v(C) 0.004 c t 0.11 0.05 molL 115 smolL1 s1 ，A 项正确；在 t4 t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，B 项错误；由图分析可知 c(A) c(C)(0.150.06) molL1 (0.110.05) molL1 32，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是 3A(g)B(g) 2C(g)，再由化学计量数之比等于 c 之比，求出 c(B)0.03 molL1 ，则 B 的起始浓度为 0.02 molL1 ，根
8、据 A 的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为 2 L，则 B 的起始物质的量为 n(B)0.02 molL 1 2 L0.04 mol，C 项错误；t5 t6阶段改变的条件是升高温度，D 项错误。8、25 ，两种酸的电离常数如下表：Ka1 Ka2H2A 1.3102 6.3106H2B 4.2107 5.61011下列叙述中正确的是( D )AH 2A 的电离方程式：H 2A=2H A 2B常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数为 Ka1Kw4.210 7C等浓度的 Na2A 和 Na2B 溶液，由水电离产生的 H 浓度大小关系：前者大于后者D向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可
9、发生反应：2B 2 H 2A=A2 2HB 解析 H2A 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是 H2AH HA ，HA H A 2 ，A项错误；常温下，在水中 Na2B 的水解平衡常数 K c HB c OH c B2 KwKa2，B 项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H 2AH2B，等浓度的 Na2A 和 Na2BKw5.610 11溶液，由水电离产生的 H 浓度大小关系为前者小于后者，C 项错误。9、下列有机物的命名肯定错误的是( D )A3甲基2戊烯B2甲基2丁烯C2,2二甲基丙烷D2甲基3丁炔解析 根据有机物的名称，先写出其结构简式，然后再由系统命名法重新命名。D 项，结构简式为 ，编号
10、错误，应为 3甲基1丁炔。10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( D )A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析 A 项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B 项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题
11、意；C 项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑，符合题意。11、以下判断结论正确的是( D )选项 项目 结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同D C4H9Cl 的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有 4 种解析 A 项，CH 2=CHCH3中CH 3所有原子不可能在同一平面，CH 2=CHCl 中所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；
12、B 项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C 项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取，二者原理不同，错误；D 项，碳骨架为 、 ，氯原子的位置有 4 种，即 C4H9Cl 的同分异构体有 4 种，正确。二、非选择题已知：I 22S 2O =S4O 2I 。相关物质的溶度积常数见下表：23 26物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯
13、净的 CuCl22H2O 晶体，加入_CuO、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_2.610 9 mol/L_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。(2)在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_CuCl22H 2OCu(OH) 22HCl_(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是_在干燥氯化氢气流中加热脱水_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 Cu
14、Cl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_淀粉_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_2Cu 2 4I =2CuII 2_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_95%_。解析 (1)因为要得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，所以不能加入含 Cu2 以
15、外的阳离子的物质来调节溶液的 pH，所以可加入 CuO、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH4 时， c(OH )10 10 molL1 ， c(Fe3 ) KspFe(OH)3/c3(OH )2.610 9 mol/L。(2)CuCl 22H 2OCu(OH) 22HCl，制取无水 CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水。(3)2Cu 2 4I =2CuII 2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl22H2OI 22Na 2S2O3，所以试样中 CuCl22H2O 的质量百分数0.100 0 mol/L0.020 00 L171 g/mol0.36 g100%95%。
