1、河南三年中招1. (14 河南 3 题 1 分)发明了“联合制碱法”的科学家是 ( )2. (15 河南 10 题 1 分)除去食盐水中 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有：加过量 BaCl2 溶液；过滤；加过量 Na2CO3 溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO 4、BaCO 3 难溶于水)( )A. B. C. D. 3. (14 河南 15 题 3 分)食盐水中含有杂质 CaCl2 和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2 和Na2CO3 溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和
2、一种氮肥，该氮肥的化学式为 。(提示：BaSO 4、BaCO 3 难溶于水)4. 13 河南 21(1)(3)题 4 分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。(3)“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：部分物质的溶解性表( 室温)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么
3、？加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。来源:学优高考网来源:学优高考网来源:学优高考网来源:gkstk.Com来源:gkstk.Com1. A【解析】侯德榜发明了“联合制碱法” ，又叫“侯氏制碱法” ；拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献；故选 A。2. D 【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正
4、确的操作顺序为，故选 D。3. NaCl、Na 2CO3(1 分) 漏斗(1 分) NH4Cl(1 分) 【解析】向含有 CaCl2、Na 2SO4 的食盐水中加入过量的 BaCl2 溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的 Na2CO3 溶液是为了除去 CaCl2 和过量的 BaCl2，因此滤液中溶质有NaCl 和剩余的 Na2CO3。过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有 NaCl、NH 3、CO 2 等物质，生成物中除了 NaHCO3，另一种氮肥中一定含有 N、Cl 元素，因此为 NH4Cl。4. （1）水(1 分)
5、(3)“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等杂质。搅拌，防止蒸发液体时因局部温度过高引起液滴飞溅。(1 分) 除去 CaCl2 和过量的 BaCl2。(1 分) 过量的 Na2CO3 和 NaOH 溶液无法除去；可最后滴加过量的稀盐酸达到除去过量的 Na2CO3 和 NaOH 溶液的目的。(1 分)【解析】(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀或气体或水。(3) 粗盐中含有的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等，设计实验除去杂质，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液， Na2SO4 和 BaCl2 反应被除去， MgCl2 和 NaOH 反应被除去，CaCl2 和过量的 BaCl2 与 Na2CO3 溶液反应被除去，由于每步加入的试剂都是过量的，因此，最后加入 Na2CO3 溶液，目的就是为了除去 CaCl2 和过量的 BaCl2。这个实验设计的缺点就是过量的 Na2CO3 和 NaOH 没有除去，因此，可通过滴加稀盐酸至过量，确保剩余的Na2CO3 和 NaOH 被除尽。
