1、 1 红兴隆管理局第一高级中学20152016学年度第二学期期末考试 高二化学学科试卷 注：卷面分值 100 分； 时间：90 分钟。 可能用到的数据 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5K39 Br 80 Fe56 Cu64 Ba-137 一、 （选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54分） 1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 2.科学家发现了某种元
2、素的原子，其质量是ag， 12 C原子的质量是 bg，NA只表示阿伏加德罗常数的数 值，下列说法不正确的是 A.由已知信息可知，NA= B.Wg该原子的物质的量一定是 mol C.Wg该原子中含有 个该原子 D.该原子的摩尔质量是 aNAg 3.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是 A.SO2和 NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B.Na2O和 NH 3的水溶液均能导电，故均为电解质 C.CO2和SiO2均属于酸性氧化物 D.Na2O和 Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.pH大于7
3、的溶液：Na + 、Ba 2+ 、SO3 2- 、ClO -B.含有 0.1 molL -1 Fe(NO3)2的溶液：H + 、Mg 2+ 、SCN - 、Cl -C.使酚酞变红色的溶液：Na + 、Ba 2+ 、I - 、Cl -D.由水电离产生的c(H + )=10 -13 molL -1 的溶液：NH4 + 、SO4 2- 、NO3 - 、Cl -5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.将过量 SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O 2 NH4 + + SO3 2- +H2O B.向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ +2I - +2Cl2 2Fe 3+ +I2+
4、4Cl -C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba 2+ +2OH - +2HCO3 - BaCO3+2H2O+CO3 2-2 D.向硝酸铁溶液中滴加足量 HI溶液：Fe 3+ +3NO3 - +12H + +10I - Fe 2+ +5I2+3NO+6H2O 6.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯 外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na + ，不含K +B 向FeCl2溶液中通入适量 Cl2 溶液由浅绿色 变为棕黄色 Cl2的氧化性比 FeCl3的强 C 向NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液 有白
5、色沉淀生 成 AlO2 - 与 HCO3 - 发生了水解相互促 进反应 D 将Na2CO3固体与 SiO2混合加热 产生气体 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强 7宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是 AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成 1 mol X，反应转移2 mol电子 8下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与 Z 反应的是 X Y Z N
6、aOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B C D 10下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是 NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4 HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4 A B C D 11下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe 3 溶液中的少量 Al 3CFeCl2溶液中混有少量的 FeCl3：
7、加入足量的铁粉后过滤 DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过 3 滤 12向 10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 1 molL 1 的硫酸溶液 140 mL 时，固体恰好完全 溶解，所得溶液中不含 Fe 3 ，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A1.12 g B2.24 g C3.24 g D6.42 g 13下列说法中正确的是 ASiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 B将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明 Cu在冷的浓硫酸中被钝化
8、 C“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮 D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 14下列关于物质应用的说法错误的是 A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污 C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S可除去污水中的 Cu 215在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A粗硅 Cl2 高温SiCl4 H2 高温Si BMg(OH)2 盐酸MgCl2(aq) 电解Mg CFe2O3 盐酸FeCl3(aq) 蒸发无水FeCl3 DAgNO3(aq) NH3H2OAg(NH3)2OH(aq) 蔗糖 Ag 16某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀
9、产生。下列化 合物中符合上述条件的是 AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 17海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 18下列实验叙述中正确的是 A用托盘天平称量2.50 g 食盐 B用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液20.50 mL C用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D用 pH试纸测得某溶液 pH为 3.0 4 二、填空题（46 分） 19(10分)新型净水剂
10、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解， 在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。 工艺流程如图所示。 (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3 _NaOH _NaClO=_Na2FeO4 _ _ ，其中氧化剂是_(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶 解，然后_。 20(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H 、NH 4 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、I 、NO 3 、CO 2 3
11、、SO 2 4 、 AlO 2 ，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除_ 的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生， 则又可排除_的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除 _的存在。 (5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定 是否存在的离子是_。 21(8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分
12、化工产品如下图所示： 5 回答下列问题： (1) 由乙醇生成C的反应类型为_。 (2)写出 D E反应的化学方程式 _。 (3) E的平均相对分子质量为 625625，则此高聚物的聚合度为_ (4)按要求判断化合物B的同分异构体有_种。 （1）能发生银镜反应 （2）不含醚键 22(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进 行了以下探究活动： 探究一 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取 出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2)另称取铁钉6.0 g 放入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充
13、分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除 Fe 3 外还可能含有 Fe 2 。若要确认其中的 Fe 2 ，应选用_(选填序号)。 aKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 D酸性KMnO4溶液 乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应： SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。 由此推知气体Y中 SO2的体积分数为_。 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体。为此设计了下 列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 6 (3)认
14、为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。 (4)为确认Q 的存在，需要装置中添加 M于_(选填序号)。 aA之前 BAB间 cBC间 DCD间 (5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。 (6)若要测定限定体积气体 Y中H2的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2体积的方法外， 可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。 7 高二化学（理科）参考答案 一、每小题 3分，合计 54 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D C C D B D A B C B B C A A A C B 19. （
15、每空 2 分，共 10分）(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH (3)稀KOH溶液 加入饱和KOH溶液，冷却结晶 20（每空 2分，共 14 分） (1)CO 2 3 、AlO 2 (2)NO 3 (3)Mg 2 、Al 3(4)Ba 2SO 2 4 (5)H 、I 、Ba 2 NH 4 21.（每空2分 共8分） （1）取代反应 （2）略 （3） 10010 （4） 7 22.（每空2分，共14 分）(1)铁钉表面被钝化 (2)d 66.7% (3)C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O (4)c (5)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量 D或E的差量(或可，用分析天平称量 D或 E的差量)（只填“可” 或“否”不得分）
