1、 / 718 O氧16002012 年中考一轮化学复习学案：原子的构成 元素 离子【复习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【知识梳理】一、元素1元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。2.分类：根据元素性质的不同，可把元素分为 、 和 三大类。3.
2、含量：在地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。在空气中， 元素最多，其次是 元素。人体中水占70%左右，组成身体的元素中含量最多的是 元素，其次是碳、氢、氮。太阳上含量最丰富的是 ，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。二、元素周期表4根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按 ( )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 （核电荷数） （1）周期表每一横行叫做一个周期，共有个 周期。（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。四、原子的构成5原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 两种粒子构成
3、。构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数= = / 72决定元素种类的是 （即 ）；决定元素化学性质的是 ；决定元素相对原子质量大小的是 。6 就是这种原子的相对原子质量。相对质子质量 + 。五、核外电子的排布。7核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。8原子结构简图各部分的意义：9化学性质与元素最外层电子数的关系：元 素 分 类 最 外 层 电 子 数 得 失 电 子 倾 向 化 学 性 质稀 有 气 体 元 素 8 个 (He 为 2 个 ) 不
4、 易 得 失 、 相 对 稳 定 稳 定金 属 元 素 一 般 4 个 易 最 外 层 电 子 不 稳 定非 金 属 元 素 一 般 个 易 电 子 不 稳 定六、离子的形成。10带电的 或 叫做离子，带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫做 。11离子符号及其意义，如：2Fe 2+ nCO2 , 2Cl 5SO42 【典题精析】考点1：原子的构成命题分析：预测今后的中考中，关于原子的结构考查，主要与粒子结构示意图、元素的性质等知识结合起来综合考查，同时注重考查获取信息解决实际问题的能力。例 1：（2011河北）碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-
5、127 对人体无害。碘一 127 和碘-131 是同种元素的不同原子，核电荷数均为 53。下列说法正确的是A.碘是一种金属元素 B.碘-127 原子核外有 74 个电子C.碘-131 原子核内有 78 个质子 D.碘-127 和碘-131 核内中子数不同/ 73【解题思路】碘-131 和碘-127 属于同种元素的不同种原子，核电荷数为 53，在原子里，质子数=核电荷数=核外电子数，所以碘-127 和碘-131 的核外电子数都是 53，质子数也都是 53，相对原子质量等=质子数+中子数，所以碘-131 和碘-127 核内的中子数不同。【答案】D【点评】该题考查了原子中各量间的关系，重点要求学生掌
6、握：在原子中，核电荷数=质子数=电子数=原子序数。触类旁通 1：（2011娄底市）2011 年 3 月，受里氏 9.0 级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131 数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131 的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为 131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A中子数为 88 B核外电子数为 53C核电荷数为 131 D1 个该原子的质量为 131g触类旁通 2：考点 2：微粒结构示意图命题分析：对微粒的结构示意图，不要求会画，但要求会看各部分的意义。命题
7、时常给出某微粒的结构示意图，考查学生对结构示意图的理解。主要以选择题和填空题的形式出现。例 2：（2011山东济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是A都属于阳离子 B都属于阴离子C属于一种原子 D属于一种元素 / 74【解题思路】根据核电核数与核外电子数判断微粒种类。A为原子，为离子；B为阴离子，为原子；C 核电核数不同，不属于一种原子；D 核电核数相同，为同一种元素。【答案】D【点评】此题考查微粒的结构示意图，据图判断粒子的种类。解决此类题一要理解原子结构示意图各部分表示的意义，二要会根据核电核数与核外电子数判断微粒种类。阴阳离子的判断出错较多。试题难度中等。触类旁通 2：（20
8、11滨州市）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：（1）X 的值为 。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。考点 3：元素周期表命题分析：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，也是中考的重点内容之一。命题时常给出元素周期表的一部分或其中一格，考查对元素周期表中各信息的理解。例 3：（2011大连）下图是元素周期表中钠元素的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是A.钠元素属于非金属元素B.钠原子核外有一个电子C钠的相对原子质量为 11D.钠原子在化学反应中易失电子【思路解析】钠元素属于金属元素，钠原子核外有 11 个电子，钠的相对原子质量为22.99，所以 A、B
9、、C 说法错误，钠原子最外层电子数少于 4，在化学反应中易失电子，故答案选 D。【答案】D/ 75【点评】该题考查元素周期表的有关知识，初步认识核外电子在化学反应中的作用。试题难度较小。触类旁通 3：（2011佛山市）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。根据所学知识回答：（1）13 号元素的符号是 ；11 号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）9 号元素的原子结构示意图为 ，其中 x 为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。（3）由 1 号元素和 8 号元素组成的阴离子符号为 ；由 1、6、7 和 8 号元素组成的盐的化学式为 。【当
10、堂检测】1.（2011广州市）右图是元素 x 的原子结构示意圈下列说法正确的是 （ ）A该原子的核外电子数为 l2 B该原子最外电子层达到了稳定结构CX 属于非金属元素 Dx 与 Cl 形成的化台物为 XCl2.（2011鸡西市）2011 年 3 月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137 会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯137 的质子数为 55，中子数为 82，下列有关铯137 的说法正确的是 （ ）/ 76A.铯137 原子的核外电子数为 82 B.铯137 的相对原子质量为 137 gC.铯137 原子的核电荷数为 55 D.铯13
11、7 属于非金属元素3.（2011重庆市）日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘 131。碘 131 原子和碘 127 原子都属于碘元素。下列说法不正确的是 （ ）A.它们具有相同的质子数 B.它们具有相同的核外电子数C. 它们的核电荷数不同 D.碘 131 不能加入食盐中 4.（ 2011陕西省）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）A. 碘的相对原子质量为 126.9，原子核内质子数为 53B. 碘原子核外共有 53 个电子，最外层有 7 个电子C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应
12、中容易得到电子D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO 3)，KIO 3中碘元素的化合价为-1 价5（2011桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。（3）图 2 所表示的粒子的化学符号是 。6.（2011泸州市）下图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：3Li锂4Be铍5B硼 7N氮 9F氟10Ne氖 12Mg镁 14Si硅 16S硫17Cl氯18Ar氩（1）由元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为 / 77（2）由三种元素组成的物质为 。（3）在元素周期表中，同一行
13、元素最外层电子数的变化规律是 。/ 78参考答案：知识梳理：1核电荷数 核内质子数2金属元素 非金属元素 稀有气体元素3O Al 氮 氧 氧 氢4原子序数 核电荷数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 7 165原子核 电子 质子 中子 质子数 核外电子数 质子数 核电荷数 最外层电子数 原子核内质子数与中子数之和6以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 质子数中子数72 8 89不超过 失去 48 得到 10原子 原子团 阳离子 阴离子112个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位正电荷 n个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 2个氯原子 5个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷触类旁通：1.B2.(1)35 (2)B3.（1）A1 金属 （2） (3)OH- NH4HCO3(或(NH 4)2CO3)当堂检测1.A 2.C 3.C 4.D5.（1）金属 （2）38 87.62 （3）Sr 2+6.（1）（4P5O 2 2P 2O5） （2） Na 2CO3 （3）由 1 至 8 逐渐增大点 燃
